全国卷热考微专题(19)综合题中沉淀洗涤的答题规范
在高考综合实验题中，沉淀物的洗涤是常考的命题热点，主要关注以下几个问题： 1．洗涤沉淀的目的
(1)若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。
(2)若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。
2．常用洗涤剂
(1)蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。
(2)冷水：除去沉淀的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。 (3)沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。
(4)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。
3．沉淀洗涤的答题规范 答题模板：
注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液) ↓
标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体) ↓
重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次) 4．沉淀是否洗净的答题规范 答题模板：
取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中) ↓
加试剂[加入××试剂(必要时加热，如检验NH4)] ↓
现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体) ↓
结论(说明沉淀已经洗涤干净)
在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2
溶液，沉淀SO4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：
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(1)怎样判断SO4是否沉淀完全？
(2)过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)? (3)沉淀的洗涤方法？ (4)怎样判断沉淀是否洗净？
答案：(1)取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明SO4未沉淀完全，反之则沉淀完全。
(2)洗去可溶性杂质(Na、Cl等)。
(3)沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。
(4)取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。
1．NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca转化为沉淀而除去。 (1)洗涤得到沉淀的方法是_______________________________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。 (2)证明沉淀已经洗涤干净的方法是_______________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。
答案：(1)向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水滤出后，再重复操作2～3次
(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则没洗涤干净；若无现象，则洗涤干净
2．利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示。
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所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是_____________ _____________________________________________________。 答案：除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损耗 3．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
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洗涤滤渣c的实验操作方法是____________________________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。
答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2～3次
4．CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用，以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，按下列步骤：①称量样品 ②加水溶解 ③加氯化钡溶液，沉淀 ④过滤 (其余步骤省略)。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
_____________________________________________________。 答案：静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀生成
5．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_________________ _____________________________________________________。 答案：稀硝酸和AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)
6．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K、Ca、Mg
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、Fe、SO4等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
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提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、
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75%乙醇、四氯化碳。选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为
______________________________________________________。
答案：沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸没NaCl晶体，待溶液流尽后，重复操作2～3次
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