学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 P： 31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40 一、选择题（共48分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关化学用语的表示正确的是 （ ） A．中子数为20的氯原子：
B．过氧化氢的电子式：
C．S2的结构示意图：
－
D．CO2分子的球棍模型：
2．下列各组微粒中，属于同位素的是 （ ）
A．和 B．H2O和D2O C．O2与O3 D．CH3CH2OH和CH3OCH3 3．下列有关能源的叙述正确的是（ ）
A．水力、电力、风力属一次能源 B．氢能源、电力属二次能源 C．汽油、酒精属一次能源 D．石油、煤属二次能源 4．下列反应符合如图所示的反应是（ ）
A．CO2与炽热的炭反应生成CO B．浓硫酸的稀释 C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体混合 D．食物因氧化而腐败 5．下列反应从原理上不可以设计成原电池的是（ ）
①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②NaOH+HCl═NaCl + H2O ③2H2O═2H2 +O2 ═2CO2
A．①② B．①②③ C．①②④ D．②③④ 6．有关下列物质的用途，叙述不正确的是（ ） A．氨容易液化，常用作制冷剂
B．浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2，Cl2，HI等气体
C．硅胶可用于袋装食品或药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体 D．Cl2、ClO2、O3均可用于自来水的杀菌、消毒剂，而明矾可作净水剂 7．下列叙述中正确的是（ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素
④2CO+O2
D．碱金属元素是指IA族的所有元素 8．下列说法中正确的是（ ）
A．形成离子键的阴、阳离子之间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
A．六氟化氙（XeF6） B．次氯酸（HClO ) C．二氧化碳（CO2） D．三氟化硼（BF3) 10．下列各组物质中，化学键类型都相同的是（ ）
A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH 11．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：
化学键 键能/kJ·mol1 －N≡N 946 F—F 154.8 N—F 283.0
下列说法中正确的是（ ） A．过程N2(g)→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
12．根据下列事实：①A＋B2=A2＋B ②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑ ③以B、E为电极与E
＋
＋
的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋2e=E，B－2e－=B2。由此可知下列微粒的关系正确的是（ ）
A．还原性：D＞E＞A＞B B．还原性：A＞B＞D＞E C．氧化性：D2＞E2＞A2＞B2
＋
＋
＋
＋
＋－＋
D．氧化性：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋
13．对于反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O（g），下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（ ）
A．v(NH3)＝0.2 mol/（L·s） B．v(O2)＝10 mol/（L·min） C．v(H2O)＝0.25 mol/（L·s） D．v(NO)＝8 mol/（L·min） 14．对于可逆反应4NH3+5O2 4NO+6H2O（g），下列叙述不正确的是（ ） A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物质的量保持不变 C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大
D．若单位时间生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态
15．等质量的两份锌粉 a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶 液，如图表示产生 H2 的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（
）
A B C D
16．若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是（ ）
A．只有① B．只有③ C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物 17．1mol某烃最多可以和6mol Cl2发生取代反应，此烃分子中含有的氢原子数目为（ ） A．6 B．12 C．3 D．无法确定 18．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）
A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置蒸发NaHCO3溶液制备NaHCO3固体 C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
19．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．0.05mol B．0.13mol C．1mol D．1.05mol 20．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有（ ）
①C、O2 ②Na、O2 ③Fe、HNO3 ④S、O2 ⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2 A．四项
B．五项 C．六项
D．七项
21．两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是（ ）
A．两种离子 B．一种原子和一种分子 C．一种分子和一种离子 D．一种单质分子和一种化合物分子
22．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（ ）
A．原子序数：X＜Y＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3 C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D．电子层数：X＜Y＜Z
23．将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 24．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池的总反应为Zn + 2MnO2+ H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ） A．该电池的正极为锌，发生氧化反应 B．该电池的反应中二氧化锰起催化作用
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023 D．电池的正极反应式为：2MnO2+ 2H2O + 2e= 2MnO(OH) + 2OH 二、填空题（共52分）
25．(14分)某同学为探究MnO2与浓盐酸的反应，用如图所示的装置进行实验。 （1）B是用来收集气体的装置，但未将导管画全，请在装置图中将导管补画完整。
－
－
（2） 制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 (填字母）。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中滴加浓盐酸
（3） 实验中该同学取8. 7gMnO2和50 mL 12mol/L浓盐酸在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有固体剩余，该同学还检测到有一定量的盐酸剩余。 ①MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为 ②为什么有一定量的盐酸剩余但未能使MnO2完全溶解？ 。
③下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有盐酸剩余的是 (填字母） 。A．硝酸银溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液 （4） 为了测定反应残余液中盐酸的浓度，该同学设计了两个实验方案：
方案一：将A中产生的气体缓缓通过已称量的装有足量NaOH溶液的洗气瓶，反应停止后再次称量，两次质量差即是Cl2的质量，据此可求剩余盐酸的量。
方案二：当MnO2与浓盐酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生H2的体积为VL (已换算为标准状况下）。
①实际上方案一不合理，原因为 。
②根据方案二，写出剩余盐酸的物质的量浓度的计算式（假设反应前后溶液的体积保持不变）： 。
26．(10分)部分短周期元素的性质或原子结构等信息如下表： 元素编号 元素性质或原子结构信息 X Y Z W 元素最高正价是+7价 M层的电子数是K层的3倍 最外层电子数是次外层电子数的2倍 单质是双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 （1）写出X在元素周期表中的位置 。 （2）写出实验室制取W的气态氢化物的化学方程式 。
（3）Z的一种核素可测定文物年代，其中子数比质子数多2，这种核素的符号是 。 （4）W的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物形成的盐中存在的化学键类型为 。 （5）W元素与氢元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。
（6）X与Y相比，非金属性较强的是 （填元素符号），下列能证实这一事实的是
a．单质X沸点比单质Y的低 b．X的氢化物比Y的氢化物稳定 c．单质X能与水反应，而单质Y不能与水反应
27．(16分)（1）往2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则： ① 0~2 min内，v(NH3)= 。 ② H2在平衡混合气中的体积分数= 。 ③平衡时容器的压强与起始时的压强之比为 。
（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
① 该反应的化学方程式为_____________ 。
② 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____________（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时____________。 ③ 上述反应在第2min时，X的转化率为
④ 将amol X与bmol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b =__________。 28．(12分)如图为原电池装置示意图：
（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原
电池，在这两个原电池中，负极分别为______。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片 写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式： 。
（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式： ；该电池在工作时，A电极的质量将______（填“增重”或“减轻”或“不变”）．若消耗0.1moL H2SO4时，则转移电子数目为______。
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，写出A电极反应式： ；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将______（填“增强”或“减弱”或“不变”）。
（4）若A、B均为铂片，电解质为硫酸溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃烧电池，写出A电极反应式： ；电池工作时阴离子定向移动到______极（填“正”或“负”）。
（5）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为 ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为______，正极反应式为 。
化学答案
1.A 2.A 3.B 4.D 5.B 6.B 7.C 8.D 9.C 10.C 11.B 12.D 13.A 14.C 15.A 16.D 17.A 18.C 19.B 20.B 21.C 22.B 23.B 24.D 25.（14分，每空2分）
26. （10分，除标注外，其余均为1分）（1）第三周期第ⅦA族 （2）2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）
(3) (4) 离子键、共价键 （2分） （5）
（6）Cl b
27.（16分，每空2分）（1）①0.2 mol·L-1·min-1 ②56.25% ③4∶5 （2）① 3X+Y 2Z ② 大；相等 ③ 30% ④5∶3 28.（12分，每空1分）（1）B Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O （2）PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O 增重 0.1NA （3）H2+2OH--2e-=2H2O 减弱 （4）CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+（5）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
负极
Cu 2Fe3++2e-=2Fe2+
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