化学试卷
满分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-65
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确） 1．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是
A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
2．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 3．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
1
4．下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、K、SO4、CO3 B．无色透明的溶液中：Cu、K、SO4、NO3
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg、NH4、SO4、Cl D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na、K、CO3、NO3
－
5．在酸性条件下，可发生如下反应： ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl+8H+， M2O7n-中M的
+
+
2--2+
+
2--2+
+
2--+
+
2-2-
化合价是
A．+4 B．+5
C．+6
D．+7
6．如图所示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是
A Z 氧化物 Y 化合物 电解质 分散系 碱性氧化物 X 纯净物 化合物 混合物 氧化物 B 熔融氯化钠 C 胶体 D 金属氧化物
A．A B．B
C．C
D．D
7．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是
A． B．C．D．
8．根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ①2Fe②2FeA．Fe322I=2Fe2I2
Cl2=2Fe32Cl
2③2MnO410Cl16H=2Mn335Cl28H2O
33Cl2MnO4 B．FeCl2I2
C．I2Cl2Fe D．MnO4Cl2Fe
9．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体
1
并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是
A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C．在此反应中N2O4作还原剂 D．R的分子式为C2H8N2 10．下列反应中，氯元素全部被氧化的是
A．2P+3Cl2=2PCl3 B．2NaCl(熔融)
通电=2Na+Cl↑
2
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 11．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2。对于该反应，下列判断正确的是
A．氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1 B．氧化剂和还原剂是同一物质
C．反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子 D．NaN3中氮元素的化合价为3价 12．下列说法错误的是 ①硫酸钡是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，氨气是电解质 ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电
④硫酸氢钠在水中电离出的阳离子有氢离子，故硫酸氢钠是酸
⑤电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不能导电 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤ 13．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Fe与稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe2+＋3H2↑ B．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．向碳酸钙中加入足量盐酸： CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O
14．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是 A．节日绽放的焰火运用到“焰色试验”原理
B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌 C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
15．向分别盛有100mL水、100mL盐酸、100mL CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中分别投入
1.15g Na，Na完全反应，下列说法正确的是
A．三个烧杯中一定均会发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．三个烧杯中的反应，相比而言，X中的反应最剧烈
1
C．Z烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成 D．三个烧杯中生成的气体的质量不相同
16．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发现的现象是（ ）
A．U形管内浅红色退去 B．试管内溶液变红 C．U形管水位d Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 (3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。 (4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+OH=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____________。 18．下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答： ＋ - 1 (1) X在反应①中起____________作用。 (2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示_____________，Y所属物质类别是____________(填序号)。 ①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐 (3)写出反应⑥的离子方程式__________________。 (4)写出L的化学式_______________。 (5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有___________________。 19．A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。 （1）A、C、E、F的化学式： A______，C______，E______，F______。 （2）向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是_____，有关反应的化学方程式为____。 （3）鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____，有关反应的离子方程式为_____。 20．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。 （1）水是人体中含量最多的一种物质。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图。 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：__________________，其中水为______剂。 （2）氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下： ______CuO______NH4Cl______Cu______CuCl2______N2______H2O。 ①配平此氧化还原反应的化学方程式。______ ②该反应中，被氧化的元素是______（填元素名称），氧化剂是______（填化学式）21．已知2Mg+CO2点燃2MgO+C，某同学认为钠和CO2也可以发生类似的反应，他在实验室 中选择如图所示的装置对钠与CO2的反应进行了实验探究。依据要求回答问题： 1 (1)实验室制备CO2的化学反应方程式为________ (2)为达到实验目的，题图装置的连接顺序为c→_______（用各装置中接口字母填空） (3)装置气密性良好，装好药品后打开弹簧夹，待装置中的空气排尽后点燃酒精灯。能说明装置中空气已经排尽的现象是____________ (4)该同学用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，向装置B中加入稀盐酸后，发现CaCO3与稀盐酸没有接触。由于稀盐酸已经用完，为使反应顺利进行可再加入的试剂是______ A .稀硝酸 B.H2SO4溶液 C .植物油 (5)若反应过程中CO2足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想： ①生成的固体物质为Na2CO3 ②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物 ③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物 ④生成的固体物质为Na2O和C的混合物 该同学报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是________；则钠与CO2反应的化学方程式为 。 (6)该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。该缺陷是___________ 1 答案 1.C 2. A 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.D 9.C 10.B 11.A 12.D 13.B 14.A 15.C 16.D 17. ④⑦ 、 ①③ ；先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 ； C ；Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 18. 催化 ； CaO+H2O=Ca(OH)2 ， ①②④⑤ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ； BaSO4 ， ④⑤⑥⑦ 19. Na Na2CO3 Na2O2 NaHCO3 ； 析出晶体 ， Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓ ； CaCl2溶液 ， CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓ 20.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 氧化 ； 4 2 3 1 1 4 （合理即可）氮 CuO 21.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； f→g→d→e→a(b)→b(a)→h→i 装置E中澄清石灰水变浑浊 ； A ； 在该实验条件下，CO2 2Na+2CO2ΔNa2CO3+CO与C及Na2O均可以发生反应 ； 尾气 中含有毒的CO，没有进行尾气处理 1 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容