姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共10题；共21分)
1. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体 B . 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度 D . 化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化 2. （2分） 某卡车在启动、刹车时排出大量浓烟，由此可以判断此卡车所用的燃料是（ ） A . 酒精 B . 汽油 C . 柴油 D . 液化石油气
3. （2分） 下列关于化学反应速率的说法，错误的是（ ）
A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量来表示 B . 化学反应速率的数值无负值，均为正值
C . 不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率 D . 化学反应速率的单位是mol/（L•s）或mol/（L•min） 4. （2分） 可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（ ） A . 反应停止了
B . 正、逆反应的速率都为0 C . 正、逆反应都还在进行
第 1 页 共 17 页
D . 正、逆反应的速率相等且不为0 5. （2分） 在N2+3H22NH3的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列
叙述正确的是（ ）
A . 正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 B . 正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动 C . 正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 D . 正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 6. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈
B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2mol C . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
7. （2分） 工业上用的铝上矿（主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A . 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液
B . 试剂Y是HCI，它与AlO2﹣反应生成氢氧化铝 C . 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应 D . 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果
8. （3分） (2017高二上·西安期末) 在一定温度下，反应 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（A . 单位时间内生成1 mol的H2 ， 同时生成2 mol 的HI
第 2 页 共 17 页
） B . 容器内的总压强不随时间的变化而变化 C . 1mol I﹣I 键断裂的同时有2mol HI键形成 D . 容器内气体颜色不再变化
9. （2分） (2018高三上·怀化期中) 下列四组热化学方程式，△H1>△H2的是（ ）
①C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1 C（s）+ O2（g）=CO（g） △H2
②S（s）+O2（g）=SO2（g） △H1 S（g）+O2（g）=SO2（g） △H2
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △H1 CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s） △H2 ④HCl+NaOH=NaCl+H2O △H1 HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O △H2 A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ②④
10. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)=Sn(s)＋2CO(g)，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是（ ）
A . ΔH<0 ΔS<0 B . ΔH＞0 ΔS<0 C . ΔH<0 ΔS＞0 D . ΔH＞0 ΔS＞0
二、 不定项选择题 (共6题；共14分)
第 3 页 共 17 页
11. （2分） (2016高一下·南充期末) 下列各装置能构成原电池的是（ ）
A .
B .
C .
D .
12. （3分） (2016高一下·武进期中) 下列有关电化学原理的说法中，错误的是（ ）
A . Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，铅为负极，PbO2为正极
B . 电解氯化铜溶液，Cu2+向阴极迁移 C . 氯碱工业中电解氯化钠溶液阴极产物为氯气
D . 可充电的电池称“二次电池”，在充电时．是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能 13. （2分） (2017高二上·万州期末) 对于反应：N2+3H2⇌2NH3△H＜0，下列叙述正确的是（ ） A . 升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 B . 使用催化剂比不使用催化剂化学平衡常数要大
C . 由勒夏特列原理可知合成氨时，分离出NH3可以提高原料利用率 D . 加压能加快反应速率，因为增加了活化分子百分数
第 4 页 共 17 页
14. （3分） (2016高二上·泰州期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 3C（s）+CaC（s）⇌CaC2 （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
B . CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值增大
C . 恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的NH3 ， 重新达到平衡时a值不变
D . C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
15. （2分） (2018高二上·武清期中) 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) 下列图像，下列叙述正确的是（ ）
R(g)+2L，此反应符合
A . 正反应放热，L是气体 B . 逆反应放热，L是固体 C . 正反应吸热，L是气体 D . 正反应放热，L是固体或液体
16. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中
横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项
x y 第 5 页 共 17 页
A B C D 温度 CO的物质的量 SO2的浓度 MgSO4的质量(忽略体积) A . A B . B C . C D . D
容器内混合气体的密度 CO2与CO的物质的量之比 平衡常数Ｋ CO的转化率 三、 解答题 (共7题；共51分)
17. （7分） (2018高二下·桂林开学考) 氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活有着重要意义。
（1） 下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式________。
（2） 已知：
N2（g）+O2（g）=2 NO（g） △H=+180 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=－746 kJ·mol-1 则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H=________kJ·mol-1。
（3） 在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0，若第5min时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5min的平
均反应速率v（N2）为________，平衡时H2的转化率为________，该反应的平衡常数K=________(计算结果保留一位小数)。
第 6 页 共 17 页
（4） 在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H <0的平衡常数K
与温度T的关系如下表：则K1________K2（填写“>”、“=”或“<”）
T/K 298 398 498 平衡常数K 51 K1 K2 （5） 在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是________（填字母） a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2 b．NH3的浓度保持不变
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
18. （9分） 目前工业合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93.0kJ/mol 回答下列问题：
（1） 在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是 A . 混合气体的压强不再发生变化
B . 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C . 三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 D . 单位时间内断开3a个H﹣H键的同时形成6a个N﹣H键 E . 反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
（2） 理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 ． A . 增大压强 B . 使用合适的催化剂 C . 升高温度
D . 及时分离出产物中的NH3
第 7 页 共 17 页
．（3） 如图为合成氨反应，在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数．
分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）________ vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数KA________KB（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为________ %（计算结果保留小数点后一位）．
19. （7分） (2017·凉山模拟) 氮及其化合物在生产、生活中有着重要的作用．请回答下列问题：
（1） 图1是常温下1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________
（2） 在恒温、恒容的密闭容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H如图2 ①在0﹣60s时段，反应速率v（N2O4）为________ mol•L﹣1•s﹣1． ②温度升高，混合气体的颜色变深，则△H________0（填“＞”或“＜”）．
③改变条件重新达到平衡时，要使N2O4的体积分数变大，可采取的措施有________（填字母）． a．向混合气体中通入N2O4 b．升高温度 c．向混合气体中通入NO2 d．使用高效催化剂
（3） 实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液．
第 8 页 共 17 页
①A、B两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为________（已知HNO2的电离 常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）． ②可使A、B两溶液的PH相等的方法是________（填字母）．
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH
（4） 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量为________．
20. （6分） (2016·连江模拟) 目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
（1）
汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（I）的变化曲线如图所示．据此判断：
①该反应的△H________0（填“＞”或“＜”）．
②在T2温度下，0﹣2s内的平均反应速率v（N2）=________mol/（L•s）．
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填代号）．
（2）
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
第 9 页 共 17 页
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1 2NO2（g）═N2O4（g）△H=﹣56.9kJ•mol﹣1
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式：________．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应为________．
③常温下0.1mol•L﹣1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=________mol•L﹣1（填写最终计算结果）．
21. （6分） 工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
（1） 溶液A的溶质是________，电解饱和食盐水的离子方程式是________．
（2） 电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许________（填离子符号，下同）通过，而不允许________和气体通过．
（3） 电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，
第 10 页 共 17 页
因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na2CO3③BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为________（填序号）．
（4） 若将标准状况下6.72L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：________．
22. （7分） (2018·吉林模拟) NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
（1） 氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H< 0，是制硝酸的基础反应，在
容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
浓度 C(NH3) mol/L 时间 第0 min 第1 min 第2 min 第3 min 第4 min 0.8 a 0.3 0.3 0.7 1.6 1.35 0.975 0.975 1.475 0 0.2 0.5 0.5 0.1 C(O2) mol/L C(NO) mol/L ①反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为________。 ②反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是________（填序号）。 A．使用催化剂 B.减小压强 C.升高温度 D.增加O2的浓度
③说明4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是________（填序号）。
A．单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NH3 B.百分含量w（NH3）=w（NO）
第 11 页 共 17 页
C.反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6 D.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（2） 若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1℃下，NH3的平衡转化率为________。
（3） 氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为
反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H= -905.0 kJ·mol-1
反应II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H= -1266.6 kJ·mol-1。
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：
①该催化剂在低温时选择反应________(填“ I ”或“ II”）。 ②C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。
（4） 通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式________。
23. （9分） CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．
（1） 已知CH3OH（g）+ O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）能量变化如图，下列说法正确的是
第 12 页 共 17 页
A . CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程 B . H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2 C . 化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
D . 1mol H﹣O键断裂的同时2mol C=O键断裂，则反应达最大限度
（2） 某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O2）=0.2mol•L﹣1，4min内平均反应速度v（H2）=________，则CH3OH的转化率为________．
（3） CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．则下列说法正确的是 ．
A . 电池放电时通入空气的电极为负极
B . 电池放电时负极的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣═CO2↑+2H2O C . 电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 D . 电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子 （4） 写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为________．
第 13 页 共 17 页
参考答案
一、 选择题 (共10题；共21分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、 不定项选择题 (共6题；共14分)11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
第 14 页 共 17 页
16-1、
三、 解答题 (共7题；共51分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
第 15 页 共 17 页
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
第 16 页 共 17 页
第 17 页 共 17 页
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容