一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)
1．(2013年湘潭)下列物质的俗名和化学式不相符的是( )。 A．小苏打 NaHCO3 B．烧碱 Na2CO3 C．石灰石 CaCO3 D．酒精 C2H5OH
2．(2012年肇庆)高锰酸钾(KMnO4)中钾的化合价为＋1，则锰元素的化合价是( )。
A．＋1 B．＋4 C．＋6 D．＋7
3．(2013年湛江)在2013年一本中考化学资料的学习工具卡上有常见的化合价记忆口诀，有一句是“SO2－4、CO2－3负二价，NO－3、OH－负一价，还有NH＋4正一价”，请问NH＋4 中氮元素的化合价是( )。
A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋5
4．某功能饮料含牛磺酸(C2H3NO3S)，下列关于牛磺酸的说法正确的是( )。
A．共含有14种元素 B．分子中O、S元素的质量比为3∶2 C．相对分子质量为125 g D．含有臭氧(O3)分子 5．下列符号表示正确的是( )。
A．2个氢分子：2H B．4个氧原子：2O2
C．氧化铜中铜元素的化合价：Cu＋2O D．2个碳酸根离子：CO2－3
6．(2013年南宁)据报道，毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮(化学式为C13H16ONCl)，它对大脑会造成永久性损害。下面是四位同学
对盐酸氯胺酮的叙述，其中正确的是( )。
7．某地新发现大型的“钼铅矿”，金属钼可用于制造火箭、导弹等的耐高温材料。如果钼铅矿(PbMoO4)中的铅元素为＋2价，则钼元素的化合价为( )。
A．＋6 B．＋5 C．＋4 D．＋3
8．在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，可将尾气转化为无毒的气体，反应的化学方程式为2CO＋2NO===2CO2＋N2。该反应前后化合价发生变化的元素有( )。
A．只有C B．只有N C．C和O D．C和N
9．2011年5月1日起国家禁止使用面粉增白剂，过氧化苯甲酰(化学式为C14H10O4)这种使用了多年的面粉增白剂正式退出人们的餐桌。下列关于过氧化苯甲酰的说法正确的是( )。 A．属于无机化合物 B．相对分子质量为242 g
C．碳元素、氢元素、氧元素的质量比为7∶5∶2 D．氧元素的质量分数大于氢元素的质量分数
10．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是( )。
①2H；②2NH3；③SO2；④Cu＋2O；⑤Mg2＋；⑥2OH－；⑦H2O。 A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
二、填空题
11．请在横线上用恰当的化学用语表示：
(1)2个一氧化碳分子：__________；(2)钙离子：________；(3)碳酸氢钠的化学式：__________。
12．蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜品剂。请回答下列问题：
(1)蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为__________； (2)要配制15%的蔗糖溶液80 g，需要蔗糖的质量为________g； (3)要把(2)配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为________g。 13．目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助。木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子。请回答：
(1)该有机物还含有的一种元素是________________； (2)木糖醇的化学式量(或相对分子质量)为____________； (3)一个木糖醇分子中氢原子的个数为__________________。 14．(2012年肇庆)回答下列问题。
(1)请用化学用语表示：3个钾原子：________；2个氮分子：________。 (2)右图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图，则铝原子的核电荷数是________，铝元素的相对原子质量是________。
(3)物质①牛奶；②食醋；③蔗糖；④矿泉水。其中属于纯净物的是
________(填序号)。
15．(2013年邵阳)N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：
(1)1个N(NO2)3分子中含________个原子； (2)N(NO2)3的相对分子质量是____________；
(3)N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比是__________；(化为最简整数比)
(4)N(NO2)3中氮元素的质量分数是__________。(精确到0.1%)
16．(2013年宜宾)经过研究发现，对任何气体而言，6.02×1023个分子具有下列定量关系：
(1)其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克； (2)在压强为101 kPa和温度为0℃时其体积为22.4升。
据此可知，32克二氧化硫的分子数为__________个，含有的氧原子数为__________个，在压强为101 kPa和温度为0℃时其体积为__________升。
17．(2012年广东)根据下表信息，完成表中空格： 化学符号 2H Mg2＋
符号的意义 2个氮分子 五氧化二磷中磷元素的化合价为＋5
18.不同年龄段的群体每天摄入钙的适宜量不同，其中哺乳期妇女每日推荐摄入量为
1200 mg。有下图为某保健品说明书的一部分，请回答：
D
1.5克/片；维生素D3
125 国际单位/片辅料：微晶纤维素、硬脂酸、……适应症：用于妊娠和哺乳期妇女、更年期妇女、老年人等的钙补充剂。…… (1)该药片主要为人体补充________元素和________；
(2)维生素D3的化学式为C27H44O，则维生素D3分子中C、H、O的原子个数比是________； (3)每片药片含钙________mg；
(4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充600 mg的钙，则每天需服“钙尔奇”________片。
19．(2013年衡阳)氢化钙(CaH2)固体是登山队员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组拟用如下图甲所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca＋H2=====△CaH2。
(1)CaH2中钙和氢元素的化合价分别为____________，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用____________来代替。
(2)利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：________________(请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热反应一段时间；②收集气体并检验其纯度；③关闭分液漏斗活塞；④停止加热，充分冷却。
(3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一
装置X，装置X中加入的试剂是__________________。若氢气未充分干燥，装置X中的现象为______________________。
(4)为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取m g所制得样品，按如上图乙所示装置进行测定。旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1 mL刻度处变化到V2 mL刻度处(V2＜V1，气体密度为d g/mL)。
①橡胶管的作用为：a.______________________；b.______________________________。
②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑的反应外，还最有可能发生的反应为：
__________________________________________________。 ③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系：________________________。
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也可计算出氢化钙的纯度。他同样称取m g样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1 g，反应后的质量为m2 g。乙同学表示出的m、m1、m2和w之间的关系的等式为：____________________。
第13讲 化学式和化合价
1．B 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D 7.A
8．D 分析：碳元素的化合价由＋2变为＋4，氮元素的化合价由＋2变为0，只有氧元素的化合价没有发生变化。
9．D 分析：氧元素的质量分数约为26%，氢元素的质量分数约为4%。 10．C
11(1)2CO (2)Ca2＋ (3)NaHCO3 12．(1)12∶22∶11 (2)12 (3)160 13．(1)碳 (2)152 (3)12
14．(1)3K 2N2 (2)13 26.98 (3)③ 15．(1)10 (2)152 (3)7∶12 (4)36.8% 16．3.01×1023 6.02×1023 11.2 17．2个氢原子 2N2 镁离子 P＋52O5 18．(1)钙 维生素D3 (2)27∶44∶1 (3)600 (4)1 19．(1)＋2，－1 碱石灰 (2)②①④③ (3)无水硫酸铜 固体变蓝
(4)①a.平衡分液漏斗和烧瓶中的气压 b．便于水流下 ②Ca＋2H2O===Ca(OH)2＋H2↑ ③mw21＋m－V1)×d ④mw21＋m
1－w
20＝m1－m2
1－w
20＝(V2
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