普通化学第三章习题

1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号）

（1）两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度（mol·dm-3）相同。

（ ）

－

（2）0.10mol·dm-3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN的Kb值比F的Kb值要大。

－

（ ）

（3）有一由HAcAc组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)C(Ac),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 的Ca2+的浓度近似相等。

（ ）

（ ）

2 （4）PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的Pb2+的浓度与后者

（5）MgCO3溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3溶液中，c(Mgc(CO3), 而

2且c(Mg2)c(CO3)6.82106mol2dm6 （ ）

答案：（1-）同样pH，表示ceq(H+)相等,而c(H)（2+）pH大表示ceq(OH-)大，而c(OH)eqeq2KaC

KbC

（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH增大的值小于加同量的酸pH减小的值 （4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。 （5-）c(Mg2c(CO3)不正确的。原因是：CO32-水解使Mg2+与CO32不相等，另外含有MgCO3

22溶液中也可以有MgCl2或Na2CO3等。c(Mg2)c(CO3)6.82106mol2dm6成立的条件必须是MgCO3的饱和溶液。

2. 选择题（将正确答案的标号填入空格内）

（1）往1dm30.10moldm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是 。答案：b c g （a）HAc的α值增大

（c）溶液的pH值增大

（b）HAc的α值减少 （d）溶液的pH值减小

－

（e）HAc的Ka值增大 （f）HAc的Ka值减少 （g）HAc的Ka值不变 （2）设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液中c(OH)为 。答案： c

(a)

1c 2 (b)

1Kbc 2

(c)Kbc/2

(d) 2c

（3）下列各种物质的溶液浓度均为0.01molkg1，按它们的渗透压递减的顺序排列 。 答案： c （Π=cRT）

（a）HAc－NaCl－C6H12O6－CaCl2 （b）C6H12O6－HAc－NaCl－CaCl2

1

（c）CaCl2－NaCl－HAc－C6H12O6 （d）CaCl2－HAc－C6H12O6－NaCl

（4）设AgCl在水中，在0.01mol·dm3CaCl2中，在0.01mol·dm3NaCl中以及在0.05mol·dm

－

－

－3

AgNO3中的溶解度分别为sO、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是 。答案： b （同离

（b）sO>s2>s1>s3 （d）sO>s2>s3>s1

子效应使s减小，同离子浓度越大，s减小的越多） （a）sO>s1>s2>s3 （c）sO>s1=s2>s3

（5）下列物质在同浓度Na2S2O3溶液中溶解度（以1dm3Na2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是 。答案： c (Ks最大的) （a）Ag2S 3. 填空题

在下列系统中，各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？并简单指出原因。

（1）10.0cm30.10mol·dm-3HCl溶液pH值 。答案： 基本不变，原溶液是强酸，NH4+的解离忽略不计。

（2）10.0cm30.10mol·dm3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度） 。答案：减小

－

（b）AgBr （c）AgCl （d）AgI

（3）10.0cm3纯水（pH值） 。答案：减小，NH4+是弱酸

（4）10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液（PbCl2的溶解度） 。答案：减小，同离子效应。

4．将下列溶液按其凝固点的高低顺序排列为____________________。 （1）1mol.kg-1NaCl （2）1mol.kg-1C6H12O6 （3）1mol.kg-1H2SO4 （4）0.1mol.kg-1CH3COOH（5）0.1mol.kg-1 NaCl （6）0.1mol.kg-1 C6H12O6 （7）0.1mol.kg-1CaCl2

答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多 凝固点降低的顺序是6 4 5 7 2 1 3 考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。

5.对极稀的同浓度溶液来说，MgSO4的摩尔电导率差不多是NaCl摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。

答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度MgSO4与NaCl离子浓度相等而电荷不等。

6．海水中盐的总浓度约为0.6mol.dm-3(以质量分数计约为3.5%)。若均以主要组分NaCl计，试估算海水开始结冰的温度和沸腾温度，以及在250C时用反渗透法提取纯水所需的最低压力（设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度m表示时也近似为0.6mol.kg-1）。 答案：查数据 水的kbp=0.515K.kg.mol-1 kfp=1.853 K.kg.mol-1

NaCl是强电解质 微粒浓度是2×0.6 mol.kg-1 沸点上升ΔTbp=kbpm=0.515×2×0.6 =0.618K 凝固点下降ΔTfp=kfpm=1.853×2×0.6=2.22K

渗透压Π=cRT=2×0.6 mol.dm-3×103dm3.m-3×8.314Pa.m3.mol-1.K-1×298.15K

=2.974×106Pa=2.974MPa反渗透法提取纯水所需的最低压力是2.974MPa

7.利用水蒸发器提高卧室的湿度.卧室温度为250C,体积为3.0×104dm3。假设开始时室内空气完全干燥，也没有潮气从室内逸出。（假设水蒸气符合理想气体行为）

（1）问须使多少克水蒸气才能确保室内空气为水蒸气所饱和（250C时水蒸气压=3.2kPa）? （2）如果将800g水放入蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？ （3）如果将400g水放入蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？

2

答案：据理想气体状态方程 PV=nRT

（1）m=18×n=18×（3.2×103×3.0×104/1000）÷(8.314×298.15)=697.1g （2）P= nRT/V=（800÷18）×8.314×298.15÷30=3672Pa>3.2kPa(饱和蒸气压) 所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压3.2kPa

（3）P= nRT/V=（400÷18）×8.314×298.15÷30=1836Pa=1.8kPa 8.（1）写出下列各种物质的共轭酸：

2（a）CO3 (b)HS (c)H2O

-

(d)HPO24

-

(e)NH3 (f)S2

-

答案：HCO3 H2S H3O+ H2PO4 NH4+ HS

（2）写出下列各物质的共轭碱：

（a）H3PO4

-

（b）HAc (c)HS

-

(d)HNO2

-

(e)HClO （f）H2CO3

--

答案：H2PO4 Ac S2- NO2 ClO HCO3

9.在某温度下0.1mol.dm-3氢氰酸(HCN)溶液的解离度为0.010%，试求在该温度时HCN的解离常数。 答案： HCN（aq） = H+ + CN

-

平衡浓度 0.1-0.1×0.01% 0.1×0.01% 0.1×0.01% Ka=(0.1×0.01%)2/(0.1-0.1×0.01%)=1.0×10-9

(该题可直接利用公式Ka=cα2计算,但要理解公式的使用条件) 10.计算0.050 mol.dm-3次氯酸(HClO)溶液中的H+和次氯酸的的解离度. HClO（aq） = H+ + ClO

-

平衡浓度 0.050-x x x 解离度=x/0.050 查数据Ka=2.95×10-8=x2/(0.050-x)≈x2/0.050 当Ka很小 (c-x≈c)

c(H+)≈KaC(Ka很小 c/Ka>500时 酸的解离可忽略不计,可以直接利用公式) c(H+)≈2.951080.05=3.85×10-5 mol.dm-3

解离度=3.85×10-5/0.050=0.077%

11.已知氨水溶液的浓度为0.20 mol.dm-3。 （1）求该溶液中OH的浓度、pH和氨的解离度。

（2）在上述溶液中加入NH4Cl晶体，使其溶解后NH4Cl的浓度为0.20 mol.dm-3。求所得溶液的OH的

--

浓度、pH和氨的解离度。

（3）比较上述（1）、（2）两小题的计算结果，说明了什么？

答案： NH3·H2O = NH4+(aq) + OH(aq) 已知 Kb=1.77×10-5

-

(1)平衡浓度 0.20-x x x (x<<0.2) c(OH)=1.7710-

50.20=1.88×10-3 mol.dm-3 pH=14-pOH=14+lg1.88×10-3=11.3

-

氨的解离度=1.88×10-3/0.2=0.94%

NH3·H2O = NH4+(aq) + OH(aq) 已知 Kb=1.77×10-5 (2)平衡浓度 0.20-y 0.20+y y (y<<0.2) c(OH)=y=1.77×10-5 pH=14-pOH=14+lg1.77×10-5=9.25

-

氨的解离度=1.77×10-5/0.2=0.009%

(3)比较(1) (2)计算结果可知,由于同离子效应使平衡左移,解离度大大降低.

12.试计算250C时0.10 mol.dm-3H3PO4溶液中H+的浓度和溶液pH， 计算PO43-浓度。

3

答案：磷酸Ka1、Ka2和Ka3分别为7.52×10-3(250C) 6.25×10-8(250C) 2..2×10-13(180C) 由于Ka1>>Ka2>>Ka3 所以溶液中的H+主要来自第一步解离.

设磷酸三步解离出的H+浓度分别是x y z 则x>>y>>z 平衡时溶液中各离子浓度 H3PO4= H+ + H2PO4

-

其中x+y+z≈x 0.10-x x+y+z x-y

x-y≈x H2PO4= H+ + HPO42

--

y-z≈y x-y x+y+z y-z

HPO42 = H+ + PO43-

-

y-z x+y+z z

Ka1=x2/(0.10-x) Ka2=xy/x=y Ka3=xz/y

代入相应数据解得 c(H+)=x=2.7×10-2 mol.dm-3 pH=1.6

c(HPO42)=y=Ka2=6.25×10-8 mol.dm-3

-

c(PO43-)=z=Ka3Ka2/ c(H+)=5.1×10-19 mol.dm-3

13.利用书末附录中的数据(不进行具体计算)，将下列化合物的0.10 mol.dm-3溶液按pH增大的顺序排列之。

（1）HAc （2）NaAc （3）H2SO4 （4）NH3 （5）NH4Cl （6）NH4Ac 答案：pH由小到大的顺序为 （3） （1） （5） （6） （2） （4） 原因是 强酸 弱酸 弱酸 弱酸+弱减 弱减 弱碱 Ka(1)>Ka(5) Kb(2)+

KaC

1014KbC

14.取50.0cm30.10mol·dm-3某一元弱酸溶液，与20.0cm30.100mol·dm-3KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3，测得此溶液的pH值为5.25。求此一元弱酸的解离常数。 答案：某一元弱酸HA与KOH发生反应 HA+KOH=KA+H2O

稀释后所得溶液是弱酸HA(c=0.1×(50-20)/100=0.03 mol.dm-3)与其共轭碱A-(c=0.1×20/100=0.03 mol.dm-3)所组成的缓冲溶液,直接利用缓冲溶液pH计算公式pHpKalgc(酸) c(碱) pka=5.25+lg(0.03/0.02)=5.42 Ka=10-5.42=3.80×10-6

15. 在烧杯中盛放20.00cm30.100mol·dm-3氨的水溶液，逐步加入0.10mol·dm-3HCl溶液。试计算： （1）当加入10cm3HCl后，混合液的pH值； （2）当加入20cm3HCl后，混合液的pH值； （3）当加入30cm3HCl后，混合液的pH值。

答案：(1)加入10.00 cm3HCl后 所得溶液为浓度相等的NH4+—NH3

pH=pKa=14-pKb=9.25

(2)当加入20.00 cm3HCl后，所得溶液为c（NH4+）=0.0500mol.dm-3的弱酸溶液

14C(H)KaC[101.77105]0.055.3106 pH=-lg(5.3×10-6)= 5.27

+

（3）当加入30.00 cm3HCl后 过量HCl的浓度为c=O.I×1/5=0.02 弱酸解离出的H忽略

pH=-lg(0.02)= 1.7

16.现有1.0dm3由HF和F-组成的缓冲溶液。试计算：

4

（1）当缓冲溶液中含有0.10molHF和0.30molNaF时，溶液pH；

（2）往（1）缓冲溶液中加入0.40gNaOH(s)，使其完全溶解（溶液总体积仍为1.0dm3），问该溶液pH是多少？

（3）当缓冲溶液pH=3.15时，ceq（HF）与ceq（F-）的比值为多少？

ceq(酸)c(酸)pKalg答案：利用缓冲溶液pH计算公式pHpKalgeq

c(碱)c(碱)（1）pH3.45lg(0.100.4/40)10.104.0 3.93 （2）pH3.45lg(0.300.4/40)10.30ceq(酸)ceq(HF)pKapH3.453.150.3 eq100.32.0 （3）lgeqc(碱)c(F)17.现有125cm31.0 mol·dm-3NaAc溶液，欲配制250 cm3pH为5.0的缓冲溶液，需加入6.0 mol·dm-3

HAc溶液的体积多少立方厘米？ 答案：设需加入Vcm36.0 mol·dm-3HAc 利用缓冲溶液pH计算公式 pHpKalg V=10-0

。25

c(酸)6.0V/250 5.04.75lg c(碱)1.0125/250×125/6=11.7cm3

18.判断下列反应进行的方向,并作简单说明(设各反应物质的浓度均为1 mol·dm-3)。 （1）[Cu(NH3)4]2Zn2[Zn(NH3)4]2Cu2

2（2）PbCO3(s)S2PbS(s)CO3

答案：（1）逆向 因为Kf[Cu(NH3)4]2+> Kf[Zn(NH3)4]2+

配离子的转化反应的平衡常数(1)K= Kf[Zn(NH3)4]2+/ Kf[Cu(NH3)4]2+<1 K （2）正向 因为Ks(PbS)>Ks(PbCO3)

沉淀的转化反应的的平衡常数(2)K= Ks(PbCO3)/ Ks(PbS)>1 K>Q(=1) 所以反应正向进行 19.根据PbI2的溶度积(Ks=8.49×10-9)，计算（在250C时）： （1）PbI2在水中的溶解度（mol·dm-3）； （2）PbI2饱和溶液中Pb2+和I-的浓度；

（3）PbI2在0.010 mol·dm-3KI的饱和溶液中Pb2+离子的浓度； （4）PbI2在0.010 mol·dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度(mol·dm-3)。

答案：(1)设PbI2在水中的溶解度为s mol·dm-3 平衡时（饱和溶液中）ceq(Pb2+)=s ceq(I-)=2s Ks= c(Pb)·[c(I)]=4s

eq

2+

eq-2

3

98.4910Kss=3=3=1.285×10-3 mol·dm-3

44 (2) ceq（Pb2+）=s=1.285×10-3 mol·dm-3 ceq(I-)=2s=2.57×10-3 mol·dm-3

(3) 设PbI2在0.010 mol·dm-3KI 中溶解达到饱和时ceq(Pb2+)=s3 mol·dm-3 则ceq(I-)=2s3+0.010 Ks= ceq(Pb2+)·[ceq(I-)]2=s3[2s3+0.010]2≈s3×0.0102 ceq(Pb2+)=s3=8.49×10-5 mol·dm-3 (4)设PbI2在0.010 mol·dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为s4

5

平衡时（饱和溶液中）ceq(Pb2+)=s4+0.010 ceq(I-)=2s4

Ks= ceq(Pb2+)·[ceq(I-)]2=( s4+0.010)×(2s4)2≈0.010×(2s4)2 s4=4.6×10-4 mol·dm-3

由计算结果可以发现,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小.AB2类型的电解质,B-离子影响更大. 20.应用标准热力学数据计算298.15K时AgCl的溶度积常数。 答案：AgCl的溶解平衡 AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq） ΔfGm0（298.15K）/kJ.mol-1 -109.789 77.107 -131.26 ΔrGm0（298.15K）=77.107+(-131.26)-( -109.789)=55.636 kJ.mol-1 lnK0=-ΔrGm0/RT=-55.636×1000/(8.314×298.15)= -22.44 K0=Ks=e-22.44=10-22,44/2.303=10-9.74=1.82×10-10

21. 将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合液中Pb(NO3)2的浓度为0.2 mol·dm-3问： （1）当在混合溶液中Cl-的浓度等于5.4×10-4 mol·dm-3时，是否有沉淀生成？ （2）当混合溶液中Cl-的浓度多大时，开始生成沉淀？

（3）当混合溶液中Cl-的浓度为6.0×10-2 mol·dm-3时，残留于溶液中Pb2+的浓度为多少？ 答案：(1) Q=c(Pb2+).[c (Cl-)]2=0.2×(5.4×10-4)2 < Ks(PbCl2=1.17×10-5)

根据溶度积规则 Q(2)开始生成沉淀Q> Ks .[c (Cl-)]2> Ks(PbCl2)/0.2 c (Cl-)>7.64×10-3 mol·dm-3

(3)ceq (Pb2+)= Ks(PbCl2)/ .[ceq (Cl-)]2=1.17×10-5÷(6.0×10-2)2=0.00325 mol·dm-3=3.25×10-3 mol·dm-3 22. 若加入F-来净化水，使F-在水中的质量分数为1.0×10-4%。问往含Ca2+浓度为2.0×10-4 mol·dm-3的水中按上述情况加入F-时，是否会产生沉淀？ 答案：c(F-)=[1.0×10-4÷19]mol÷0.1dm3=5.26×10-5

Q= c(Ca2+).[c (F-)]2=[2.0×10-4].[ 5.26×10-5]2=5.6×10-1323.胶体粒子为什么会带电?Fe(OH)3溶胶带有何种电荷?比较浓度为1 mol·dm-3的下列溶液：NaCl、Na2SO4、、和Na3PO4对Fe(OH)3溶胶聚沉能力大小次序。

答案：（Fe(OH)3分子聚集形成）胶核选择吸附（FeO+离子后又吸引（少）Cl-离子）而使胶体带电。 Fe(OH)3溶胶带正电

带电荷多的聚沉能力强 Na3PO4.> Na2SO4> NaCl

24.根据你的所见所闻,谈谈水污染的严重性。有人说：人类创造了五彩缤纷的物质文明，与此同时也给自己带来沉痛灾难。你对此有何理解？ 答案：略

25.工业废水的排放标准规定Cd2+降低到0.10mg.dm-3以下才可以排放。若用加消石灰的中和沉淀法除去Cd2+,按理论上计算,废水中pH值应控制多少？已知：镉的摩尔质量112g.mol,Cd(OH)2的Ks=5.27×1015

-1

-

答案：c(Cd2+)=0.0001/112=8.9×10-7mol.dm-3 欲使ceq(Cd2+)≤8.9×10-7mol.dm-3 而c(Cd)[c(OH)]=5.27×10 则c(OH) c (OH-)≥ 7.68×10-5 pH≥14-5+lg7.68=9.89

26.某电镀公司将含CN-废水排入河中，环保检察人员发现，每排放一次氰化物，该段河水的BOD（有机物在微生物作用下的耗氧量）就上升3.0mg.dm-3。假设反应为

2CN-（aq）+5/2O2（g）+2H+（aq）——2CO2（g）+N2（g）+H2O

求CN-在该段河水中的浓度 2mol 2.5mol

答案： xmol.dm-3 3.0×10-3/32 x=2×{3.0×10-3/32}÷2.5=7.5×10-5 mol.dm-

6

eq

2+

eq

-2

-15

5.2710150.59104 78.9103

练习题 一、选择题

1、水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：

A. OH > Ac > CN B. CN > OH > Ac C. OH > CN > Ac D. CN > Ac > OH 2、下列离子能与I发生氧化还原反应的是：

A. Zn2+ B. Hg2+ C. Cu2+ D. Cd2+

3、摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液：(已知：X + H2O HX + OH的平衡常数为

1.01010)

A. pH = 2 B. pH = 4 C. pH =5 D. pH = 10 4、下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：

A. AgI + 2NH3 == [Ag(NH3)2]+ + I B. AgI + 2CN == [Ag(CN)2] + I C. Ag2S + 4S2O32 == 2[Ag(S2O3)2]3 + S2 D. Ag2S + 4NH3 == 2[Ag(NH3)2]+ + S2 5、醋酸的电离常数为Ka，则醋酸钠的水解常数为：

A.KaKw B. Ka / Kw C. Kw / Ka D. 6、在氯化钠饱和溶液中通入HCl气体，下列现象最合理解释的是： A. 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；

B. 有固体NaCl生成，因为通入HCl降低了NaCl的溶度积；

C. 有固体NaCl生成，因为增加[Cl]使固体NaCl的溶解平衡向生成固体NaCl的方向移动；

D. 有固体NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加[Cl]使得[Na+] [Cl] > Ksp(NaCl)，所以有固体NaCl生成。

7、等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是： A. [H+] > [Cl] > [NH4+] > [OH] B. [Cl] > [NH4+] > [H+] > [OH] C. [Cl] > [NH4+] > [OH] > [H+] D. [Cl] = [NH4+] > [H+] > [OH] 8、下列化合物中哪一个不溶于浓NH3·H2O？

A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI E. CuCl2 9、CaF2饱和溶液的浓度是2.0104 mol•L1，它的溶度积常数是： A. 2.6109 B. 4.0108 C. 3.21011 D. 8.01012

10、向c(Cl-)=0.01 mol·L-1、c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中，加入足量AgNO3，使AgCl、AgI均有沉淀生

KK-10

spsp成，此时溶液中离子浓度之比c(Cl)/c(I)为：（（AgCl）＝1.8×10，(AgI)=8.9×10-17）

--0000KwKa

7

A. 0.1 B. 10-6 C. 106 D. 与所加AgNO3量有关 二、简答题

1、把两块冰分别放入0℃的水和0℃的盐水中，各有什么现象发生？为什么？

2、在北方，冬天吃冻梨前，先把梨放在凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层冰，而梨里面已经解冻了。这是为什么？

3、为什么海水鱼不能生活在淡水中？

4、 什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？ 5、试述乳浊液的形成、性质和应用。

6、有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18g，已知在298.15K时，溶液的渗透压为413Pa，求此蛋白质的相对分子质量。

7、什么叫渗透压？什么叫做反渗透？盐碱土地上载种植物难以生长，试以渗透现象解释之。 三、计算题

1、现有一瓶含有Fe3+杂质的0.10 mol·L-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH应控制在什么范围？

2、将19g某生物碱溶于100g水中，测得溶液的沸点升高了0.060K ，凝固点降低了0.220K 。计算该生物碱的相对分子质量。

3、人体血浆的凝固点为272.59K，计算正常体温(36.5℃)下血浆的渗透压。（设血浆密度为1g∙ml-1）

4、 人体血液中有H2CO3—HCO

pKa23平衡起缓冲作用。人血pH=7.40，已知pK各占CO2总量的百分数。

-1

-

a1(H2CO3)=6.37,

=10.25。计算人血中

3H2CO3、HCO

5、计算298K时，c(Na2S)=0.10 mol·L的Na2S水溶液的pH值及c(HS)和c(H2S)。

6、欲配制pH＝5.00 c(HAc)=0.10mol·L的缓冲溶液500ml，需要2.0 mol·LHAc多少毫升？固体NaAc多少克?

7、某一酸雨样品的pH=4.07，假设该样品的成分为HNO2，计算HNO2的浓度。

8

-1

-1

8、50mL含Ba2+离子浓度为0.01mol·L1的溶液与30mL浓度为0.02mol·L会产生BaSO4沉淀?(2)反应后溶液中的Ba2+浓度为多少？

－

－1

的Na2SO4混合。(1)是否

9、欲配制pH为5的缓冲溶液，需称取多少克CH3COONa·H2O的固体 溶解在300cm30.5mol·dm-3

HAc溶液中？

10、Ag与P（吡啶，Pyridine）形成配离子的反应为：Ag2PY [Ag(PY)2]，已知

3K不稳1.01010，若开始时c(Ag)0.1moldm，c(PY)1moldm3求平衡时的c(Ag)、

c(PY)和c([Ag(PY)2])。

11、做两个实验，一是用100cm3蒸馏水洗BaSO4沉淀。如果洗后洗液对BaSO4都是饱和的，计算每一个试验中溶解BaSO4的物质的量为多少？根据计算结果，说明用水还是稀硫酸作洗液比较合适？ 12、.10cm30.1moldm3MgCl2和10cm30.01moldm3氨水相混合时，是否有Mg(OH)2沉淀？ 13、用计算结果说明，在含有1moldm3Cl、0.1moldm3Br和0.01moldm3I的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪种离子先沉淀？当最后一种离子开始沉淀时，其余两种离子是否已沉淀空全？ 14、 在含有0.10moldm3的[Ag(NH3)2]和1.0moldm3的NH3的1.0dm3溶液中，加入0.10cm3浓度为0.10moldm3的KBr溶液，能否产生沉淀？

15、废水中含Cr3离子浓度为0.010moldm3，加NaOH使其生成Cr(OH)3(Ksp6.310（设加NaOH后溶液体积变化可省略不计）。试计算：

（1）开始生成沉淀时，溶液的最低OH离子浓度为多少（以moldm3表示）？

（2）若要使Cr3离子浓度小于4.0mgdm3以达到可以排放的要求，此时溶液的pH最小应为多少？

31)沉淀

9