可能用到的数据
原子量:H 1.0 C 12.0 N 14.0 O 16.0 Na 23.0 Cl 35.5 Ca 40.1 Cu 63.5 Zn 65.4 Br 79.9 一、(本题共30分)
1.在常温下,放置日久的纯净浓硝酸往往呈黄色,原因是 ,该反应的化学方程式是 .
2.在金属铁、单质碘、氟化钾、氯化铵、二氧化硅五种物质中,属于离子晶体的是 ,属于原子晶体的是 ,有配位键的化合物是 .
3.熟石膏的分子式为 ,它跟水混和成糊状物后很快凝固,变成分子式为 的固体.利用这种性质可以制造各种模型. 4.王水是 和 的混和物,其摩尔比是 . 5.配平下列化学方程式,将系数填在空格内:
6.聚氯乙烯的结构简式是 ;由苯酚跟甲醛起反应得到酚醛树脂,其结构简式是 . 7.某化合物的分子量为m,在t℃时A毫升该化合物的饱和溶液质量为B克,将其蒸干后得到固体C克.该化合物在t℃时的溶解度为 ,该饱和溶液的摩尔浓度为 .
8.现有浓度为0.12M的盐酸20毫升和浓度为0.12M醋酸20毫升.回答: (1)这两份溶液的pH值是否相等?
(2)向这两份溶液中分别加入0.10M的氢氧化钠溶液24毫升后,它们的pH值是否相等?
9.一种蜡状固体在空气中完全燃烧生成白色粉末X.将X加入冷水中生成含氧酸Y,将X加入热水中生成含氧酸Z.从以上实验现象可判断此蜡状固体是 ,X是 ,Y是 ,Z是 .
10.在温度不变的条件下,向0.1M醋酸中分别加入等体积水、等体积0.1M盐酸和少量固体无水醋酸钠,它们对醋酸的电离度和溶液的氢离子浓度各有什么影响?分别用\"增大\"、\"减小\"或\"不变\"填入下表:
11.现有A、B、C、D四种元素.A、B两种元素的原子各有两个电子层,C、D两种元素的原子各有三个电子层.A和B能化合成无色无气味的气体AB2,C和D能形成容易水解的固体CD.B和D是同族元素,B的离子和C的离子的核外电子数相等.这四种元素分别是:A ,B ,C ,D .D元素原子的核外电子排布式是 ;D元素与钠元素形成化合物的电子式是 .
12.砷(As)原子的最外层电子排布是4s24p3.在元素周期表里,砷元素位于第 周期第 族,最高价氧化物的分子式是 ,砷酸钠的分子式是 .砷酸钠在酸性条件下能使碘化钾氧化为单质碘,同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水,这个反应的离子方程式是 .
二、(本题共30分)
下列各题各有一个或两个正确答案，试将每题正确答案的标号（A、B、C、D、E）填入括号内，若试题中只有一个正确答案的，选答两个者不给分；若试题中有两个正确答案，若只选了一个正确答案或选一个正确答案和一个错误答案或选了超过两个答案者，均不给分。其中1-10题，每题1分，11-20题，每题2分。 1.天然气的主要成分是 ( )
(A)一氧化碳和氢气 (B)甲烷 (C)乙烯 (D)乙烷 (E)乙炔 2.下列物质中,含有极性共价键的是 ( ) (A)氮气 (B)氟化镁 (C)乙醛 (D)金属铜 (E)水 3.下列氮肥中,含氮量最高的是 ( )
(A)NH4NO3 (B)(NH4)2SO4 (C)NH4HCO3 (D)CO(NH2)2 (E)NH4Cl
4.参考下表中化学键的键能数据,下列分子中,受热时最稳定的是( )
化学键 H-H H-F 565 H-Cl 368 H-I 297 键能（千焦/摩尔） 436 (A)氢气 (B)氟化氢 (C)氯化氢 (D)溴化氢 (E)碘化氢 5.铜有两种天然同们素，约是（ ）
和
，参考铜的原子量，估算
的百分含量
(A)20% (B)25% (C)50% (D)66.7% (E)75% 6.下列物质的水溶液呈碱性的是 ( )
(A)氯化钙 (B)硫酸钠 (C)甲醇 (D)碳酸氢钠 (E)磷酸钠 7.下列各组元素中,原子半径依次增大的是 ( )
(A)Mg,Ca,Ba (B)I,Br,Cl (C)O,S,Na (D)Al,Si,P (E)C,N,B 8.下列各组化合物中,属于同分异构体的是 ( )
(A)蔗糖和葡萄糖 (B)乙醇和丙醛 (C)乙酸和甲酸甲酯 (D)苯和已烷 (E)萘和蒽 9.石油催化裂化的目的是 ( )
(A)把分子量大、沸点高的烃分子断裂为分子量小、沸点低的烃分子 (B)使直链烃转化为芳香烃 (C)避免炭化结焦 (D)除去含硫杂质
(E)提高汽油的质量和产量
10.下列有机化合物的名称中,不正确的是 ( ) (A)2-甲基丁烷 (B)1-甲基戊烷 (C)4-甲基-2-戊烯 (D)2-甲基-3-丙醇 (E)3,3-二甲基-1-丁烯
11.将下列各种液体分别与溴水混和并振荡,静置后混和液分成两层、溴水层几乎呈无色的是 ( )
(A)氯水 (B)己烯 (C)苯 (D)碘化钾溶液 (E)食盐水 12.下列物质能与金属发生反应并生成氢气的是 ( ) (A)氯化铵溶液 (B)氢氧化钠溶液 (C)热的苯 (D)热的无水乙醇 (E)以上的物质都不能
13.在下列化合物中,既能跟稀硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( ) (A)氨基乙酸 (B)碳酸氢钠 (C)氯化铝 (D)苯酚钠 (E)硫酸铜
14.在可以使用酒精灯加热的条件下,要求只用一种试剂来区别蒸馏水、氢氧化钠溶液、苯酚溶液和稀硫酸,这种试剂是 ( ) (A)碘化钾溶液 (B)碳酸钠溶液 (C)溴化钠溶液 (D)硝酸钡溶液 (E)三氯化铁溶液 15.下列离子方程式中正确的是 ( )
(A)向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
(C)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H++OH-=H2O (D)稀硝酸加入氯化银中AgCl+H+=Ag++HCl↑ (E)以上的离子方程式都不正确
16.实验室中欲快速制取氢气,最好的方法应该用 ( ) (A)纯锌与稀硫酸反应 (B)纯锌与浓硫酸反应 (C)纯锌与稀盐酸反应
(D)粗锌(含铅、铜等杂质)与稀硫酸反应 (E)粗锌与硝酸反应
17.向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体,首先使溶胶发生凝聚而沉淀,继续加入则使沉淀消失,这种液体是 ( )
(A)0.5M盐酸 (B)0.5M硫酸镁溶液 (C)0.5M氯化钾溶液 (D)蒸馏水 (E)没有这种液体
18.下列装置能够组成原电池产生电流的是 ( )
19.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳.对此反应,下列叙述中正确的是 ( ) (A)使用催化剂不能改变反应速度 (B)使用催化剂能加大反应速度 (C)降低压强能加大反应速度 (D)改变压强对反应速度没有影响 (E)升高温度能加大反应速度
20.将10毫升0.1M氨水和12毫升0.1M盐酸混和后,溶液里各种离子摩尔浓度由大到小的顺序是 ( )
三、(本题共8分)
1.分别采用什么方法除去下列物质中的杂质? (1)一氧化碳中含有少量二氧化碳. (2)碳酸氢钠溶液中含有少量碳酸钠. (3)碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠.
2.根据下列实验,分别指出A、B、C、D、E各是什么物质. A B C D E
四、(本题共8分)
1.工业上用食盐、石灰石和水为原料生产漂白粉.写出有关反应的化学方程式. 2.通过最合理的反应途径实现下列有机合成.分别用化学方程式来表示. (1)从溴乙烷合成1,2-二溴乙烷. (2)从乙烯合成乙醚. 五、(本题共12分)
1.下列制备实验失败了,错在哪里?
(1)将醋酸钠晶体(CH3COONa·3H2O)与干燥的碱石灰按一定的质量比混和后加热,几乎没有得到甲烷气体.
(2)把等摩尔的乙醇和乙酸放在烧瓶里加热,蒸馏,几乎没有得到乙酸乙酯. 2.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气. (1)写出反应的化学方程式.
(2)下面是一个学生设计的实验装置图:
这个装置图中有哪些错误?请分别指出. ① ② ○ ○ ○
(3)在改正的装置图中,洗气瓶(净化气体用)中的水、浓硫酸和烧杯中的氢氧化钠溶液各起什么作用? ①水起的作用是 ②浓硫酸起的作用是 ③氢氧化钠溶液起的作用是 六、(本题共12分)
1.将0.654克锌加到50.0毫升浓度为1.00M的盐酸中.计算: (1)在标准状况下,可生成多少毫升氢气?
(2)若反应完成后,溶液的体积仍为50.0毫升,这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少摩尔/升?
2.将5.000克氯化钠、溴化钠和氯化钙的混和物溶于水中,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热),灼烧后残留物的质量为4.914克.若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液,所得的沉淀经干燥后质量为0.270克.求混和物中各化合物的百分组成. 附加题(本题共10分,不计入总分)
1.1.5克火箭燃料二甲基肼[(CH3)2N2H2]完全燃烧时放热50千焦,求二甲基肼的燃烧热.
2.乙烷、乙醇、乙炔、乙醛四种物质中,沸点最高的是 其原因是
3.在27℃、1标准大气压下,1体积水中溶解了25体积氨气(溶解前后液体体积的变化可忽略不计).求此溶液的氢离子浓度(已知27℃时氨水的电离常数是1.8×10-5).
1985年试题答案及评分标准
一、共30分
1.浓硝酸见光分解,生成的二氧化氮溶于硝酸中 (0.5分) 4HNO3
2H2O+4NO2 +O2
化学方程式未写条件、\"↑\"的,都可不扣分.
2.氟化钾、氯化铵,二氧化硅,氯化铵 (每个0.5分,共2分) 3.2CaSO4·H2O,CaSO4·2H2O (每空0.5分,共1分) 4.浓硝酸和浓盐酸 (1分) 1:3 (0.5分)
若组成混和物的物质写错(包括未写\"浓\"字),1.5分都不给. 5.(1)2MnO+5H+2S+6H=2Mn2++5S +8H2O (2)4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
(3)6NaAlO2+Al2(SO4)3+12H2O=8Al(OH)3 +3Na2SO4 (每个化学方程式2分,共6分)
8.不相等 不相等 (每空1分,共2分)
9.白磷,五氧化二磷,偏磷酸,磷酸 (每空0.5分,共2分) 把\"白磷\"写成\"磷\"或\"红磷\"的,该空不给分. 10.
增大 减少 减少 增大 减少 减少 (各0.5分,共3分)
11.C,O,Mg,S (各0.5分,共2分) 1S22S22P63S23P4 (1分) (1分)
12.四 (0.5分) VA (0.5分)
未表示出主族的,不给分. As2O5 (0.5分) Na3AsO4 (0.5分)
二、共30分
1.(B) 6.(D,E) 11.(B,C) 16.(D) 2.(C,E) 7.(A,C) 12.(A,D) 17.(A) 3.(D) 8.(C) 13.(A,B) 18.(B,C) 4.(B) 9.(A,E) 14.(E) 19.(B,E) 5.(E) 10.(B,D) 15.(E) 20.(B)
1-10题各1分,共10分;11-20题各2分,共20分(评分标准请参照试题说明).
三、共8分
1.(1)将该气体通过碱溶液以吸收二氧化碳. (1分)
(2)向该溶液中通入过量二氧化碳,使碳酸钠转变为碳酸氢钠.(1分) (3)加热该固体,使碳酸氢钠分解转变为碳酸钠. (1分) 2.A.Fe,B.FeCl2,C.KCl,D.Fe(OH)3,E.FeCl3 (每空1分,共5分) 四、共8分
第一个化学方程式写成下式也算对：
上述化学方程式中，有反应条件而未表出或反应条件错误的，不给分；如果没有表明气体放出符号的，不扣分。
2.（1）CH3CH2Br+NaOHCH2 = CH2+NaBr+H2O (1分)
CH2 = CH2+Br2 CH2BrCH2Br (1分) （2）CH2 = CH2+H2OC2H5OH (1分)
2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （1分）
以上有机反应的化学方程式中,有反应条件而未标出的或反应条件不对的,不给分.把有机物写成不会造成对其分子结构有误解的分子式时,可不扣分.在(1)小题中,若选用溴和溴乙烷取代反应者,不给分.
五、共12分
1.(1)不能用含结晶水的醋酸钠,应该用无水醋酸钠. (2分) (2)没有加浓硫酸. (2分)
(2)①烧瓶下缺酒精灯 (1分) ②烧瓶下缺石棉网 (1分)
③盛浓硫酸的洗气瓶和盛水的洗气瓶位置颠倒了 (1分)
④两个洗气瓶中的气体入口导管应深插在液面下,出口导管口应靠近瓶塞 (1分)
(3)①吸收未起反应的氯化氢 (1分) ②吸收水蒸气 (1分) ③吸收多余的氯气 (1分) 六、共12分
1. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 按题意盐酸过量,锌全部反应.
氢气的体积=0.0100×22.4×103=224(毫升) (1分)
(2)在50.0毫升溶液中,氯化锌的物质的量为0.0100摩尔,所以
在50.0毫升溶液中,剩余HCl的物质的量为: 1.00×50.0×10-3-2×0.0100=0.0300(摩尔)
2.设混和物中NaCl为x克,NaBr为y克,CaCl2为z克. x+y+z=5.000┉┉① 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
混和物中的溴化钠(分子量为102.9)转化为氯化钠(分子量为58.5),灼烧后溴全部挥发,因此,
残留物溶于水后加入足量的碳酸钠溶液,发生下列反应: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
从所得碳酸钙(分子量为100.1)的质量可以算出氯化钙(分子量为111.1)的质量:
氯化钠的质量为:
5.000-0.20-0.30=4.50(克)
附加题 共10分
1.二甲基肼的分子量为60,因此,1摩尔二甲基肼燃烧时放出的热量为:
2.乙醇 (1分)
乙醇分子间能形成氢键 (1分) 3.1升氨水中含氨的物质的量:
氨水的摩尔浓度为1.0摩尔/升. (1分) 设氨水达到电离平衡时OH-的浓度为x摩尔/升. 平衡浓度(摩尔/升) 1.0-x x x (1分)
x=4.2×10-3(摩尔/升) (1分) 在溶液中:
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