1998年高考化学化学试题和参考答案

1998年高考化学试题和参考答案

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65

一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是 A、HOCH2CHOHCH2OH B、CH3OH C、CH3COOCH2CH3 D、CH3COOH

2、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 A、Na2SiO3 B、BaCl2 C、FeCl3 D、NaAlO2 3、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是 A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D、大理石与浓硫酸反应制备CO2 4、起固定氮作用的化学反应是 A、氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C、氨气经催化氧化生成一氧化氮 D、由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

5、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应 取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3 参考答案：

1、B 2、D 3、C 4、A 5、A

二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意， 多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）

6、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO

7、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前 一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 8、反应4NH3(气)+5O2(气)

4NO(气)+6H2O(气)在2升的密闭容器中进行，1 分钟后，

NH3减少了0.12摩尔，则平均每秒钟浓度变化正确的是 A、NO：0.001摩/升 B、H2O：0.002摩/升 C、NH3：0.002摩/升 D、O2：0.00125摩/升

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9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

[OH] A、

[NH3H2O] B、

[NH3H2O] [OH] C、[H+]和[OH-]的乘积 D、OH-的物质的量 10、下列关于铜电极的叙述正确的是 A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 11、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满

足的关系是 A、[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH-] C、[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] D、[M+]>[H+] =[OH-]+[A-] 12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A、光气（COCl2） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼 13、下列叙述正确的是 A、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子

14、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜

15、有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液

③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A、①>②>③>④>⑤ B、②>①>③>④>⑤ C、②>③>④>①>⑤ D、⑤>④>③>②>① 16、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 17、下列反应的离子方程式正确的是 A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2 ＝ CaCO3+2HClO B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+ ＝Fe3++4H2O

C、用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2＝NH4+HSO3

D、硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3．H2O ＝ Fe(OH)3+3NH4

 参考答案：

6、B 7、A 8、A、D 9、B 10、A、C 11、C、D 12、A 13、B、C 14、B、C 15、D 16、C、D 17、D

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三、选择题（本小题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意） 18、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱

的体积比是 A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9

19、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2

2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器

保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断

20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A、锌 B、铁 C、铝 D、镁

21、将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是

a 摩/升

22.4ab C、摩/升

2240036.5a A、

ab摩/升

224001000abD、摩/升

2240036.5aB、

22、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

A B C D NaOH的质量分数 0.062(6.2%) 0.062(6.2%) 0.042(4.2%) 0.042(4.2%) 阳极析出物的质量（克） 19 152 1.2 9.4 阴极析出物的质量（克） 152 19 9.4 1.2 23、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应 2R（气）+5Q（气）= 4X（气）+nY（气）

反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值 是 A、2 B、3 C、4 D、5

24、1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构

体：

据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目 是 A、4 B、5 C、6 D、7

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25、白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、

尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是

A、1mol 1 mol B、3.5 mol 7 mol C、3.5 mol 6 mol D、6 mol 7 mol 参考答案：

18、D 19、B 20、C 21、D 22、B 23、A 24、A 25、D 四、[本题包括2小题，共17分]

26、（6分）A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图

（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空

格中（:多选要倒扣分） ①酒精和浓硫酸混和加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯和硝基苯的混和物 ④苯和溴的取代反应 ⑤石油分馏装置 ⑥浓硫酸和二氧化锰混合加热制氯气 ⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

A B C D

（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是:____________________

27、（11分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）

（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）： ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在

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样品上面。

（2）合金样品用铜网包裹的目的是： 参考答案：

26、（1）A① B③ ⑤ C ⑦

（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器作用）

27、（1）②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。③在100毫升量筒中装满水，倒

置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸。

（2）使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置（或答避免反应时样品漂浮）

五、（本题包括3小题，共17分）

28、（4分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O

其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是

mol。 29、（6分）下图

分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。

（1）①、③、④的化学式分别是 、 、 。 （2）⑧与⑨反应的化学方程式是 。

30、（7分）BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构 ③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： （1）锗和铋的元素符号分别是 和 。 （2）GBO晶体的化学式是 。

（3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。 参考答案：

28、HBr（1分） 0.5摩尔

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29、（1）NH4HCO3,NH3,O2 （2）C+4HNO3 = 2H2O+4NO2+CO2 30、（1）Ge，Bi （2）Bi4Ge3O12[或2Bi2O3·3GeO2、Bi4(GeO4)3] （3）Bi2O3

六、（本题包括3小题，共18分）

31、（6分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），它是一种有机酸盐。

（1）心舒宁的分子式为 。

（2）中间体（I）的结构简式是 。

（3）反应①～⑤中属于加成反应的是 （填反应代号）。

（4）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式） 。 32、（6分）请认真阅读下列3个反应：

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利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。

请写出A、B、C、D的结构简式。

33、（6分）某种ABS工程树脂，由丙烯腈（CH2=CHCN，符号A）、1，3-丁二烯

（CH2=CH-CH=CH2，符号B）和苯乙烯（C6H5-CH=CH2，符号S）按一定配比共聚而得。（1）A、B和S三种单体中，碳氢比（C：H）值最小的单体是 。

（2）经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a、b、c为正整数)，则原料中A和

B的物质的量之比是 （用a、b、c表示）。

参考答案：

31、（1）C23H39NO4

（2）

（3）③、⑤

（4）

32、

33、（1）1，3-丁二烯（写B或写结构简式也可）

（2）C:

ba [或2c:(b-a)] 2提示：3种单体中，只有丙烯腈（C3H3N）含N。只有丁二烯C4H6的碳氢比小于1。因 此，b比a每多出2个氢原子，即为1个丁二烯分子。 七、（本题包括2小题，共15分）

34、（7分）本题分子量用以下数据：H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。

为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。

①称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状 况下的体积为33.6毫升。 ②另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+

完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4 溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液。化学方程式如下： 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O （1）写出CaO2受热分解的化学方程式。 （2）计算样品中的CaO2的质量分数。 （3）计算样品中的CaO2·xH2O的x值。

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35、（8分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）

10℃ 100℃ NaNO3 80.5 175 KNO3 20.9 246 NaCl 35.7 39.1 KCl 31.0 56.6 （计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。） （1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0

克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至10℃， 待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。

（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是

（写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量（m高温和m低温）分别是多少？ 参考答案：

34、（1）2CaO2 = 2CaO+O2

33.6103L272.0g/mol22.4L/mol100% （2）w（CaO2）=

0.270g

=80%

（3）n（CaC2O4）=n（Ca2+）=31.0×10-3L×0.0200mol/L×

=0.00155mol

（1分）

52 其中CaO2所含的n（Ca2+）=

0.120g80.0%=0.00133mol

72.0g/molm（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g/mol =0.012g

0.120g80.0%0.012g12:1 x= ：

72.0g/mol18.0g/mol2

35、（1）100℃蒸发掉50.0克H2O后溶液中NaCl的质量为

39.1g×

70.0g50.0g7.82g

100g析出的NaCl晶体质量m(高温)=23.4g-7.82g=15.6g 冷却到10℃，析出的NaCl晶体质量为 （39.1g-35.7g）×

70.0g50.0g0.68g

100g70.0g50.0g4.18g

100g

溶液中KNO3的质量为20.9g×

析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g

10℃析出的晶体总质量m（低温）=0.68g+36.2g=36.9g

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（2）KNO3和NaCl （1分） m（高温）=m（高温）=15.6g m（低温）=m（低温）=36.9g

提示：两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等。

n（NaCl）=

23.4g40.4g=n（KNO3）=

101g/mol58.5g/mol=n（NaNO3）=

34.0g29.8g=n（KCl）=

85g/mol74.5g/mol =0.40mol

因而，溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同，根据溶解度数据，100℃时 蒸发后得到的是NaCl晶体，冷却后得到的主要是KNO3，但也有少量的NaCl。所以 第（2）小题不必再计算。

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