2017年高考新课标3卷理综化学
7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 【参考答案】C
【参考解析】CaCO3受热分解，燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO2的排放，故选C。 8．下列说法正确的是
A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 【参考答案】A
【参考解析】A.植物没氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，故A正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，
造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故B错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；答案为A。
9．下列实验操作规范且能达到目的的是
目的 操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读A． 取20.00 mL盐酸 数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B． 清洗碘升华实验所用试管 C． 测定醋酸钠溶液pH D． 配制浓度为0.010molL的KMnO4溶液 【参考答案】B
1先用酒精清洗，再用水清洗 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 文档大全
实用标准
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键 【参考答案】A
【参考解析】A、B中含有6个中子，0.1mol B含有6NA个中子，A正确；B、溶液体积未定，不能计算氢
离子个数，B错误；C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D、PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误，答案选A。
11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，
电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是
11
11
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4
B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 【参考答案】A
【参考解析】A.原电池工作时，Li+向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，电极反应为
xS8+2e+2Li=Li2S8，故A错误；B.原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，
文档大全
-+
+
-
实用标准
质量为0.14g，故B正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li越多，则生成Li2S2的量越多，故D正确；答案为A。
12．.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
下列关系正确的是
Y A．氢化物沸点：W 沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al和O离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。 13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu 和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 3+ 2- A．KSP(CuCl)的数量级为107 B．除Cl反应为Cu+Cu+2Cl=2CuCl C．加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好 D．2Cu=Cu+Cu平衡常数很大，反应趋于完全 【参考答案】C + 2+ + 2+ 文档大全 实用标准 26.（14分） 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是____________________。 ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 f.冷却至室温 d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 文档大全 实用标准 ①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。 【参考答案】 （1）硫酸亚铁与KSCN不反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁； （2）①干燥管；②dabcfe；③ 76(m2m1m3)；偏小； 9m3高温（3）①c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO4======= Fe2O3+SO2↑+SO3 【参考解析】 （1）样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明硫酸亚铁与KSCN不反应；再向试管中通入 文档大全 实用标准 27.（15分） 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题： （1）步骤①的主要反应为： 高温FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2 上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。 （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_______________及含硅杂 文档大全 实用标准 质。 （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），原因是_________（用离子方程式表示）。 （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7 固体。冷却到___________________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。 a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃ 步骤⑤的反应类型是___________________。 （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。 【答案】（1）2:7 高温下Na2CO3能与SiO2反应生成硅酸钠和CO2； （2）铁 Al(OH)3 (3)小 增大溶液中H，促进平衡2CrO4+2H（4）c 复分解反应 （5）m1×40%÷152g/mol×294g/mol÷m2×100%= %。 + 2-+ Cr2O7+H2O正向移动 2- （5）样品中Cr2O3的质量为m1×40%Kg，则生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40%Kg× 文档大全 ，则所得产品的产率为 实用标准 （m1×40%Kg× 28.（14分） ）÷m2Kg×100%=%。 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1）画出砷的原子结构示意图____________。 （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________。 （3）已知：As(s)+H2(g)+ 3H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1 21O2(g)=H2O(l) ΔH2 252As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3 2则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。 （4）298 K时，将20 mL 3x mol·L Na3AsO3、20 mL 3x mol·L I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO3(aq)+I2(aq)+2OH系如图所示。 3− − −1 −1 AsO4(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO4)与反应时间（t）的关 3−−3− ①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。 a.溶液的pH不再变化 b.v(I)=2v(AsO3) c. c (AsO4)/c (AsO3)不再变化 d. c(I)=y mol·L − −1 3− 3− − 3− ②tm时，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。 文档大全 实用标准 ③tm时v逆_____ tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。 ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。 【参考答案】 （1） 。（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S、 加压能加快化学反应速率，并能够促使平衡正 3- 向移动，能够有效提高As2S3的转化率。（3）2△H1-3△H2-△H3。（4）ACD、大于、 小于、 tm时AsO4浓度 y(2y)24y更小，反应速率更慢、K=。 22(xy)(xy)1(xy)3 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题： 文档大全 实用标准 （1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。 （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。 （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，原因是______________________________。 （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。 （5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式， X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn)为________nm。 2+ 2- 【参考答案】 （1）1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s O，Mn （2）sp ,sp （3）H2O>CH3OH>CO2>H2，常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。 （4）π键、离子键 （5） 3 2 2 6 2 6 7 2 7 2 320.448nm 42【参考解析】 （1）Co是27号元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基态原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s。元素Mn与O中，由于O元素是非金属性而Mn是过渡元素，所以第一电离能较大的是O。O基态原子价电子为2s2p，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3d4s，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。 （2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的价层电子对数分别为2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的杂 文档大全 5 2 2 4 2 2 6 2 6 7 2 7 2 实用标准 化形式分别为sp和sp。 （3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O>CH3OH>CO2>H2，原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。 （4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个氧原子形成 3个σ键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在π键。 （5） 因为O是面心立方最密堆积方式，面对角线是O半径的4倍，即4r=2a，解得r=2－ 2－ 2＋ 2＋ 3 20.420nm；MnO4也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，Mn构成的是体心立方堆积，体对角线是Mn半径的4倍，面上相邻的两个Mn距离是此晶胞的一半，因此有 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下： 2＋ 320.448nm。 42 回答下列问题： （1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。 （2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。 （3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。 （4）G的分子式为______________。 （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。 文档大全 实用标准 （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚 （ 【参考答案】 （1））制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。 —CH3 ，三氟甲苯；（2）浓硝酸、浓硫酸，并加热，反应类型是取代反应；（3）反应⑤的化 学方程式为： ，吡啶的作用是防止氨基被氧化；（4）C11H11O3NF3；（5）9种；（6） 文档大全 实用标准 作用下－NO2转化成－NH2，最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物，合成路线是： 文档大全 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容