相对原子质量：Mg：24 Fe：56 Zn：65 H：1 Cl：35.5 Na：23 O：16 C：12 一、选择题
1．下列变化过程中只发生物理变化的是（ ）
A．用燃烧法区别羊毛和合成纤维 B．气球充气过多爆炸
C．以大米、高粱、小麦等为原料酿酒 D．铜制品在潮湿的空气中变成铜绿 2．下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（ ） A.C．l2、NaC．l B.N．H4Cl、HN．O3 C. M．nO2 、K2M．nO4 D. P．2O5、Ca3(P．
O4)2 3．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变 为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是 （ ） A、活性炭 B、石蕊溶液 C、无水硫酸铜 D、淀粉溶液 4.ClSO3H称为氯磺酸，是—种强酸。对于反应：C1SO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中合理的是（ ）
A、此反应属于复分解反应 B、此反应中碳元素的化合价发生改变 C、反应后溶液的pH变大 D、反应后溶液的pH减小 5．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①纯净水和矿泉水都是纯净物；②用活性炭
可将硬水进行软化；③太阳能、风能和天然气都是可再生能源；④霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食用；⑤合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染。其中正确的是（ ） A. ⑤⑥ B. ③⑤⑥ C. ② ④⑤ D. ①②③④ 6. 溶下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是（ ） 质气质溶氢体气 量液质质分pH 量 量数 Fe /g % 7 /g Zn
0 蒸发水的质量/g 0 盐酸的质量/g 0 加入水的质量/g 0 反应时间/s ① ② ③ ④ A.①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分 B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D. ④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应 7. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如
下表所示，下列说法错误的是（ ）
物质 a b c d 反应前质量10 10 10 2 （g） 反应后质量待测 2 21 2 （g） A．该反应是化合反应，d可能是催化剂 B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C．b物质可能是单质
D．反应后a物质的质量为3g
8．下列除去杂质的方法错误的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CO2(CO) 通过NaOH溶液 B N2(O2) 通过灼热的铜网 C CaCl2(CaCO3) 加水、过滤、蒸发 D HNO3溶液(HCl) 加适量AgNO3溶液、过滤
9．下列图示的实验操作中，错误的是（ ）
A B C D
A．吸取液体 B．称取一定质量的NaOH C．铁在氧气中燃烧 D．检查装置气密性
10．人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是（） A．及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B．工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”
C．使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D．推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”
11．化学与生活密切相关。生活中，下列做法不合理的是（ ） A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用聚氯乙烯塑料包装食品 C．用燃烧法区分黄铜和黄金 D．用活性炭除去冰箱中的异味
12．人体中的钙主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在于牙齿和骨骼中，使牙齿和骨骼具有坚硬的结构支架。下列关于羟基磷酸钙的说法正确的是（ ） A．羟基磷酸钙是一种碱 B．羟基磷酸钙是一种有机高分子化合物
C．羟基磷酸钙由5种元素组成 D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为＋5价
13、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合这—主题的是 （ ） A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具 C、植树造林，严禁乱砍滥伐
D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应
14、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是 （）选项 甲 乙、 丙、 丁 A 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 B 常见合金 不锈钢、焊锡、生铁
C 常见营养物质 蛋白质、维生素、无机盐 D 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰
15、2008年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一NH2，具有碱的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。该分子具有的性质是( ) A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应 B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应 C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应
D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应
16．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是( )
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
17．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是( )
A．NaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 B．AgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH C．Ca(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl D．HCl K2SO4 NaOH NaNO3
18．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间关系如图所示。根据图中信息，作出的判断不正确的是( )
A．图线x表示镁的反应情况 B．铁消耗的稀盐酸质量最大
C．镁、锌一定过量，铁可能反应完 D．镁一定过量，锌、铁可能反应完
19．由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是( )
A．甲、乙是非金属单质 B．物质X一定是H2O C．物质Y一定是氧化物 D．甲与丙反应能生成X
20．探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（ ）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
21、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（ ）
Ａ，滤纸上有银，滤液中有银离子，铜离子，亚铁离子，镁离子。
Ｂ，滤纸上有银，铜，滤液中有银离子，亚铁离子，镁离子 Ｃ，滤纸上有银，铜，滤液中有亚铁离子，镁离子 Ｄ，滤纸上有银，铜，铁，滤液中有亚铁离子，镁离子 22．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
23，德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。符合上述反应过程的顺序是（ ）
A．⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③
24．下列所示的图像能反映相对应实验的是（ ）
A、向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释 B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
25．在“绿色化学工艺”中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（ ） A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2
二、填空简答题
26．根据下列要求，写出有关反应的化学方程式
⑴实验室制取氢气 ⑵有二氧化碳生成的置换反应
⑶酒精(CH3CH2OH)在空气中燃烧 ⑷用化学方法除去铜粉中的氧化铜
27、现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。请你对两瓶白色固体进行鉴别：
（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种） 、 。 （2）简述其中一种鉴别的方法：
步骤是 ； 现象是 ； 结论是 。 28.右图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。 欲除去02中混有的水蒸气，瓶中可盛 ，气体从 (填“a”或“b”，下同)处导管通入。氢气是难溶于水的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 (填“a”或“b”)
处导管通入。 若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从 处导管进入。请再举出该装置的一种用
途 。
29．废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图 所示。请回答下列问题：
(1)提取干电池内填充物中的MnO2：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得到黑色不溶物。再经过__________的处理，即得到MnO2。
(2)取（1）中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产 生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH>7，且常用作化肥，则
该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式为________________。 30．（5分）过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制备。过氧化氢与过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。阅读下文并回答有关问题：
（1）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是
___________________，
过氧化钡还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H2O==BaCO3↓+H2O2，其中物质X的化学式是____________。
（2）过氧化钠（Na2O2）也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式________________________。 （3）由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铬Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铬酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2O，铬酸钠中铬的化合价为_______，此反应的化学方程式是______________________________。 31．（6分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中，在通常情况下，F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体（部分反应条件略去），试回答下列问题：
（1）D、G的化学式为：______、______。
（2）若E是生活中常用的调味剂、防腐剂, 则C的化学式为______，反应①的化学方程式为：__________________________。
（3）图中标出的九种物质按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是________。
（4）反应①~⑤中没有涉及的基本反应类型是__________________。 三、探究与实验题（本题包括2小题，共11分） 32．（6分）端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？ 【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质 你的新猜想： 。 【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然 NaOH溶液部分变质 后再滴加酚酞试液。 【实验反思】 ⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。
⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。 【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
四、计算题
33．用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。 求：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数？
（2）反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
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