姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高一下·大同期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙酸的分子式：CH3COOH
B . 丙烷分子的比例模型：
C . 乙烷的电子式：
D . 乙烯的结构简式：CH2CH2
2. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的
B . 对于有气体参加的反应，压强增大，单位体积内的活化分子数增多，发生有效碰撞的机会增多，反应速率加快
C . 发生碰撞的分子只要具有足够的能量，就能够发生有效碰撞 D . 光、电磁波、超声波等因素会对反应速率产生影响
3. （2分） (2016高二上·赣州期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）
A . 升高温度，平衡常数减小 B . W，M两点Y的正反应速率相等
C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
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D . M点时，Y的转化率最大
4. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）
A . 不是同分异构体
B . 分子中共平面的碳原子数相同 C . 均能与溴水反应
D . 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分
5. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列有机物的命名正确的是（ ）
A . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
B . （CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
C . 邻甲基苯酚
D . 2﹣甲基﹣3﹣戊炔
6. （2分） (2018高二上·长沙期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅 B . 高压比常压有利于合成SO3的反应 C . 加入催化剂有利于氨的合成 D . 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) 出来
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NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离
7. （2分） 叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：
下列有关说法正确的是（ ）
A . 叶蝉散的分子式是C11H16NO2 B . 邻异丙基苯酚发生了取代反应 C . 叶蝉散在强碱性环境中能稳定存在
D . 可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚
8. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列能发生的反应中，离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO =H2O＋BaSO4↓ B . 足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ C . 碳酸钙和盐酸混合：CO ＋2H＋=CO2↑＋H2O
D . MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O=MgCO3↓＋2H＋
9. （2分） 2008北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”向世界人民展示了悠久的中华文明。从制作原料或成分上看：笔(主要是动物毛发)、墨(炭墨烟和动物胶)、纸(植物纤维)、砚(主要成分是硅酸盐)，下列说法中不正确的是（ ）
A . 纸的主要成分属于糖类 B . 笔和墨的原料中都存在蛋白质 C . 文房四宝中只有砚的成分中存在无机物 D . 笔墨纸砚中都存在可能发生水解反应的物质类别
10. （2分） (2016高一上·株洲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
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A . 44gCO2所含质子数为44NA个
B . 常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个 C . 2.3g钠变为离子失电子数0.1NA D . 常温常压下，NA个氢原子的质量为2g
11. （2分） (2016·福州模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 A B C D 实验操作 现象 结论 反应中有NH3产生 更难溶的物质无法转化为难溶的物质 I﹣还原性强于Cl﹣ 溶液中一定含有Fe2+ 将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中 有大量气泡产生 向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液 不出现白色沉淀 向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置 溶液上层呈紫色 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 A . A B . B C . C D . D
溶液呈红色 12. （2分） 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A . υ（D）=0.4 mol/（L•s） B . υ（C）=0.5 mol/（L•s） C . υ（B）=0.6 mol/（L•s） D . υ（A）=0.15 mol/（L•s）
13. （2分） (2016高一下·广东期中) 在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2 ， 压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g） 下列说法正确的是（ ）
A . 保持容器容积不变，向其中加入1molI2 ， 化学反应速率不变
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B . 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大
C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变 D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变
14. （2分） (2016高二下·厦门期中) 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A . 该反应的△H＜0，且p1＜p2
B . 反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B） C . 在C点时，CO转化率为75%
D . 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
15. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ） 温度/°C 平衡常数 1000 4.0 1150 3.7 1300 3.5 A . △H＞0
B . 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO，CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行
C . 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小 D . 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率
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16. （2分） 下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ） ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2 ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2 ③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 ． A . ① B . ④ C . ②④ D . ②③
17. （2分） 在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）⇌pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（ ）
①升温，c（B）/c（C）的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均分子量变小
③加入B，A的转化率减小 ④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大
⑥若A的反应速率为vA ， 则B的反应速率vB=（ ）vA ⑦恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高． A . ①②④⑤ B . ①②④⑦ C . ①②⑥⑦ D . ③④⑤⑥
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18. （2分） 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1 ， 则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
A . 11.2g B . 14.0g C . 22.4g D . 33.6g
二、 非选择题 (共4题；共27分)
19. （5分） (2017高一下·龙岩期中) 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液 仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯 组别 1 2 3 4 实验温度 （℃） 30 60 30 30 H2O2溶液 5mL 4% 5mL 4% 5mL 12% 5mL 4% FeCl3溶液 （1mol/L） 1mL 1mL （1） 甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成________实验（填组别）．
（2） 乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是________．
（3） 丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是________．该方案设计是否严谨？________（填是或否），说明理由________．
20. （8分） (2015·潮州模拟) 无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下．
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（1） 氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为________．
（2） 用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为________，在标准状况下，吸收112L Cl2需要________ molNa2SO3．
（3） 为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重．试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：________，________．
（4） 工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是________．
（5） 工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950﹣970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式________．
（6） 升华器中加入Al，这一步的作用是________． 21. （4分） 烯烃A在一定条件下可以按下图进行：
已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br CH3CH2CH2CH2CH═CH2+HBr
已知D为 ，F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体．请填空：
（1） A的结构简式是：________．
（2） 框图中属于取代反应的是（填数字代号）：________．
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（3） 框图中属于加成反应的是________． （4） G1的结构简式是________．
22. （10分） (2018·株洲模拟) 硫是中学化学重要的非金属元素之一，请回答下列有关问题。 已知：2SO2(g)+O2(g) 2NO(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol
2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol
SO3(g)+NO(g)的ΔH= ________kJ/mol 。
（1） 反应NO2(g)+ SO2(g)
（2） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ________。
a．体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO2的同时消耗1 molNO
（3） S2Cl2和SCl2均为重要的工业化合物。已知： a.S2（l）+Cl2（g）
S2Cl2（g） △H1
2SCl2（g） △H2
b.S2Cl2（g）+ Cl2（g）
—定压强下，向10 L密闭容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，发生反应b。Cl2与SCl2的消耗速率（υ）与温度（T）的关系如图所示：
① A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有________(填字母)，理由是________。
②—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应a和反应b，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的
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平衡转化率________（填“增大”或“减小”或“不变”），理由是________。
（4） II．氮有不同价态的化合物，如氨、氮气、亚硝酸钠、乙二胺等。
图（I）和图（II）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。
H3NCH2CH2NH3A溶液显________（填“酸”或“碱”）性。
（5） 乙二胺在水溶液中发生第二步电离的方程式：________，其平衡常数Kb2= ________。
（6） 向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各离子浓度大小的关系为 ________。
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参考答案
一、 选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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17-1、
18-1、
二、 非选择题 (共4题；共27分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
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22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
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