一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 一定量的过氧化氢恰好与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氧气 D．水 参考答案：
C
2. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）+
2+
2+2H=Ca+2H2O
B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2+
+2HCO﹣
2+
﹣
3+Ca+2OH=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C．氨气通入醋酸 CH﹣3COOH+NH3=CH3COO+NH+4 D．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+═Cu2++H2↑
参考答案：
C
解：A．澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸氯化氢、硝酸钙都是强电解质，都该拆成离子，所以离子反应为：OH﹣
+H+
═H2O，故A错误； B．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为2Ca2++4OH﹣+Mg2++2HCO﹣3═Mg（OH）
2
↓+2CaCO3↓+2H2O，故B错误；
C．氨气通入醋酸生成醋酸铵，氨气和醋酸均不拆，醋酸铵可拆，CH﹣
+
3COOH+NH3=CH3COO+NH4，故C正确；
D．铜与稀硫酸不反应，故D错误； 故选：C．
3. 氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( ) A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HClO3
参考答案：
B
4. 下列说法中肯定错误的是 A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D. 阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8
参考答案：
B
A．某原子K层上只有一个电子，为H原子，故A正确；B．M电子层最多容纳18个电子，M层上电子数不可能为L层电子数的4倍，故B错误；C．离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍，离子核外各层电子为2、8、8，如S2-、K+等，故C正确；D．阳离子的最外层电子数可能为2，如Li+，也可能为8，如K+等，故D正确，故选B。
5. 将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至120℃，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分不可能是 A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3
参考答案： B
略
6. 在下列物质中，溶于水后可以生成两种酸的是
A、SO2 B、CO2 C、
Cl2 D、NH3 参考答案：
C
7. A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A显正价的AB2的化合物。下列有关A、B两元素的叙述正确的是： A．A、B可能属同一周期 B．A位于B的前一周期 C．A只能是金属元素
D．A可能是第二周期中的IIA族或ⅣA元素 参考答案：
BD
8. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ） A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液 参考答案： C 略
9. 下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①N2 ②Cl2 ③CO2 ④PCl3 ⑤ H2O ⑥PCl5 ⑦ CCl4 A． 全部 B．①②③⑥ C．②④⑦ D．①②③④⑦ 参考答案： D 略
10. 下列说法不正确的是（ ）
A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维
B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来
C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D．Fe、Cu分别与Cl2反应，均生成高价氯化物
参考答案：
A
【考点】硅和二氧化硅．
【分析】A、光导纤维的成份是二氧化硅；
B、Na的还原性很强，能从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质；
C、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料；
D、氯气是强氧化剂，与变价金属反应生成高价的氯化物．
【解答】解：A、光导纤维的成份是二氧化硅，而不是硅，故A错误； B、钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质，故B正确；
C、镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁，镁是制造信号弹、焰火、闪光粉、轻质合金原料，故C正确；
D、氯气是强氧化剂，与变价金属反应生成高价的氯化物，所以氯气与铁、铜反应生成氯化铁和氯化铜，故D正确；
故选A．
【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，注意知识的积累，难度不大．
11. 下列过程属于物理变化的是
A．煤的干馏 B. 煤的气化 C．石油分馏 D. 石油裂化
参考答案：
C
12. 下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发，都要用到的仪器是
A．玻璃棒 B．烧杯 C．蒸发皿 D．酒精灯 参考答案： A 略
13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（） A．臭氧与氧气的混合气体4.8g中所含有的原子总数为0.3NA B．标准状况下，2.24L单质气体中含有原子数为0.2NA C．在常温常压下，3.4gNH3含有的电子数是2NA
D．含5.4 gAl3+的硫酸铝溶液中，含有的SO42﹣
的数目是0.3NA
参考答案：
B
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．依据氧元素守恒结合n=和分子式计算原子物质的量； B．单质气体可能为单原子分子； C．1molNH3含有10mol电子；
D．根据硫酸铝中铝离子与硫酸根离子的对应关系进行计算．
解答：解：A．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中，依据氧元素守恒，氧元素物质的量=
=0.3mol，所以含有0.3 NA个氧原子，故A正确；
B．单质气体可能为单原子分子，含有原子数为0.1NA，故B错误；
C．1molNH3含有10mol电子，3.4gNH3的物质的量是0.2mol，含有2mol电子，故C正确； D．硫酸铝化学式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣
，5.4 gAl3+的物质的量为0.2mol，则溶液中 SO42﹣
的物
质的量为0.3mol，故D正确． 故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
14. 下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是 A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素 B．在一定条件下，它们都能发生水解反应 C．它们都是高分子化合物
D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
参考答案： D 略
15. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是
参考答案： B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________。 (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
________________________________________________________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________________________________________________。
参考答案：
(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(任写两种即可)
(5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积
解析 稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，构成Cu－Zn－H2SO4原电池，加快锌的反应速率；Ag2SO4也可以达到同样效果。由于是CuSO4的量对氢气生成速率的影响，所以硫酸的浓度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以V1～V5均为30 mL，由F组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为20 mL，故V6＝20 mL－10 mL＝10 mL，V9＝20 mL－2.5 mL＝17.5 mL。A组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色。有较多的铜生成时，其覆盖在锌表面，降低了锌与溶液的接触面积。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后
溶液中S042－的物质的量浓度是？ 参考答案：
mol/L 略
18. （6分）将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求： （1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；
（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式； （3）写出所有比A多一个﹣CH2﹣原子团的同系物的结构简式．
参考答案：
（1）该有机物分子式为C2H6O；
（2）A的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH；
（3）比A多一个﹣CH2﹣原子团的同系物的结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3． 考点：有机物实验式和分子式的确定；有关有机物分子式确定的计算．
专题：烃及其衍生物的燃烧规律．
分析：根据浓硫酸的增重可以判断出生成水的物质的量，可知0.1mol该有机物中含有的氢原子的物质的量；根据碱石灰增重可以知道0.1mol有机物中燃烧生成二氧化碳中的C的物质的量；根据2.24L剩余气体为CO，可知CO中碳的物质的量，两者之和是0.1mol有机物中碳的物质的量，标况下与5.6L氧气完全反应，根据反应产物中的氧原子与氧气的氧原子的物质的量关系确定该有机物分子中是否含有氧原子，并计算出0.1mol该有机物中含有的氧原子的物质的量，最后计算出该有机物的分子式，然后据此分析．
解答：解：（1）标况下5，6L氧气的物质的量为：n（O2）=
=0.25mol，n（O）
=0.25mol×2=0.5mol，
浓硫酸增重的为水的质量，5.4gH2O的物质的量为：=0.3mol；
其中的n（H）=0.3mol×2=0.6mol，n（O）=0.3mol，
有机物燃烧生成的二氧化碳的物质的量为：=0.1mol，其中的n（C）=0.1mol，n（O）
=0.2mol，
有机物燃烧生成的一氧化碳的物质的量为：
=0.1mol，其中的n（C）=0.1mol，n（O）
=0.1mol，
其中的n（H）=0.3mol×2=0.6mol，n（O）=0.3mol，
可知0.1mol有机物含0.2mol碳原子、0.6mol氢原子；有机物含氧原子的物质的量为：n（H2O）+n（CO）+2n（CO2）﹣n（O）=0.3mol+0.1mol+0.2mol﹣0.5mol=0.1mol， 所以n（有机）：n（C）：n（H）：n（O）=0.1：0.2：0.6：0.1=1：2：6：1， 答：该有机物分子式为C2H6O；
（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，则分子中含有羟基，则A的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH，
答：A的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH；
（3）根据同系物结构相似，比A多一个﹣CH2﹣原子团的同系物的结构简式为：CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3，
答：比A多一个﹣CH2﹣原子团的同系物的结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3．
点评：本题考查有机物分子式的确定和结构简式的书写，本题中判断有机物是否含有氧为本题的解答关键，题目难度较大．
19. 将分别盛有NaCl、MgCl2、Al2O3的三个电解池串联，用惰性电极在一定条件下通电一段时间后，生成Na、Mg、Al的物质的量之比为多少？
参考答案：
6:3:2
解析 因为三个电解池为串联，所以通过电子的物质的量相同。设通过电子的物质的量为1 mol。 Na＋＋e－===Na 1 mol 1 mol Mg2＋2e===Mg
＋
－
1 mol mol
Al3＋＋3e－===Al
1 mol mol
:mol:
:mol＝6:3:2。
所以生成Na、Mg、Al的物质的量之比为：1:mol:
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