2017年4月浙江选考化学真题卷

2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试

化 学

本试题卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分

为30分，用【加试题】标出。

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于盐的是( )

A.NaCl B.KOH C.HNO3 D.CO2 2.仪器名称为“量筒”的是( )

3.下列属于非电解质的是( ) A.葡萄糖

B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁

4.下列属于氧化还原反应的是( ) A.2NaHCO3C.2KI+Br2

Na2CO3+H2O+CO2↑ B.Na2O+H2O 2KBr+I2 D.MgO+2HCl

MgCl2+H2O

2NaOH

5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( ) A.稀硫酸

B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁胶体

D.酒精溶液

6.下列说法不正确的是( ) ．．．

A.二氧化碳是酸雨的主要成分 B.氢气是一种理想的清洁燃料 C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 7.下列表示不正确的是( ) ．．．

1 / 19

D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板

让每一位学生分享高品质教育 2019版《5年高考3年模拟》B版 浙江选考专用

A.CO2的电子式 B.Cl2的结构式Cl—Cl

C.CH4的球棍模型 D.Cl-的结构示意图

8.下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是( ) A.NH3 B.SO2 C.HCl D.CO2

9.下列物质放入水中,会显著放热的是( ) A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰 10.下列说法不正确的是( ) ．．．A.实验室应将钠保存在煤油中 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏 C.可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质 D.金属镁失火不可用水来灭火 11.下列说法正确的是( )

A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1 C.乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物 D.C6H14的一氯取代物只有一种 12.已知:X(g)+2Y(g)( )

A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化

2 / 19

3Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是．．．

让每一位学生分享高品质教育 2019版《5年高考3年模拟》B版 浙江选考专用

C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小 13.下列离子方程式不正确的是( ) ．．．

A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH-B.金属钠和水反应2Na+2H2O

HCO-3

2Na++2OH-+H2↑

2Fe3++O2↑+2H+

BaSO4↓+2H+

C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2

D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O

14.W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确．．．的是( )

X

W

Y Z

A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低 B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应 D.W的位置是第2周期、第ⅣA族 15.下列说法不正确的是( ) ．．．

A.1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl2发生取代反应 B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色 C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯 16.下列说法正确的是( )

3 / 19

让每一位学生分享高品质教育 2019版《5年高考3年模拟》B版 浙江选考专用

A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚

B.将牛油和烧碱溶液混合加热,充分反应后加入热的饱和食盐水,上层析出甘油 C.氨基酸为高分子化合物,种类较多,分子中都含有—COOH和—NH2 D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

17.银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,其工作示意图如下。下列说法不正确的是( ) ．．．

A.Zn电极是负极

B.Ag2O电极发生还原反应

C.Zn电极的电极反应式:Zn-2e-+2OH-D.放电前后电解质溶液的pH保持不变

18.室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( ) A.0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液的pH小于13 B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C.相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱 D.0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色

19.已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436.4 kJ的能量,断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量,生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是( )

A.断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量

Zn(OH)2

4 / 19

让每一位学生分享高品质教育 2019版《5年高考3年模拟》B版 浙江选考专用

B.2H2(g)+O2(g)C.2H2O(l)

1

2H2O(g) ΔH=-480.4 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) ΔH=471.6 kJ·mol-1

H2O(l) ΔH=-240.2 kJ·mol-1

D.H2(g)+2O2(g)

20.下列说法正确的是( )

A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响

21.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间 水样 Ⅰ(pH=2) Ⅱ(pH=4) Ⅲ(pH=4) Ⅳ(pH=4,含Cu2+) 下列说法不正确的是( ) ．．．

A.在0~20 min内,Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1 B.水样酸性越强,M的分解速率越快

C.在0~25 min内,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D.由于Cu2+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

5 / 19

0 0.40 0.40 0.20 0.20

5 0.28 0.31 0.15 0.09

10 0.19 0.24 0.12 0.05

15 0.13 0.20 0.09 0.03

20 0.10 0.18 0.07 0.01

25 0.09 0.16 0.05 0

让每一位学生分享高品质教育 2019版《5年高考3年模拟》B版 浙江选考专用

A.标准状况下,2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA B.1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA D.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA

23.25 ℃时,在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中,CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确．．．的是( )

A.在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)4.76的溶液中,c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)

D.在pH=4.76的溶液中加盐酸,α(CH3COOH)与α(CH3COO-)之和保持不变 24.由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是( ) ．．．A.步骤①,最好用硫酸来溶解烧渣

B.步骤②,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O

-+ 15Fe2++2SO24+16H

C.步骤③,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾

6 / 19

让每一位学生分享高品质教育 2019版《5年高考3年模拟》B版 浙江选考专用

D.步骤④,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

-2-25.某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、CO23、SO4等离子,将该固体溶解所

得到的溶液进行了如下实验:

下列说法正确的是( )

A.该混合物一定是K2CO3和NaCl B.该混合物可能是Na2CO3和KCl C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl

非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题,共50分) 26.(6分)A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·L-1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答:

(1)有机物D中含有的官能团名称是 。 (2)D+E→F的反应类型是 。

(3)有机物A在高温下转化为B的化学方程式是 。 (4)下列说法正确的是 。

A.有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

7 / 19

让每一位学生分享高品质教育 2019版《5年高考3年模拟》B版 浙江选考专用

B.有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别 C.实验室制备F时,浓硫酸主要起氧化作用

D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化

27.(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

请回答:

(1)X的化学式是 。

(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 。 (3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式 。

28.(4分)FeSO4受热分解的化学方程式为:2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑

请回答:

(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验,证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是 ;为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为 、洗涤、干燥、称量。

(2) 设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应) 。

29.(4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

8 / 19

让每一位学生分享高品质教育 2019版《5年高考3年模拟》B版 浙江选考专用

(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为 。

+

(2)另一份固体混合物中NH4与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中

c(Cl-)= (溶液体积变化忽略不计)。

30.【加试题】（10分）以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。 请回答:

(1)已知:2Al2O3(s)2C(s)+O2(g)2Al(g)+N2(g)

4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3 351 kJ·mol-1

2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol-1 2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·mol-1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是 , 该反应自发进行的条件 。

(2) 在常压、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合气体(体积比1∶4,总物质的量a mol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。 反应Ⅰ CO2(g)+4H2(g)反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)

CH4(g)+2H2O(g) ΔH4 CO(g)+H2O(g) ΔH5

9 / 19

让每一位学生分享高品质教育 2019版《5年高考3年模拟》B版 浙江选考专用

图1

图2

①下列说法不正确的是 。 ．．．A.ΔH4小于零

B.温度可影响产物的选择性

C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为1∶3,可提高CO2平衡转化率 ②350 ℃时,反应Ⅰ在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为V L,该温度下反应Ⅰ的平衡常数为 (用a、V表示)。

③350 ℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400 ℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。

10 / 19

让每一位学生分享高品质教育 2019版《5年高考3年模拟》B版 浙江选考专用

图3

(3) 据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是 。

31.【加试题】（10分）ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1 所示。

已知:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+H2O2+2NaOH

2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔点-59 ℃、沸点11 ℃;H2O2沸点150 ℃

图1

请回答:

(1)仪器A的作用是 ;冰水浴冷却的目的是 (写出两种)。

(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因 。

(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完

11 / 19

让每一位学生分享高品质教育 2019版《5年高考3年模拟》B版 浙江选考专用

整:① (用离子方程式表示),②H2O2+Cl2

2Cl̄+O2+2H+。

(4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备。该设备的作用是 ,馏出物是 。

图2

(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是 。 ．．．A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀 C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀

D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后,关闭水龙头 32.【加试题】（10分）某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶:

已知: RXRX+请回答:

RCN

RCOOH

12 / 19

让每一位学生分享高品质教育 2019版《5年高考3年模拟》B版 浙江选考专用

(1)A→B的反应类型是 。 (2)下列说法不正确的是 。 A.化合物A的官能团是硝基 B.化合物B可发生消去反应 C.化合物E能发生加成反应 D.哌替啶的分子式是C15H21NO2

(3)写出B+C→D的化学反应方程式 。

(4)设计以甲苯为原料制备C的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选) 。

(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式 。 ①分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物;

②1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子;IR谱显示存在碳氮双键(C N)。

13 / 19

让每一位学生分享高品质教育 2019版《5年高考3年模拟》B版 浙江选考专用

答案全解全析

一、选择题

1.A 本题考查物质的分类。NaCl是盐;KOH是碱;HNO3是酸;CO2是酸性氧化物。 2.C 本题考查化学实验基本仪器的识别。A是圆底烧瓶,B是分液漏斗,C是量筒,D是研钵,故选C。

3.A 本题考查电解质与非电解质的辨别。B、C是电解质;D是单质,既不是电解质,也不是非电解质。

4.C 本题考查氧化还原反应的辨析。只有C中元素化合价发生了变化,故选C。 5.C 本题考查胶体的性质(丁达尔效应)。只有C是胶体,故选C。

6.A 酸雨的主要成分是稀硫酸、稀硝酸等,故A项错误。 7.C 本题考查化学用语。C是甲烷的比例模型,故C项错误。

8.A A项,NH3溶于水,溶液显碱性,可使红色石蕊试纸变蓝,A正确;B、D与水反应分别生成亚硫酸和碳酸,C溶于水得到盐酸,都不能使红色石蕊试纸变蓝,故B、C、D错误。

9.D 本题考查放热反应。所给的四种物质都是生活中常见的,只有生石灰与水反应放热显著。

10.C 酒精与水互溶,不能萃取碘水中的碘。

11.B 金刚石和石墨互为同素异形体,石墨是层状结构,硬度不高,A错误;乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体,C错误;C6H14有5种同分异构体,其一氯取代物有17种,D错误。

12.D 由于该反应为可逆反应,故0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol,A正确;达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化,B正确;由于反应物的物质的量不确定,故达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ,C正确;升高反应温度,正、逆反应速率都增大,故D错误。

13.C 本题考查离子方程式的正误判断。C中电荷不守恒,应为2Fe2++H2O2+2H+

2Fe3++2H2O。

14.A 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用。由图可知:W是C,X是O,Y是S,Z是Cl。S原子半径大于Cl原子半径,O的非金属性大于S,A错误;Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4>H2CO3,B正确;CH4与氯气在光照条件下可发生取代反应,C正确;W在元素周期表中的位置是第2周期、第ⅣA族,D正确。

15.A 1 mol乙烷在光照条件下最多能与6 mol Cl2发生取代反应,A错误;石油裂解是深度裂化,生成乙烯、丙烯等,它们能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色,B正确;水煤气的主要成分是CO、H2,可以作为原料生产液态烃及甲醇等,C正确;苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯,D正确。

16.D 向鸡蛋清的溶液中加入浓Na2SO4溶液,降低了蛋白质的溶解度,但蛋白质的性质未发生改变,A错误;将牛油和烧碱溶液混合加热,发生水解反应,生成甘油

14 / 19

让每一位学生分享高品质教育 2019版《5年高考3年模拟》B版 浙江选考专用

和高级脂肪酸钠,加入饱和食盐水后,高级脂肪酸钠析出,甘油能溶于水,不会析出,B错误;蛋白质水解生成氨基酸,蛋白质是高分子化合物,而氨基酸不是,C错误;淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可以和水作用转化为葡萄糖(发生水解反应),D正确。

17.D 本题考查化学电源。由电池总反应可知该电池的反应中Zn为还原剂、氧化银为氧化剂,故Zn为负极被氧化、氧化银为正极被还原,故A、B、C正确。放电时,根据电池反应式Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag知反应中消耗水,电解质溶液的pH增大。

18.D 常温下0.1 mol·L-1氨水的pH小于13,即溶液中c(OH-)<0.1 mol·L-1,说明NH3·H2O部分电离,为弱电解质,故A不选;NH4Cl溶液pH的小于7,显酸性,说明氯化铵是强酸弱碱盐,则证明NH3·H2O是弱电解质,故B不选;C项,氨水的导电能力

-弱,说明NH3·H2O只能部分电离产生NH+H2O是弱电解质,故4和OH,则证明NH3·C不选;0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红色,说明氨水中有OH-,不能证明NH3·H2O是弱电解质,故选D。

19.B 本题考查键能与反应热的关系。断裂1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量,A项中没说明状态,A错误;B项,ΔH=2×436.4 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1-4×462.8 kJ·mol-1=-480.4 kJ·mol-1,B正确;由于H2O(g)H2O(l)的ΔH不知,故C、D错误。

20.B 干冰和石英晶体中的化学键都是共价键,类型相同,但干冰为分子晶体,熔化时克服分子间作用力,二氧化硅为原子晶体,熔化时克服共价键,故A错误;B正确;CH4中H原子是2电子稳定结构,故C错误;NaHSO4晶体溶于水时,NaHSO4

-Na++H++SO24,离子键被破坏,共价键也被破坏,故D错误。

21.D 在0~20 min内,Ⅰ中M的分解速率为(0.40-0.10)mol·L-1÷20 min=0.015 mol·L-1·min-1,A正确;在0~20 min内对比Ⅰ和Ⅱ,可知水样酸性越强,M的分解速率越快,B正确;在0~25 min内,Ⅲ中M的分解百分率=(0.20-0.05) mol·L-1÷0.20 mol·L-1=0.75,Ⅱ中M的分解百分率=(0.40-0.16)mol·L-1÷0.40 mol·L-1=0.60,C正确;Ⅰ中M的分解速率比Ⅳ快,D错误。

22.D 本题考查阿伏加德罗常数。标准状况下乙醇呈液态,A错误;硫酸钠溶液中有水,水分子中也含氧原子,B错误;C中发生的反应为2I- +2Fe3+ I2 +2Fe2+,KI不可能完全反应,C错误;等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数相同,D正确。

23.B 分析图像,随着pH的增大(相当于加入氢氧根离子),混合溶液中醋酸浓度逐渐减小,醋酸根离子浓度逐渐增大,所以曲线中增函数的是醋酸根离子对应的曲线,减函数的是醋酸对应的曲线;在pH<4.76的溶液中,醋酸浓度大于醋酸根离子浓度,A正确;由于存在CH3COOHCH3COO-+H+,故不存在α(CH3COOH)=0,α(CH3COO-)=1.0,B不正确;在pH>4.76时,溶液中电荷守恒式为c(A+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+),C正确;D正确。

15 / 19

让每一位学生分享高品质教育 2019版《5年高考3年模拟》B版 浙江选考专用

24.C 为了不引入杂质,步骤①最好用硫酸来溶解烧渣,A正确;根据绿矾(FeSO4·7H2O)中的Fe2+,结合氧化还原反应原理推测步骤②涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++8H2O

-+

15Fe2++2SO24+16H,B正确;步骤③要得到绿矾晶体,不能

用蒸发结晶的方法,只能用降温结晶的方法,C不正确;Fe2+与氨水反应能生成

Fe(OH)2,Fe(OH)2与O2反应生成Fe(OH)3,D正确。

25.B 焰色反应显黄色,说明有Na+;向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液产生白色沉

-2-淀,白色沉淀在过量盐酸中完全溶解,说明有CO23,无SO4;将加入Ba(NO3)2溶液后

的溶液中加AgNO3溶液和HNO3,有白色沉淀产生,说明有Cl-,K+是否存在无法确定,故B项正确。 二、非选择题 26.答案 (1)羧基 (2)取代反应或酯化反应 (3)2CH4(4)BD

解析 A是甲烷,Mr(B)=1.16×22.4≈26,则B是

;C能发生银镜反应,B与水

+3H2

反应生成C,则C是CH3CHO;C被氧气氧化得到D,D是CH3COOH; CH3CHO加氢还原得到E,E是CH3CH2OH;F是CH3COOCH2CH3。(4)金属钠与乙醇反应比金属钠与水反应慢,A错。D是CH3COOH,能与Na2CO3溶液反应产生气体;E是CH3CH2OH,能溶于Na2CO3溶液;F是CH3COOCH2CH3,不溶于Na2CO3溶液,发生分层,故可鉴别,B对。实验室制备CH3COOCH2CH3时,浓硫酸作催化剂和吸水剂,C错。C是CH3CHO,能被氧化,D对。 27.答案 (1)CuO (2)Cu2O+2H+(3)3CuO+2NH3

Cu2++Cu+H2O 3Cu+N2+3H2O

解析 (1)分析图示信息可知,X仅含有Cu和O两种元素,且32.0 g X中含有m(Cu)=12.8 g+16.0 g÷80 g·mol-1×64 g·mol-1=25.6 g,n(Cu)=0.4 mol;m(O)=32.0 g-25.6 g=6.4 g,n(O)=0.4 mol,n(Cu)∶n(O)=0.4 mol∶0.4 mol=1∶1,故A的化学式为CuO。(2)根据反应中CuO、O2、固体甲的质量关系可推知X发生分解反应的化学方程式为 4CuOCu2O+2H+

O2↑+2Cu2O,固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是

Cu2++Cu+H2O。(3)根据氧化还原反应原理可知生成的气体单质是

N2+3Cu+3H2O。

16 / 19

N2,反应的化学方程式是2NH3+3CuO

让每一位学生分享高品质教育 2019版《5年高考3年模拟》B版 浙江选考专用

28.答案 (1)品红溶液褪色 过滤

(2)取适量固体,加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN溶液,若显血红色,则有

-Fe3+(含Fe2O3);另取一份试液滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则有SO24(含有未分

解的FeSO4)

解析 本题考查化学实验方案的设计与分析。SO3溶于水生成硫酸,H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl,生成的沉淀经过过滤、洗涤、干燥、称量,从而得出分解反应生成SO3的量;品红溶液用于检验产生的SO2气体;NaOH溶液的作用是吸收尾气,防止污染大气。 29.答案 (1)1∶2 (2)0.100 mol·L-1

解析 (1)n[(NH4)2SO4]=n(BaSO4)=2.33 g÷233 g·mol-1=0.01 mol,n(NH4Cl)=(2.39 g-0.01 mol×132 g·mol-1)÷53.5 g·mol-1=0.02 mol,n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)=1∶2。(2)c[Ba(OH)2]×0.1 L=n(BaSO4)=0.01 mol,c[Ba(OH)2]=0.1 mol·L-1。 2NH+4 ~ Ba(OH)2 2 1 (0.01×2+0.02)mol 0.1 mol/L×V

V=0.2 L,c(Cl-)=0.02 mol÷0.2 L=0.100 mol·L-1。 30.答案 (1)Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)温

(2)①CD ②

625𝑉2𝑉2 2AlN(s)+3CO(g) ΔH=1 026 kJ·mol-1 高

③

(3)CO2+6H2O+8e-

CH4+8OH-

解析 (1)将题给热化学方程式依次标记为①、②、③,则①+②×3+③×2即得:2Al2O3(s)+6C(s)+2N2(g) 4AlN(s)+6CO(g) ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3=3 351 kJ·mol-1+3×(-221 kJ·mol-1)+2×(-318 kJ·mol1)=2 052 kJ·mol-1,即:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g) ΔH=1 026 kJ·mol-1;因该反应的ΔH>0,ΔS>0,反应自发进行需ΔH-TΔS<0,故条件是高温。

(2)①根据图2可知当温度从150 ℃升至400 ℃时,只发生反应Ⅰ;由图1可知温度低于340 ℃时,反应未达到平衡,CO2转化率增大,温度从340 ℃升至400 ℃,CO2

17 / 19

让每一位学生分享高品质教育 2019版《5年高考3年模拟》B版 浙江选考专用

转化率减小,平衡逆向移动,说明反应Ⅰ是放热反应,ΔH4<0,A正确。由图2可知,温度高于400 ℃,随温度升高,CH4的选择性下降,CO的选择性升高,说明温度可影响产物的选择性,B正确。由图1可知CO2转化率随温度升高先增大后减小,但温度低于340 ℃时反应未达到平衡,不是平衡转化率,C错误。其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比由1∶4改变为1∶3,CO2平衡转化率会降低,D错误。②由图2可知在350 ℃时只发生反应Ⅰ,由图1可知350 ℃时CO2的平衡转化率为80%。 CO2(g)+ 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) n(起始)/mol 0.2a 0.8a 0 0 n(变化)/mol 0.2a×80% 4×0.2a×80% 0.2a×80% 2×0.2a×80% n(平衡)/mol 0.04a 0.16a 0.16a 0.32a 该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=

0.16𝑉0.32𝑉2

2·()𝑉(CH4)·𝑉(H2O)𝑉𝑉

𝑉(CO2)·𝑉4(H2)0.04𝑉·(0.16𝑉)4𝑉𝑉

==

625𝑉2𝑉2。③根据图1可知

400 ℃时CO2转化率为72%,故平衡时CH4的物质的量为0.144a mol;另外,温度升

高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短,曲线比350 ℃时先出现拐点,依此可画出400 ℃下0~t1时刻CH4的物质的量随时间的变化曲线。

(3)CO2转化成CH4,碳元素化合价从+4价降低到-4价,考虑到电解质溶液呈碱性,可写出电解时生成甲烷的电极反应式CO2+6H2O+8e- CH4+8OH-。

31.答案 (1)防止倒吸 降低NaClO2的溶解度;减少H2O2的分解;增加ClO2的溶解度;减少ClO2的分解 (2)空气流速过慢时,ClO2不能及时被移走,浓度过高导致

-+

分解;空气流速过快时,ClO2不能被充分吸收 (3)2ClO-3+2Cl+4H

2ClO2↑+Cl2↑+2H2O (4)减压 H2O (5)C

解析 (1)由于ClO2气体在冰水浴条件下被吸收,体系内气压减小,因此需要防倒吸,故仪器A的作用是作安全瓶,防止溶液倒吸入三颈烧瓶中。冰水浴冷却可降低NaClO2的溶解度,增加ClO2的溶解度,同时减少H2O2和ClO2的分解。(2)空气流速过快时,ClO2来不及被充分吸收就被吹出;空气流速过慢时,ClO2滞留在体系内,ClO2浓度过高发生分解,故均会降低NaClO2的产率。(3)依题意知Cl-为催化剂,Cl2为中间产物,三颈烧瓶中的总反应为2NaClO3+H2O2+H2SO4

+2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,对应的离子方程式为2ClO-3+H2O2+2H-+

2ClO2↑+O2↑+2H2O,减去反应②即得反应①:2ClO-3+2Cl+4H

Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。 (4)H2O2的沸点是150 ℃,比水的高,故馏出物是水。水浴加热的温度最高为100 ℃,但瓶内温度很难达到100 ℃,因此需要添加减压装置。(5)因NaClO2有强氧化性,为防止滤纸被腐蚀,可用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤,A正确;抽滤时,用倾析法先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀,B正确;洗涤沉淀时,为确保充分洗涤,应关小水龙头,使洗涤剂缓慢通过沉淀,C错误;抽滤完毕,

18 / 19

让每一位学生分享高品质教育 2019版《5年高考3年模拟》B版 浙江选考专用

应先断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管,再关闭水龙头,以防倒吸,D正确。 32.答案 (1)取代反应 (2)A

(3)+

+2HCl

(4)

(5)、、

解析 由哌替啶的键线式可逆推出F是CH3CH2OH,E是 ;结合

合成路线及题给两个新反应信息可推知A是CH3N(CH2CH2OH)2,B是

CH3N(CH2CH2Cl)2,C是,D是。 (1)从A、B的结构简式可以看出,A分子中的两个—OH被两个氯原子取代转化成B。

(2)A 是CH3N(CH2CH2OH)2,官能团是羟基,A错误;B是CH3N(CH2CH2Cl)2,可发生消去反应,B正确;化合物E分子中含有苯环,能与H2发生加成反应,C正确;由题给哌替啶的键线式可知哌替啶的分子式是C15H21NO2,D正确。 (4)原料是

,目标产物是

。

（5）分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物，则分子中除苯环外，剩余部分的不饱和度为 ２，IR 谱显示存在碳氮双键，则还有一个不饱和度只能是成环，结合 １ Ｈ－ＮＭＲ 谱表明分子中有 ６种氢原子，可写出三种符合题目要求的

,合成路线为

Ｃ 的同分异构体：

19 / 19