河北省保定市定兴中学2022高二化学下学期第二次月考（4月线上测试）试题
2022.4.18
试题说明：本试题分客观题部分和主观题部分，客观题共20小题，1-10题每题2分；11-20题，每题3分，共50分；主观题共4道，50分。试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分；11-20题，每题3分，共50分）
1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是（ ）
A．蚕丝纤维的主要成分是纤维素 B．石墨烯像烯烃一样，是一种有机物 C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D．碳纳米管具有丁达尔效应
4．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是 A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaO B．“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐 C．做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)n D．刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用
5．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是 A．核内无中子的原子
A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应
B．外围电子构型为3s3p的原子
B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好
C．核外电子排布图为
C．“84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒
D．处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2
D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料
6．短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反
2．关于下列物质的主要成分的分析错误的是
应。下列说法正确的是（ ）
的基态原子
2
4
m n p q A．非金属性：m>n B．氢化物稳定性：n 分是葡萄糖 7．2022年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 ．．． A．第35号元素的单质在常温常压下是液体 3．清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。下列说法正确的是( ) 1 / 14 B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C．第84号元素的最高化合价是＋7 D．第七周期0族元素的原子序数为118 8．下列表示错误的是( ) A．n＋m＝8 B．n+m=7 C．2n＝m D．n＋m＝6 12．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加 A．Na+的轨道表示式： 成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是（ ） A．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷 B．Na的结构示意图： 2 2 6 + 1 B．有机物A的一氯取代物只有4种 C．有机物A的分子式为C8H18 D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯 13．某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确的是 ．．． A．与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能 C．Na的电子排布式：1s2s2p3s D．Na的简化电子排布式：[Ne] 3s 9．东阿广场十一期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是 ( ) A．其分子式为C15H22O4 B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 1 B．当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 C．用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足 D．不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度 10．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。下列分子中含有“手性碳原子”的是 A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(OH)COOH 14．酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C2H4O2和C4H10O的两种物质，下列有关的分析判断正确的是 A．水解得到的两种物质，C2H4O2可以与金属钠作用放出氢气，而C4H10O不可以 B．水解得到的物质C2H4O2和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性质相似 C．C4H10O的同分异构体有很多种，其中属于醇类只有4种 D．该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H12O2，它的同分异构体属于酯类的有10种 11．欧洲、美国、已构成世界上最先进的香料香精工业中心，并且以香精为龙头产品带动天然香料和合成香料的发展。我国食用香精香料行业呈现外资企业和民营企业两强争霸的剧烈竞争态势。某芳香化合物的结构简式如图：该物质的苯环上的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，则n和m一定满足的关系式是 （ ） 2 / 14 15．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族， B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质， 丙、丁为A、E分别与B形成的二 元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） ．．． A．I→II转化中有HCl生成 B．II与III互为同分异构体 A．A、B形成的一种化合物具有漂白性 B．B、D形成的离子化合物可能含有非极性键 C．C的单质能与丙反应置换出B的单质 D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3 NA 16．下列由实验得出的结论正确的是 C．1mol IV能与3molNaOH反应 D．预测可以发生反应 18．近日，福建泉州碳九泄露事件闹得沸沸扬扬。“碳九”主要指催化重整和裂解制乙烯副产的含九个碳原子的芳烃馏分，主要组分有异丙苯、正丙苯、乙基甲苯、均三甲苯、偏三甲苯、邻三甲苯、茚等。下列关于芳香烃的叙述中，不正确的是（ ） 选项 实验 结论 A．正丙苯是苯的同系物 A 苯中加溴水振荡，溴水层褪色 苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯 B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的C．苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100～110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在100℃时即可生成三硝基甲苯，说明甲基对苯环产生了影响 D．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝D 色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 19．以下有关元素性质的说法不正确的是 A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是 17．强心药物肾上腺素的中间体——氯乙酰儿茶酚（III）及其衍生物的合成路线如下，下列说法不正确的是 ．．． ① B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ 3 / 14 D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X 3＋ 元素 Mn Fe I1 717 20．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 A．BaTi8O12 B．BaTiO3 I3 3248 C．BaTi2O4 D．BaTi4O6 二、非选择题 21．（12分）回答下列问题： (1)基态碳原子的核外电子排布式为______。非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是______。 (4)卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是______。 (2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[eV(电子伏特)]数据。 电离能/(kJmol 1) I2 1509 759 1561 2957 锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2的价电子排布式：______，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去1个电子比气态Fe2再失去1个电子难，对此你的解释是______。 (5)基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______；BN中B元素的化合价为______。 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 22．乙酰苯胺是一种具有退热镇痛作用的药物，可用苯胺和冰醋酸为原料来制备乙酰苯胺。 甲 5.7 47.4 71.8 ①化学原理为： (已知：苯胺易被氧化) 乙 7.7 15.1 80.3 ②相关物质的物理常数 丙 13.0 23.9 40.0 相对分子 物质 状态 质量 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解度（g） 丁 15.7 27.6 40.7 水 乙醇 苯胺 下列说法正确的是______(填序号)。 冰醋酸 A.甲的金属性比乙强 B.乙有1价 C.丙不可能为非金属元素 D.丁一定为金属元素 (3)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表： 0.56（20℃）、3.45（50℃）、乙酰苯胺 135 白色片状固体 114 304 5.20（100℃） 36.9（20℃） 60 无色液体 17 118 任意比混溶 任意比混溶 93 无色液体 6 184 3.42（20℃） 任意比混溶 4 / 14 ③制各乙酰苯胺的装置如图所示：韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管。 a b c 已知： ④制备方法和过程： (1)仪器a的名称_______。 (2)制备过程中加入锌粒的作用：其一是________、其二是防止暴沸。 (3)从化学平衡的角度分析，步骤1要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因_____。 (4)步骤2中将反应液倒入冷水中的目的是______。 (5)步骤3中洗涤剂最好选择________。 A．冷水 B．热水 C．15%的乙醇溶液 D．NaOH溶液 (4)写出AB反应的化学方程式_______ (6)步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→_____→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。 (7)本实验所得到的乙酰苯胺产率是________。 23．白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线： (5)写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。 根据以上信息回答下列问题： (1)白藜芦醇的分子式是________。 (2)C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。 (3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。 1 (6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。 24.H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 5 / 14 答案 二、非选择题 21.（共12分） （1） 。（1分） 。（2分） 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________。 （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。 （3）E的结构简式为____________。 （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。 （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。 (5) ；（1分） ______；（1分）______。（1分） 。（2分） (2)______(填序号)。（1分） (3) （1分） (4) 。（2分） （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。 河北定兴中学高二年级第二次线上考试化学答题纸 分界线 -------------------------------------------------------------------------------------------------------一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分） -------------------------分界线 题号 答案 题号 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 (1) 。（1分） 6 / 14 22．（共11分） （2） （1分） (3) 。（2分） (4) 。（2分） (5) ________。（2分） (6) 。（1分） (7) ________。（2分） 23．（共12分） （1） 。（1分） (2)_________ ；(1分)________ 。（1分）(3)_______，（1分）_______ 。（1分） (4) （2分） (5) ，（1分） 。（1分） (6) 。（3分） 24.（共15分） （1）__________。（1分） 7 / 14 B．浓度为75%的医用酒精消毒效果更好，并不是浓度越高消毒效果越好，故B错误； （2）__________ 、（1分）_________ 。（1分） C．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，能氧化乙醇，自身被还原为氯气，故C正确； （3)____________ 。（2分） D．从题中信息可看出生产无纺布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D错误； 答案选C。 2．【答案】D【解析】 A．常用普通纸的主要成分是纤维素，故A正确； （4） 。（2分） B．丝的主要成分是蛋白质，常用来制作衬衫，故B正确； C．制作面塑的主要材料是淀粉和蛋白质，故C正确； D．糖人的主要成分是蔗糖，故D错误； （5） 。（4分） 3．【答案】C【解析】 A.蚕丝的主要成分是蛋白质，故A错误； B.石墨烯是一种很薄的石墨片，属于单质，而有机物烯烃中含有碳、氢元素，故B错误； C.碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质互为同素异形体，故C正确； D.碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，故D错误。 4．【答案】A【解析】 A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3，选项A错误； B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确； C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确； D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正确。 5．【答案】D【解析】 A. 核内无中子的原子，为氢元素，故A错误； 8 / 14 （6） 。（4分） 河北定兴中学高二年级第二次线上考试化学试题参考答案 2022.4.18 三、单项选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每题2分；11-20题，每题3分，共50分） 1．【答案】C【解析】 A．云、雾和烟均为胶体，且均为胶粒分散到气态分散剂中所得到的分散系，故均为气溶胶，它们都能发生丁达尔效应，故A错误； B. 外围电子构型为3s3p的原子，为硫元素，故B错误； 24 9．【答案】C【解析】 A．根据该有机物的结构简式可知，其分子式为C15H20O4，故A错误； B．该有机物含有一个羧基，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗1mol NaOH，故B错误； C．该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应；该有机物含有-OH和-COOH，可以发生缩聚反应，故C正确； D．该有机物不含苯环，没有酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，故D错误； 10．【答案】D【解析】 A ．CBr2F2分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的Br ，另两个是一样的F ，不是手性碳原子，选项A 错误； B ．CH3CH2OH分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的 H ，另两个一个是甲基，一个是羟基，不是手性碳原子，选项 B 错误； C ．CH3CH2CH3分子中，碳原子所连接的四个基团两个是一样的 H ，另两个是一样的甲基，不是手性碳原子，选项 C 错误； C. 核外电子排布图为 2 2 6 的基态原子，为镁元素，故C错误； 1 2 D. 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s2s2p3s3p，为铝元素，故D正确； 6．【答案】C【解析】 A.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则氮和氧比较，氧的非金属性强，故A错误； B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则水的稳定性强于硫化氢，故B错误； C.硫离子和氯离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以硫离子半径大，故C正确； D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl强于S，则高氯酸的酸性强于硫酸， 7．【答案】C【解析】 A.35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理； D ．CH3CH(OH)COOH 分子中，有一个碳原子所连的四个取代基分别是羟基、甲基、氢原子和羧基，该碳原子具有手性， B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理； C.第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理； D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。 8．【答案】A【解析】 A．钠离子的核电荷数为11，核外电子数为10，核外电子排布式为1s2s2p，每个轨道上存在自旋方向相反的电子，电子排布图： ，故A错误； 12．【答案】B【解析】 2 2 6 选项 D 正确． 11．【答案】D【解析】苯环上有6个氢原子，苯环上n溴代物可看作苯环上n个氢原子被溴原子取代，也可看成6-n个溴原子被氢原子取代，二者同分异构体数目相同．因苯环上的n溴代物的同分异构体的数目和m溴代物的同分异构体的数目相等，所以n+m=6，故选D。 点睛：明确同分异构体的书写原则，根据利用换元法解答，苯环上有6个氢原子，苯环上n溴代物可看作苯环上n个氢原子被溴原子取代，也可看成6-n个溴原子被氢原子取代，二者同分异构体数目相同。 B．基态Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1，故B正确； C．Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为 2 2 6 1 1 A．最长的主链含有5个C原子，从距离甲基近的一段编碳号， ，故C正确； 选项A正确； 的名称为：2，2，3-三甲基戊烷， D．钠原子的电子排布式为1s2s2p3s，或简写为[Ne]3s，故D正确； 9 / 14 错误； B．根据信息可知，A的结构简式为 ，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5 答案为C。 种，选项B错误； C．由A的结构简式可知，A的分子式为C8H18，选项C正确； D．A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物，则B中含有1个C=C双键，根据加成反应还原双键，A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种： B．O和Na组成的Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故B正确； C．F2溶于水生成HF和O2，故C正确； 8Fe3O4+4H2可知1molFe与足量H2O反应转移电子NA，故D错误； 315.【答案】D【解析】 由以上分析可知：A为H，B为O，C为F，D为Na，E为Fe元素；甲为Fe，乙为H2，丙为H2O，丁为Fe3O4； A．H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确； 、、，它们名称依次为：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁 D．丁为Fe3O4，是黑色固体，由3Fe+4H2O 烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，选项D正确； 13．【答案】D【解析】 A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A正确； B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B正确； C、用HPW/硅藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项C正确； D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项D不正确。 14．【答案】C【解析】 A. 水解得到的两种物质，C2H4O2为乙酸可以与金属钠作用放出氢气，而C4H10O为醇也可与Na反应放出氢气，A错误； B. 水解得到的物质C2H4O2和葡萄糖（分子式为C6H12O6），最简式相同，前者为酸，后者为多羟基醛，二者的化学性质不同，B错误； C. C4H10O的同分异构体有很多种，其中属于醇类的有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH2CH3、（CH3）2CHCH2OH、（CH3）3COH，共有4种，C正确； 16．【答案】C【解析】 A、苯中加溴水震荡，静置后溶液分层，下层为水层，无颜色，上层为苯层，红棕色。因为溴单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，并且苯与水不互溶，因此发生了萃取。错误；B、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应,且-OH中H的活性比水弱,错误；C、用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，错误；D、甲烷与氯气在光照条件下反应生成的气体有一氯甲烷和氯化氢，使湿润的石蕊试纸变红的气体为氯化氢，一氯甲烷为非电解质，不能电离，错误。故选C。 17．【答案】C【解析】 A、I→II的过程属于取代反应，观察物质结构的变化，可以推出该过程中有HCl生成，A正确； B、II、III的分子式相同，结构不同，则二者互为同分异构体，B正确； C、1个IV的分子中仅有两个酚羟基可以和NaOH反应，故1mol IV能与2mol NaOH反应，C错误； D、观察II→III的过程，能预测该反应可以发生，D正确； 18．【答案】B【解析】 A. 苯的同系物指的是含有一个苯环，侧链为饱和烃基；正丙苯的分子式为C9H12，含有一个苯环，侧链为正丙基，和苯 D. 该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H12O2，它的同分异构体属于酯类的有：HCOOC5H11，C5H11—有8种；CH3COOC4H9，C4H9—有4种；CH3CH2COOC3H7，C3H7—有2种；C3H7COOCH2CH3，C3H7—有2种；C4H9COOCH3，C4H9—有4种；合计有20种，D 相比，二者结构相似，组成上相差3个CH2，所以正丙苯是苯的同系物，故A正确； 10 / 14 B. 煤中不含有苯和甲苯，可以通过干馏发生化学变化制得，故B错误； C.苯和浓硝酸、浓硫酸混合物在100～110℃才能生成二硝基苯，而甲苯受侧链甲基的影响，苯环上的H原子变得比较活泼，在100℃时即可生成三硝基甲苯，从而说明甲基对苯环产生了影响，故C 正确； D.乙烷和甲苯中都含有甲基，受苯环的影响，甲苯中的甲基变得比较活泼，所以甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，说明苯环对侧链产生了影响，故D正确； 19．【答案】D【解析】 2s2p，不难看出N原子的2p轨道处于半充满状态，比较稳定，故第一电离能较大，故答案为：1s2s2p；N原子的2p2 3 2 2 2 轨道达到半充满状态，比较稳定； （2）甲、乙、丙、丁为第三周期元素，甲元素的第一电离能远远小于第二电离能，说明甲元素最外层有1个电子，失去1个电子时达到稳定结构，所以甲为Na元素；乙元素的第二电离能远远小于第三电离能，则B元素最外层有2个电子，失去两个电子后达到稳定结构，所以乙为Mg元素；丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙可能为非金属元素，丁一定为非金属元素；根据上述分析可知，A．甲为Na元素，乙为Mg元素，故甲的金属性比乙强，故A正确；B．乙为Mg元素，化合价为+2价，故B错误；C. 乙为Mg元素；丙、 A.核外电子排布: ①1s2s2p3s3p，②1s2s2p，③1s2s2p，④1s2s2p3s3p,则①为Si,②为N、③为C、④为S,根据同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径: Si>S >C>N,故Si原子半径最大,即①的原子半径最大,故A选项是正确的；B.由价电子排布式 ①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，分别为：Al、Si、P、S元素。同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,第VA族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能, ③>④>②>①,故B选项是正确的；C.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故(1)Na、K、Rb电负性依次减小,(2)N、P、As的电负性依次减小,(3)O、S、Se的电负性依次减小,(4)Na、P、Cl的电负性依次增大,故C选项是正确的；D.该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,故D错误；所以D选项是正确的。 20．【答案】B【解析】 Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti为与之相连的8个立方体所共用，即有属于该晶胞，Ti原子数是8×8=1 ；O处于立方体的12条棱的中点，每条棱为四个立方体所共用，故每个O只有属于该晶胞，O原子数是12×4=3 。即晶体中Ba∶Ti∶O的比为1:1:3，化学式是BaTiO3，故选B。 四、非选择题 21．【答案】1s2s2p N原子的2p轨道达到半充满状态，比较稳定 A 3d5 由Mn2转化为Mn3时， 2222262222322222624 丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丙可能为非金属元素，故C错误；D. 丙、丁元素的第一电离、第二电离能、第三电离能相差不大，说明丙元素最外层大于3个电子，丁一定为非金属元素，D错误；故选A； （3）锰元素位于第四周期第ⅦB族，其基态原子的价电子排布式为：3d4s，则其基态Mn2的价电子排布式：3d；由 5 2 5 Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2转化为 故气态Mn2再失去1个电Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少，子比气态Fe2再失去1个电子难； （4）根据电负性的变化规律可知，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是IBrClF； （5）基态B原子的电子排布式为：1s2s2p；同一周期从左至右元素原子的电负性增大，故电负性N＞B，B为第二 221 周期ⅢA族元素，其基态原子的电子排布式为：1s2s2p；BN中N显-3价，则B显+3价，故答案为：1s2s2p；N； 2211 2211 +3。 22．【答案】圆底烧瓶 防止苯胺在反应过程中被氧化 不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率 洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促进其析出 A 趁热过滤 40% 【解析】5.0mL苯胺、7.4mL冰醋酸、0.10g锌粒混合加热至沸腾30min，趁热倒入水中析出晶体，抽滤洗涤干燥得到粗产品，重结晶得到较纯净的产品。 3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定 的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少 IBrClF 1s2s2p N 3 【解析】 221(1)根据仪器a的结构判断其名称； （1）C的原子序数为6，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2；O原子和N原子的外围电子排布式分别为2s22p4和 11 / 14 (2)加入锌粒的目的其一是和酸反应生成氢气，在氢气环境中避免苯胺被氧化，其二是防止暴沸。 (3)由物质的沸点可知，这几种反应物和生成物在105℃的条件下，只能蒸出H2O； (4)根据不同物质在水中的溶解度的不同及温度对苯胺的溶解度的影响分析； (5)苯胺在冷水中的溶解度会更小； 【解析】 (6)避免晶体在过滤过程中有损失，所以要趁热过滤、冷去结晶； 【分析】 (7)结合化学方程式计算乙酰苯胺的理论产量，进而计算制备过程的产率= 、、 实际产量×100%。 理论产量根据F的分子式、白藜芦醇的结构，并结合信②中第二步，可知F中苯环含有3个-OCH3，故F的结构简式为 ．D发生信息①中反应生成E，反应过程中 的醛基转化为羟基，E发生消去反 【详解】 (1)根据图示可知仪器a的名称是圆底烧瓶； 应生成F，可知E为 (2)由于苯胺易被氧化，加入过量的锌，锌和醋酸反应生成氢气，提供氢气环境就可以防治苯胺被氧化； (3)由物质的沸点可知，这几种反应物和生成物在105℃的条件下，只能蒸出H2O，不断分离出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，从而就提高生成物的产率； 【详解】 (4)步骤2中将反应液倒入冷水中的目的是：因为在水中，相比而言，乙酰苯胺的溶解度较小，而冰醋酸、苯胺相对来说溶解度较大，用冷水可以洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促使其析出； (5)乙酰苯胺在冷水中的溶解度会更小，因此应选择冷水，故合理选项是A； (6)步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥，在操作过程中要尽量避免晶体过滤过程中有损失，因此要趁热过滤，然后冷却结晶； 信息，则C为 ，逆推可知D为，结合物质的分子式、反应条件、给予的 ，B为，A为，以此解答该题。 (1)由白藜芦醇的结构简式可知其分子式为C14H12O3； (2)C→D是C中羟基被溴原子替代，属于取代反应，E→F是E分子内脱去1分子式形成碳碳双键，属于消去反应； (3)化合物A的结构简式： (7)依据化学方程式可知苯胺与醋酸是等物质的量的关系进行的反应，由于醋酸过量，因此反应产生的乙酰苯胺要以不足量的苯胺为标准计算。乙酰苯胺的理论产量为：m(乙酰苯胺)=0.05mol×135g/mol=6.75g因此，上述制备过程的产率 2：1； ，其H核磁共振谱(H-NMR)中显示有4种不同化学环境的氢原子，个数比为6：1： 1 2.7g实际产量是：×100%=×100%=40%。 6.75g理论产量23．【答案】C14H12O3 取代反应 消去反应 4 6：1：2：1 (4)A→B反应的化学方程式：； (5)由上述分析可知，D的结构简式为，E的结构简式为； 12 / 14 (6)化合物的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含 、 、 （1）根据以上分析可知A的名称是苯甲醛。 （2）C→D为C=C与Br2的加成反应，E→F是酯化反应； 苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子，则结构简式可能为 。 （3）E的结构简式为。 24.【答案】苯甲醛加成反应取代反应 （4）F生成H的化学方程式为 。 、 （5）F为，根据题意，其同分异构体中含有苯环、—COOH，先考虑对称结构，一种情况是 其余部分写成两个—CH=CH2，则连接在苯环上不符合要求，其次是写成两个—CH3和一个—C≡CH，则其核磁共振氢谱显 示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1的有机物结构简式为 、 、 、、 【解析】 已知各物质转变关系分析如下：G是甲苯同分异构体，结合已知②的反应物连接方式，则产物 、。（6）根据已知②，环己烷需要先转变成环己烯，再与2—丁炔进行加成就可以首先 连接两个碳链，再用Br2与碳链上双键加成即可，即路线图为： H 左侧圈内结构来源于G，G为 ，F为 ，E与乙醇酯 。 化反应生成F，E为 ，根据反应条件，D→E为消去反应，结合D的分子式及D的生成反应，则D 为 ，所以C为 ，B为 ，再结合已知反应①，A 13 / 14 为。 、 21．【答案】1s2s2p (1分) 222、 N原子的2p轨道达到半充满状态，比较稳定 A 3d5 由Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少 IBrClF 1s2s2p N 3 22．【答案】圆底烧瓶 防止苯胺在反应过程中被氧化 不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率 洗去未反应的乙酸和苯胺，同时降低乙酰苯胺的溶解度，促进其析出 A 趁热过滤 40% 23．【答案】C14H12O3 取代反应 消去反应 4 6：1：2：1 221 、、 24.【答案】苯甲醛加成反应取代反应 、 14 / 14 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容