1 .可能用到的相对原子质量： H-1, C-12, O-16, S-32, Cl-35.5, K—39 2 .常见金属的活动性顺序如下：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb 〔H〕 Cu Hg_ Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 3.局部酸、碱和盐的溶解性表〔室温〕 H+ NH 4+ 溶、挥 K + 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 一 U 2+ Fe Ag+ 一 溶 不 微 不 OH — — NO3 — — 不 溶 溶 溶 一 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 溶 溶 溶 溶 Cl SO2- 42 CO32
说明：表中“溶〞表示那种物质可溶于水, “不〞表示不溶于水,“微〞表示微溶于水,“挥〞表示 挥发性,“一〞表示那种物质不存在或遇水就分解了
选择题〔共10分〕
考生注意：每题只有 1个选项符合题意；请用
2B铅笔将做题卡上的相应序号涂黑.
1.以下过程中,只发生物理变化的是
A.汽油挥发
2.以下物质中,属于氧化物的是
A.
O2
B.
SO2
C.
KMnO 4
D.
H2SO4
B. -蜡烛燃烧
C.食物变质
D.铁打生锈
3.以下物质中,由原子直接构成的是
D.氯化钠
A、参加大理石B,读取液体体积
C,点燃酒精灯 D,检有装置的气密性
5,以下关于葡萄糖〔C6H12.6〕的说法中,错误的选项是
A.属于有机物
C.每个分子中含有6个碳原子
6.化学与生活密切相关.以下说法中,正确的选项是
A.补铁能够预防骨质疏松
B.由三种元素组成
D.碳、氢、氧元素的质量比为
1: 2: 1
B.亚硝酸钠可代替食盐做调味品 D.氢氧化钠是袋装食品中常用的枯燥剂
C.活性炭可用于除去冰箱里的异味 7 .以下对意外事故的处理中, 错误的选项是
A.家用电器着火时,应立即用水浇灭 8 .煤气泄漏时,应立即关闭阀门,开窗通风 C.洒出的酒精正桌上燃烧时,应立即用湿抹布扑盖
D.发生火灾时,应立即拨打 119火警 ,并采取必要的自救举措
8 .银器变黑的原理是： 4Ag+2H 2S+O2 = 2X+2H 2O.以下说法中,正确的选项是 A. X的化学式为AgS B,反响中H2s和O2的质量比为17: 16 C.该反响属于置换反响 9 .以下说法中,正确的选项是 A.含有氮元素的物质一定能做氮肥 C. pH等于11的溶放一定是碱性溶放 10 .以下实验中,能够到达实验目的的是
实验 A B C D
D.反响中氧元素的化合价由 0变为-2
B.生成盐和水的反响一定是中和反响
2-
D.能与酸反响广生气体的物质一定含 CO3
目的 制备 Fe(OH) 3 鉴别稀盐酸和 NaCl溶液 除去Cu粉中混有的CuO 别离CaCl2和CaCO3的混合物 操作 将Fe2O3和电.混合,过滤,洗涤,枯燥 取样,分别参加 AgNO3溶液 参加足量的稀盐酸,过滤,洗涤,枯燥 参加足量的水,过滤,洗涤,枯燥 非选择题(共40分)
考生注意：请在做题卡的指定区域作答. 11 .答复以下问题. (1)氮元素的符号是 ; (2)个氢氧根离子可表示为 ; ⑶蔗糖溶液中溶剂的化学式为 . 12 .答复以下与水有关的问题.
(1)硬水是指含有 (选填“较多〞或“较少〞)可溶性钙、镁化合物的水； (2)实验室中常用 的方法,将水中的不溶性杂质除去； (3)电解水实验验证了水是由 组成的. 13 .答复以下与酸有关的问题.
(1)胃液中可以帮助消化的酸的化学式为 ;
(2)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小,是由于浓硫酸具有 性; (3)稀盐酸与稀硫酸化学性质相似,由于阳离子都是 .
14 .分析右图,答复以下问题.
H
(1)氢原子的质子数为; (2) Li的氧化物的化学式为 ; (3)钠元素位于元素周期表的第 周期. 15 .结合以下图所示实验,答复以下问题.
第一周期
淑斌水 实验一 实验二 实验三
(1)实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性,验证 ;
(2)实验二中,证实呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别
(3)实验三中,通过测定盐酸和碳酸钠粉末反响前后的质量来验证质量守恒定律,前后 两次称量结果不一致,原因是没有称量 的质量. 16 .根据下表数据,答复以下问题.
温度/C 溶解度/g KCl KNO 3 10 31.0 20.9 20 34.0 31.6 30 37.0 45.8 40 40.0 53.9 50 42.6 85.5 60 45.5 110 70 48.3 138 80 51.1 160 90 54.0 202 (1)KCl和KNO3中,溶解度受温度影响较小的是 ； (2)30 C时,KCl饱和溶液中,KCl和H2O的质量比为 ;
⑶将200gKNO3和2gKCl的混合物,投入到 100g90c的水中完全溶解,再降温至 析出晶体的化学式为.
17 .答复以下与金属有关的问题.
(1)用铜作导线,利用了它的延展性和 性；
(2)铝制品外表有一层致密的氧化物薄膜,其化学式为 ;
(3)向Cu(NO3)2、AgNO3和Mg(NO 3)2的混合溶液中参加一定的锌粉,反响停止后过滤, 向滤液中插入铁丝,铁丝外表无明显变化,那么
滤渣中一定含有的金属是 .
20C,
18 .配制50g质量分数6%的氯化钠溶液,结合实验答复以下问题. (1)用托盘天平称量 g氯化钠固体； (2)溶解时需要用到的仪器是 和玻璃棒； (3)以下操作中,会引起溶质的质量分数偏差的是 . A.称量读数时天平指针偏左
B.量取水时仰视读数
C.装瓶时洒出少量溶液
19 .实验室利用2KClO3 丝之 △2KCl+3O 2闹取氧气,并用排水法收集.
E 孔■「璃nu 胶双管玻管c 塞孔.胶I 璃I J—塞一管M F 般K 一1G H胶一玻 —B隼菅管隈璃J 1 H 里管L (1)根据实验要求和可供选择的仪器,答复以下问题. ①仪器B的名称是;
②假设制取9.6gO2,至少需要 g的KCl O3完全分解； ③组装整套装置时,需选用上图中的
B、C、E、F、H、K、M、O和
④收集氧气的操作如下,其正确顺序为 ;
a.当气泡连续并比拟均匀地放出时,再将导管口伸入盛满水的集气瓶 b.当气体收集满时,在水面下用玻璃瓶盖住瓶口,移出水面正放在桌面上 c.将集气瓶盛满水,用玻璃瓶盖住瓶口,倒立在盛水的水槽内 (2)制取以下气体时,可采用③中整套装置的是 ; A.锌粒和稀硫酸反响制取氢气
B.加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取难溶于水的甲烷 C.加热碱石灰和氯化钱的固体混合物制
取极易溶于水的氨气
20 .工业上合成NH 3的工艺流程可简化为：
(1)工业上制取 N2时所用的廉价、易得的原料是 ;
(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反响过程为： C+H2O - CO+H2, CO+H 2O = CO2+H2其中发生复原反响的物质是 ;
(3)在高温、高压、催化剂存在的条件下,生成
NH3的化学方程式为 ；
(4)将降温别离出的 心、力送回合成塔的目的是 ； A.充分利用原料
B.预防氮气污染空气
口 毛瑛琦片
O
高温
21 .鉴别(NH3)2SO4、NH4NO3、NaNO3三种无色溶液,随机编号为 A、B、C,实验过程及现象如下 图所示： (1) A中的溶质是;
(2) B与Ba(NO 3)2溶液混合： ①反响的化学方程式为
②过滤,分别列出滤液中所含溶质 的所有可能情况.
22.化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：
甲 乙 重新取样加1b密油
取样加KOH落柒*加热
丙 HCl、NaCl Ba(OH)2、NaOH NaCl、Na 2CO 3 根据不同的方式处理,可以得到不同化学产品,从而充分利用资源,变废为宝. (1)方案一,甲车间废液中参加适量的 写出该反响的化.学方程式;
(2)方案二,乙、丙两车间的废液按适当比例混合后,可得到一种溶质为 的中性溶液; (3)方案三,将三个车间的废液样品混合,过滤.得到无色溶液和白色沉淀.无色溶液中一定含 有NaCl ,为确定可能含有的溶质,设计以下实验,其中能到达目的的是 A.假设只参加MgSO4溶液,能观察到明显现象
B.假设参加过量的 Na2CO3溶液后,再滴加石蕊溶液,都能观察到明显现象 C.假设参加过量的中性 BaCl2溶液后,再滴加酚酗溶液,都能观察到明显现象
(4) (4)方案四,根据以下方式将三个车间的废液按适当比例混合(假设能反响的物质均恰好完 全反响,且中间过程未过滤),最终只生成 BaCO3沉淀和NaCl溶液的是
Na2CO3溶液,可别离回收 Ba(OH)2和NaOH ,
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