1．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
2．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，其基态原子在L层分布中正确的是( )
3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是( ) A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 4．下列有关认识正确的是( )
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n－1 D．各能层含有的电子数为2n2 5．下列说法中正确的是( ) A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
6．下列是元素A～F的基态原子核外电子(或外围电子)的排布情况。
(1)正确的有______(填字母，下同)。 (2)不符合能量最低原理的有______。 (3)不符合泡利原理的有______。 (4)不符合洪特规则的有______。
一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1．外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于( ) A．第四周期ⅠB族 C．第四周期ⅦB族
B．第五周期ⅡB族 D．第五周期ⅢB族
2．下列各组元素性质的递变情况错误的是( ) A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大
D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
3．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )
A．原子半径：Al＞Na B．第一电离能：Al＞Na C．电负性：Na＞Al
D．基态原子未成对电子数：Na＞Al 4．下列说法正确的是( )
A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．卤族元素中氟的电负性最大 C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键
5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( ) A．1s22s22p63s23p1 C．1s22s22p5
B．1s22s22p3 D．1s22s22p63s23p4
6．(2011年陕西师大附中模拟)下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是( )
A．P原子：1s2 Q原子：2s2 B．P原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子 C．P原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上也有1个未成对电子 D．P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道 Q原子：最外电子层M层上也只有一个空轨道
7．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )
A．y轴表示的可能是电离能 B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
8．(2011年大理调研)已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能Y可能小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是( )
元素 X Y I1 500 580 I2 4 600 1 800 I3 6 900 2 700 I4 9 500 11 600 A.元素X的常见化合价是＋1 B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 10．以下有关元素性质的说法不正确的是( ) ．
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，对应的第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D．某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3
＋
二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(12分)请用元素符号填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3对成对电子，次外层有2个电子，A为______。
(2)B元素的＋2价离子的电子层结构与氩相同，B为______。 (3)C元素的＋2价离子的3d能级为半充满状态，C为______。
(4)D元素基态原子的M层全充满，N层只有2个电子，D为______。 (5)E元素基态原子的M、N层共有6个未成对电子，E为______。 12．(10分)五种元素的原子电子层结构如下： A．1s22s22p63s23p63d54s2； B．1s22s22p63s2； C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2； E．[Ar]4s1。
试回答：(1)哪种元素是稀有气体？________。 (2)A的元素符号是__________。
(3)画出D元素核外电子排布的轨道表示式：
_____________________________________________________________。 (4)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是
_______________________________________________________________。 13．(14分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： ①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； ②Y原子价电子(外围电子)排布为msn mpn； ③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： (1)Z2＋的核外电子排布式是
_____________________________________________________________。 (2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的______形成配位键。
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是__________。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙 c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为______(用元素符号作答)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为______。
(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______(填晶体类型)。
14．(14分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素 A B C D 结构、性质等信息 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： (1)A原子的核外电子排布式
____________________________________________________________。 (2)B元素在周期表中的位置__________；离子半径：B______A(填“大于”或“小于”)。
(3)C原子的电子排布图是__________，其原子核外有______个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子，其轨道呈______形。
(4)D原子的电子排布式为________，D－的结构示意图是______。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为___________________________________________________________。
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