（全卷满分100分，考试时间90分钟）
注意事项：
1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu—63.5 Sn—118.7
一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个备选
项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
1．在科学技术发展史上，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献的化学成就是 A．合成氨工业
B．金属冶炼
C．石油工业
D．海水综合利用
2．使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是 ．．．
A．氢能
B．化石能
MnO2 C．风能 D．太阳能
3．在化学反应2H2O2 2H2O + O2↑中，发生了变化的粒子是 A．质子 B．电子 C．原子 D．分子 4．2015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。该议题的实质是如何减少排放下列气体中的 A．H2
B．CO2
C．N2
D．O2
5．当光束通过下列分散系时，没有丁达尔效应的是 ．．
A．雾
B．稀豆浆
C．CuSO4溶液
D．Fe(OH)3胶体
6．在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是
化学 试题 第1页（共6页）
A B C D
7．标准状况下，44.8 L H2的物质的量为
A．1.0 mol
B．2.0 mol
C．3.0 mol
D．4.0 mol
8．下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是 A．
B．
C．
D．
9．水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。下列与水体富营养化密切相关的元素是
A．C
B．O
C．P
D．S
10．下列属于人工合成的高分子化合物是
A．聚氯乙烯
B．淀粉
C．乙酸乙酯
D．苯乙烯
11．实验室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是
A．溶解度
B．质量分数
C．摩尔质量
D．物质的量浓度
12．下列能正确表示乙烯结构简式的是
A．C2H4
B．CH2 CH2
C．CH2 — — CH2
D．CH2= CH2
13．下列各组微粒互为同位素的是
A．1H和2H
B．14C和14N
C．37Cl和37Cl
-
D．56Fe2+和56Fe3+
14．在钠与水反应的实验操作中，符合化学实验安全规则的是
A．不经切割，直接用大块的钠做实验 C．在烧杯口盖上玻片后再观察现象
B．用手小心抓住钠块投入烧杯中 D．将剩余的钠块放入废液缸
15．为中和酸性污水中的H+，应投入物质的类别为
A．酸
B．酸性氧化物
C．碱性氧化物
D．非金属单质
16．为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是
A．碳粉
B．硫磺
C．铜粉
D．铁粉
17．用作调味品的食醋也可用来除水垢，其除垢的有效成分是
A．乙醇
B．乙酸
C．葡萄糖
D．乙酸乙酯
18．将下列物质分别投入水中，有气体放出的是
A．Na2O2
B．Na2O
C．NaOH
D．Na2CO3
19．配制一定物质的量浓度溶液时，其中一个操作为“转移”。下列“转移”操作正确的是
化学 试题 第2页（共6页）
A B C D
20．下列能用于刻蚀玻璃的溶液是
A．盐酸
B．硫酸
C．硝酸
D．氢氟酸
21．某家用消毒液为无色液体，能漂白有色布条，该消毒液的有效成分可能是
A．NaOH
B．HCl
C．HClO
D．NaCl
22．欲使明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]溶液中的Al3+完全沉淀，应加入过量的
A．氨水
B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液
D．氯化钠溶液
23．下列化学反应中，与“雷雨发庄稼”无关的是 ．． A．N2 + 3H2 高温、高压 2NH3
催化剂
B．N2 + O2 2NO
D．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
放电
C．2NO + O2 ＝ 2NO2
24．通常情况下，不能用铁制容器盛放的是 ．．
A．浓硫酸
B．盐酸
C．汽油 D．酒精
25．从海水中提取溴的“空气吹出法”是先用氯气将溴离子转化为溴单质，然后通入热
空气和水蒸气将溴吹出。将溴吹出的方法利用了溴单质的
A．氧化性
B．还原性
C．挥发性
D．腐蚀性
26．某反应的生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min
内的平均反应速率为
A．8 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min)
点燃
B．4 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)
27．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是 ．．．
A．木炭燃烧： C + O2 CO2 B．煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2 ↑ C．铁的冶炼： Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 D．电解水：
2H2O 2 H2 ↑ + O2 ↑
通电
高温
高温
28．下列有关图1所示原电池装置描述正确的是
化学 试题 第3页（共6页）
A．石墨电极作负极
B．铁片上的反应：Fe - 2e＝ Fe2+
-
C．铁电极附近溶液中氢离子浓度增大 D．电子由石墨电极通过导线流向铁电极
+
-
图1
29．在含有Na、Cl、CO
A．K+
2 -3离子的溶液中，能大量共存的离子是
B．H+ C．Ca2+ D．Ag+
30．用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生
A．取代反应
B．加成反应
C．水解反应
D．聚合反应
31．有关氨气“喷泉实验”（如图2）的现象或结论，描述正确的是
A．烧杯中水面上升 B．烧瓶内形成蓝色喷泉 C．氨气的密度大于空气 D．氨气极易溶于水
催化剂
32．对可逆反应2SO2 + O2 △的是 2SO3的描述错误．．
A．开始时正反应速率大于逆反应速率
图2
B．平衡时正、逆反应速率相等
C．平衡时正、逆反应速率都为零
D．平衡时SO2的转化率小于100%
33．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是
A．HCl
B．NaOH
C．MgCl2
D．CaO
34．下列电离方程式书写正确的是
-A．H2SO4 ＝ H+ SO2 24B．NaOH ＝ Na+ + O2 -+ H+ D．CaCl2 ＝ Ca2+ + 2Cl
-
C．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + OH 2 -
35．H2能在Cl2中燃烧生成HCl，HCl也能在一定条件下分解
为H2和Cl2。图3为H2、Cl2和HCl三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是
A．过程1放热 C．过程3放热
B．过程2吸热 D．过程4放热
图3
化学 试题 第4页（共6页）
二、填空与简答（本大题共3小题，每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，
在本试题上作答无效。）
36．图4是元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）Z元素在元素周期表中位于第________族。
（2）Z的原子半径__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。 （3）Cl元素的非金属性比Z元素的__________（填“强”或“弱”）。 （4）Z元素的气态氢化物的化学式为________________。
37．四氢硼锂（LiBH4）是一种重要的化学试剂，低温下可与HCl气体发生如下反应： -80℃ 2 LiBH4 + 2 HCl 2 LiCl + B2H6 + 2 H2 图4
该反应中，LiBH4和B2H6中的氢元素均显－1价。请回答下列问题。 （1）LiBH4中硼元素的化合价为________。 （2）该反应的还原剂为________；4 mol LiBH4完全反应后共失去_____mol电子。 38．苯是一种化工原料和溶剂，在科研和生产中应用广泛。请回答下列问题。 （1）苯易挥发且有_____，所以苯在油漆中用作溶剂不符合绿色化学的基本原则。 （2）往盛有3 mL溴水的试管中加入2 mL苯，充分振荡、静置分层后，颜色较深的是________（填“上”或“下”）层。 （3）苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形结构，6个碳原子间的共价键完全相同。由此推测，苯分子中任意相邻2个碳原子间平均共用的电子个数是_______。 三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 39．某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如下表），初步确认为铜制品。 主要成分 紫铜 纯铜 紫红色，质软，导性质与用途 电性能良好；主要用作电线电缆。 青铜 铜锡合金 铜绿 Cu2(OH)2CO3 多呈灰绿色，熔点低、不溶于水的灰绿色粉末，溶硬度大、可塑性强；于酸，加热易分解；可作颜可铸造成各种器具。 料、杀虫剂。 针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探化学 试题 第5页（共6页）
究。 【猜想假设】
（1）小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；
小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的； 小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]； 除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________（只写一个）。 【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：
（2）小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证
明灰绿色物质不是油漆。其判断依据是________________________。 （3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明
该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜，理由是_____________________________。 （4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu2(OH)2CO3 ]。于是按图5
所示装置进行实验。
A B C
图5
实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了___________________的现象，C中观察到了___________________的现象。
B中所发生反应的化学方程式为：__________________________________。 如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是______________________________________________________________。 【实验拓展】
（5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱
式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu(NH3)24]，其离子方程式可表示为：
_______________________________________________________________。
化学 试题 第6页（共6页）
四、选考题（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。请考生从
第40、41两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指定位置答题；两题都．．．．答则按第40题评分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 40．《化学与生活》
腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图6中的有关信息回答下列问题。
（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所
需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_______（写出碘化合物的名称或化学式）。
图6
（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为________。
腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_______类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。
（3）盛装腐乳的陶罐属于_______（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的
主要成分为_______酸盐。
（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯
塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_____________________________。 （5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“_________污染”的
环境问题。
41．《有机化学基础》
甘油是一种在医药、化妆品等方面应用广泛的保湿、保润剂，也是一种重要的工业原料，可用于合成环氧树脂、油脂、硝化甘油（三硝酸甘油酯）等。由烷烃A合成甘油及其衍生物的一种路线如图7所示，请回答下列问题。
已知：① 烷烃A的相对分子质量为44；B的核磁共振氢谱有两个峰。
H②CCH=CH2X2光XCCH=CH2化学 试题 第7页（共6页）
A一定条件BC3H7BrNaOH醇溶液△ CCl2光DCl2CCl4E一定条件GOHHOCH2CHCH2聚合OHOCH2CHCH2OHMCH2OOCRCHOOCRCH2OOCRFRCOOHnOCH2CHCH2OH图7 （1）A的分子式（或化学式）为_____________， F的官能团是______________。 （2）B C的反应类型属于________反应；
F G的反应类型属于_______（填“加聚”或“缩聚”）反应。
（3）B的同分异构体的结构简式为____________________，C与Cl2反应除生成D外，
另一无机产物为________________（写化学式）。
（4）由D E的化学方程式为：_____________________________________。 （5）硝化甘油既是一种炸药，也是一种心绞痛急救药，它可由F与硝酸制得。硝化甘
油的结构简式为___________。
（6）1 mol M与足量的NaOH溶液完全反应，至少消耗NaOH__________mol。
化学 试题 第8页（共6页）
2015年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 化学 参考答案及评分标准
一、单项选择题（共35小题，每小题2分，共70分） 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 A 16 D 31 D 2 B 17 B 32 C 3 D 18 A 33 B 4 B 19 D 34 D 5 C 20 D 35 C 6 A 21 C 7 B 22 A 8 D 23 A 9 C 24 B 10 A 25 C 11 D 26 C 12 D 27 B 13 A 28 B 14 C 29 A 15 C 30 B 二、填空与简答（共3小题，每空1 分，共10分） 36．（1）VIA （2）小于 （3）强 （4）H2S 37．（1）+3 （2）LiBH4（四氢硼锂） 4 38．（1）毒 （2）上 （3）3
三、实验与探究（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分） 39．（1）青铜表面长出了铜绿（铜制品表面附着其他灰绿色物质的合理答案也给分） （2）油漆是有机物，可燃（油漆是可燃物） （3）青铜中含有金属锡，能与盐酸反应生成氢气 （4）白色固体变蓝色 澄清石灰水变浑浊
CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O （2分） 无法确定分解产物中是否有水
2-（5）Cu2(OH)2CO3 + 8NH3·H2O = 2Cu(NH3)2+2OH- + CO3 + 8H2O （2分） 4四、选考题（化学方程式或离子方程式每空2分，其余每空1分，共10分。请考生从第40、
41两题中任选一题作答。注意必须在答题卡选答区域指定位置答题；两题都答则按第40题评分） 40．《化学与生活》
RCHCOOHNH2 （1）蛋白质 KIO3（碘酸钾） （2） 糖
（3）无机 硅
（4）纤维素 n CH 3 CH CH 2 Cl CH CH 2 n Cl （2分） （5）白色 41．《有机化学基础》
CH3一定条件化学 参考答案及评分标准 第1页（共1页）
（1）C3H8 羟基（-OH） （2）消去 缩聚
（3）CH3CH2CH2Br HCl （4） CH2ClCH=CH2+Cl2CH2ClCHClCH2Cl（2分）
CH2ONO2 （5） CHONO2CH
2ONO2 （6）3
化学参考答案及评分标准第1页（共1页）
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