高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆
典例在线
某化学小组需要480 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：
(1)本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。
(2)配制过程中，不需要的仪器(填写代号)________________。
a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000 mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管
(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、__________、__________。
(4)请说出本实验中玻璃棒的作用____________。
(5)将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。 (6)请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。 (7)若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。 ①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水
②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许
- 1 -
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线 【答案】(1)2.0 (2)bde
(3)托盘天平 500 mL容量瓶 (4)搅拌、引流 (5)CBDFAE
(6)用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水 (7)②⑦
【解析】(1)配制0.1 mol·L的NaOH溶液480 mL，应选择500 mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量为0.1 mol·L×0.5 L×40 g/mol=2.0 g。(2)配制0.1 mol·L的NaOH溶液480 mL，所以需选用500 mL的容量瓶；称量需用药匙取NaOH，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流，最后用胶头滴管定容，故不需要的仪器是冷凝管、1000 mL容量瓶和漏斗，答案选bde。(3)根据以上分析可知还缺少托盘天平和500 mL容量瓶。(4)在溶解时玻璃棒起搅拌作用，在转移时起引流作用。(5)根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀，因此正确的操作顺序是CBDFAE。(6)A是定容，操作为用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水。(7)①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水不影响；②未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于500 mL，所配溶液浓度偏高；③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许，溶质减少，浓度偏低；④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质减少，浓度偏低；⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积增加，浓度偏低；⑦定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，根据c=n/V可知，配制的溶液浓度偏高，答案选②⑦。
−1
−1
−1
解题必备
一、一定物质的量浓度溶液的配制步骤 1．主要仪器
(1)天平：应使用分析天平或电子天平，也可以用托盘天平。
- 2 -
(2)容量瓶
①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 和刻度线；②标志：温度、容积 ③规格：100 mL、250 mL、500 mL、l 000 mL等；④用途：配制一定物质的量浓度的溶液。(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程
二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差分析原理依据——公式法：cB=变时：
①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，使cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，使cB偏大。
- 3 -
n(NaOH)m(NaOH)nB=，c(NaOH)=。其他不VM(NaOH)VV2．误差分析
因变量 步骤 可能引起误差的原因 c n V — — — — — — 偏小 — — — 偏大 偏小 — 偏大 偏低 偏低 偏高 偏低 偏高 偏低 偏高 无影响 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低 偏低 偏小 偏小 偏大 偏小 需要使用游码且物质、砝码位置颠倒 称量 称量NaOH时使用滤纸 用量筒量取浓溶液时仰视 量取 用量筒量取浓溶液时俯视 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 未冷却至室温就转入容量瓶中 冷却 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 转移 转移时有少量溶液流到容量瓶外 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容 定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 偏小 — 偏小 偏小 — — — 偏小 — 易混易错
1．仰视或俯视刻度线图解 图1 图2 (1)仰视刻度线(图1)：加水量偏多，导致溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低。 (2)俯视刻度线(图2)：加水量偏少，导致溶液体积偏小，使所配溶液浓度偏高。 2．其他常见误差原因分析 - 4 -
(1)由概念不清引起的误差 ①容量瓶的容量与溶液体积不一致。 例：用500 mL容量瓶配制450 mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8 g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的(50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL)，用500 mL容量瓶只能配制500 mL一定物质的量浓度的溶液．所以所需氢氧化钠固体的质量应以500 mL溶液计算，要称取2.0 g氢氧化钠固体配制500 mL溶液，再取出450 mL溶液即可。 ②溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致。 例：配制500 mL 0.1 moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0 g。分析：偏小．胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4．配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5 g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。 (2)由试剂纯度引起的误差 ①结晶水合物风化或失水。 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 ②溶质中含有其他杂质 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大．氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生成40.0 g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。 学霸推荐
1．为了配制100 mL 1 mol·L NaOH溶液，其中有下列几个操作：
−1
- 5 -
①NaOH用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制； ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。 其中操作错误的是
A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 2．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
3．下列做法能达到目的的是
A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液
B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制 C．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的NaOH溶液 D．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
4．Ⅰ．实验室需要0.1 mol·L−1NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。 (1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。
(2)配制时，其正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只用一次)。 A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
- 6 -
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
(3)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；
④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________(填字母)。 A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④ (4)根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。 Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列问题。
(5)需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。
(6)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______(填字母)。 A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
参考答案
1．【答案】D 【解析】溶液的配制分为五个步骤：计算；称量(或量取)；溶解(或稀释)；转移；定容。①用托盘天平称量像氧化钠等易潮解或有腐蚀性的药品时，须用干燥而洁净的烧杯或表面皿，先称出烧杯或表面皿的质 量，然后入NaOH，再称出它们的总质量，用差减法得出氢氧化钠的质量；③步骤中，应把冷却至室温的稀溶液沿玻璃棒入容量瓶(“引流”)，并用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也一并注入容量瓶(“洗涤”)；⑤步骤中，定容先往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切2．【答案】B - 7 -
3．【案】D 【解析】A、58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液体积大于1 L，故浓度小于1 mol/L，A错误；B、配制490某浓度的BaCl2溶液，应该选择500 mL容量瓶一次性完成配制，B错误；D、25.0 g胆矾中含硫酸铜的物质的为0.1 mol，溶液的体积为100 mL，c=n/V=0.1 mol/0.1 L=1 mol/L，D正确；C、78 g Na2O2的物质的量为1 m溶于水生成2 mol氢氧化钠，配成1 L溶液，浓度为2 mol/L，C错误。答案选D。 4．【答案】Ⅰ．(1)bd 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)BCAFED (3)A (4)2.0 Ⅱ．(5)27.2 50 (6)ACD −1【解析】Ⅰ.(1)实验室需要0.1 mol·LNaOH溶液500 mL。根据配制过程可作需要的仪器有托盘天平、烧杯、璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，则不需要的是分液漏斗和漏斗。 (2)配制过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等。所以配制时，其正确的操顺序是BCAFED。 (4据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为0.5 L×0.1 mol/L×40 g/mol=2.0 g。 Ⅱ.(5)若配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL，则需要溶质硫酸的物质的量为0.5 mol，质量是49 g，因此需要量分数为98%、密度为1.84 g/cm的浓硫酸的体积为349g≈27.2 mL，因此选择50 mL量筒最好98%1.84g/mL(6)A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积减少，浓度偏高；B．转移时没有洗涤烧杯、玻棒，溶质减少，浓度偏低；C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积减少，浓度偏高；D．用量筒量 - 8 -
浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶，则溶质增加，浓度偏高；E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，答案选ACD。
- 9 -
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容