可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe -56
一、选择题：本题共 25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．下列有关仪器的使用或说法中正确的是（ ） A．用普通漏斗代替纸质漏斗做铝还原Fe2O3实验 B．用蒸发皿代替坩埚灼烧海带制海带灰 C．用50mL量筒量取25.00mL待测液于锥形瓶中 D．用酸式滴定管准确放出25.00mL酸性MnO4溶液
2．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 A B C D 叙述Ⅰ SO2有漂白性 浓硫酸有腐蚀性 Cl2是非金属单质 叙述Ⅱ SO2能够使溴水褪色 常温下浓硫酸不能用铁罐盛装 Cl2能使湿润的有色布条褪色 高纯单质硅有良好的半导体性能 高纯单质硅可用于制作光电池 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下,11.2 L CHCl3中含有的共用电子对数为2NA B．常温下，28 g铁粉与足量稀硝酸反应,转移电子总数为1.5 NA C．2 L0.1 mol·L氢氟酸溶液中含有的H离子总数为0.2 NA
D．0.5 mol NO与0.25 mol O2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为0.5 NA 4．下列有关叙述中，错误的是（ ） A．在周期表中，短周期共有5种金属元素 B．在ⅡA族中,元素的单质都具有良好的导电性 C．短周期元素中(稀有气体除外),Na原子半径最大 D．在ⅤA族中元素在自然界中都是以化合态的形式存在
5．已知W、、Y、均是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示,其中、原子的最外层电子数之
和等于Y原子的质子数。下列说法正确的是（ ）
-1
+
A．最高化合价：>Y>W C．氧化物的熔点：>
Y W B．原子半径大小：>>Y
D．W2的漂白能力和消毒能力要比WY2强
△ 6．在资利用中，常涉及下列化学反应：M+7Fe2(SO4)3+8H2O
判断正确的是（ ） A．M为FeS 大
C．氧化剂是Fe2(SO4)3，只有铁元素被还原 8∶15
15FeSO4+8H2SO4。下列有关该反应的
B．反应后，溶液中由水电离出的c(H)增
+
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
7．化学反应原理在日常生活和工业生产中具有极为重要的应用，下列说法错误的是（ ） A．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 B．热的纯碱溶液能洗涤除去餐具上的油污 C．铁器上镀n时，铁应与直流电负极相连 D．为防止金属文物生锈，文物应该保存在干燥环境中
8．下列说法错误的是（ ）
A．在任何温度下，反应2CO=2C+O2都不能自发进行 B．航母外壳镶嵌锌块的方法叫外加电流的阴极保护法 C．多饮水可以降低人体形成结石(CaC2O4)的风险 D．催化剂只改变反应路径,不能改变总反应的焓变(△H)
9．常温下，向饱和PbI2容液中加入少量I固体，析出黄色沉淀(PbI2)。由此推知（ ） A． I具有还原性
B． PbI2的溶解度小于PbCl2 D．PbI2溶液中存在沉淀溶解平衡
C．溶度积sp(PbI2)只与温度有关 10．已知几种共价键的键能如下：
Cl-C化学键 键能/J·mol 下列说法错误的是（ ） A．键能：N≡N>N=N>N-N
B．H(g)+Cl(g)=HCl(g) △H=-431J·mol
-1
-1H-N 391 N≡N l 946 328 H-Cl 431 C．H-N键能小于HCl键能,所以NH3的沸点高于HCl D．2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H=-202 J·mol
11．一种新型高容量、低成本的锂-空气电池的构成如图所示，放电时反应过程为：
Cu
Cu2O
Cu，如此循环下去。下列说法中错误的是（ ）
-1
A．锂是负极，放电时Li移向铜电极
+
B．放电时，铜电极不断地被腐蚀掉
D．正极上电极反应式：Cu2O+2e+H2O=2Cu+2OH
--
C．不能用电解质水溶液代替有机电解质
12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 （ ） 选项 A 淀粉溶液 将等物质的量的SO2与Cl2混合后，通入B 品红溶液 注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射C 器体积压缩为原的一半 饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液D 振荡，然后过滤，洗涤，在所得固体中加入盐酸 13．已知25℃时，H2SO4的电离常数为a1=1×10,a2=1×10，通常认为H2SO4在水中第一步电离是完
全电离的。下列关于H2SO4的说法中正确的是（ ） A．NaHSO4溶液中各离子浓度的关系为c(Na)=c(H)=c(SO4)
B．在检验SO4时，为排除其他离子的干扰，常用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 C．SO3可以与Na2SO4溶液反应，其离子方程式为SO3+H2O+SO4
-1
2-2-+
+
2-3
-2
实验 将Fe2O3溶于足量氢碘酸溶液，然后滴入现象 溶液变蓝 结论 氧化性：Fe>I2 SO2、Cl2都能使品红3+品红褪色 褪色 气体颜色比起始时浅 沉淀部分溶解且有气体产生 加压后,NO2转变为无色的N2O4 sp(BaSO4)>sp(BaCO3) 2HSO4
-
D．向0.1mol·L的NaHSO4溶液中加入过量的氯化钡固体，充分反应后(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH=2
14．下列实验装置正确的是（ ）
A．制取二氧化氮 B．制乙烯并检验 C．制取氨气 D．验证酸性：HCl>H2CO3>C6H5OH 15．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
下列分析判断合理的是（ ）
A．利用盐酸工艺比利用烧碱工艺更能体现绿色化学理念 B．向滤液B中加入SCN溶液不会出现颜色变化 C．滤液E、中溶质的主要成分都是NaHCO3 D．固体的成分只有Fe2O3
16．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．乙醇和乙酸分子中都存在碳氧双键 B．甲烷和乙烯分子中都含有极性键
C．1,3-丁二烯与1-丁炔属于同分异构体中的位置异构 D．用核磁共振氢谱能区分CH3CH3和(CH3)2C=C(CH3)2
17．有机化学知识在生活中具有广泛应用，下列说法正确的是（ ） A．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 B．石炭酸有弱酸性，属于羧酸类 C．地沟油不属于油酯，因此不能食用
D．肥皂的主要成分为硬脂酸钠,因其为钠盐，故不再是有机物 18．下列说法正确的是（ ） A．糖类物质都能发生水解 C．氨基酸能与NaOH反应
B．油脂属于高分子化合物 D．蛋白质与浓硫酸能发生显色反应
19． 下面是某同学设计的用于鉴别苯和二甲苯的几种方法或试剂，其中最适合的是（ ） A．液溴和铁粉 燃
20．下列检验、除杂方法能达到实验目的的是（ ）
B．酸性MnO4溶液
C．浓溴水
D．在空气中点
A．用Cu(OH)2悬浊液检验甲酸、乙醛
B．用紫色石蕊溶液检验苯酚、乙醇
C．用酸性MnO4溶液除去甲烷中的乙烯 D．用浓溴水除去苯中的少量苯酚
21．下列不能达到实验目的或现象描述错误的是（ ）
选实验目的 项 A B C 键 先加足量NaOH溶液,再加新D 检验淀粉是否水解 制氢氧化铜悬浊液，煮沸 22．某有机物是光电材料合成原料，其结构简式如图所示。在常温下，该有机物能与下列试剂发
生化学反应的是（ ）
出现红色沉淀 除去乙烯中的SO2 除去工业酒精中的水 证明乙烯中含不饱和碳碳通过溴的CCl4溶液 褪色 通过溴水溶液 加生石灰，蒸馏 褪色 — 试剂与方法条件 现象
A． H2/Ni
B．酸性MnO4溶液
C． NaHCO3溶液
D．浓HNO3和浓H2SO4混合液
23．水杨酸有退热、消炎、镇痛功效。最早，水杨酸从植物中提取，现在，可用水杨醛合成。水
杨酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．水杨醛能发生银镜反应 B．水杨酸能使三氯化铁溶液显紫色 C．由水杨醛制取水杨酸的反应是氧化反应
D．水杨酸分子显两性，含有羧基显酸性，含有氢氧根显碱性
24．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后
用1mol·L盐酸标准液进行滴定，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）
-1
A．原合金质量为0.92 g C．图中m值为1.56
B．标准状况下产生氢气896 mL D．图中V2为60
25．若定义p是溶液中微粒的物质的量浓度的负对数，则常温下,某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中
pH2C2O4、pHC2O4、pC2O4随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
-2-
A． pH=2时，溶液中c(HC2O4)>c(H2C2O4) B．草酸的电离常数a2的数量级为10
2c（HC2O4)3
C．=10 2c(C2O4)•c(H2C2O4)-5
-
D．在a点和c点溶液中c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)一定相等 二、非选择题：共50分。
26． (10分)某校化学学习小组利用如图装置制取乙酸乙酯。
实验过程：向试管a中加入碎瓷片,3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸，最后加入2mL乙酸。用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。
-2-
请回答下列问题：
(1)此反应的化学方程式为 。 (2)此反应中浓硫酸的作用为 (选填序号)。 A．脱水剂 化剂
(3)试管a中加入碎瓷片,其作用是 。
(4)试管b中的容液的作用是吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度和 (用化学方程式表示)。
(5)实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后,用 操作将两层液体分离。
B．吸水剂
C．催化剂
D．氧
(6)实验中加入乙酸的质量为2.1 g,最终制得1. 848 g乙酸乙酯,则乙酸的转化率为 。
27．(10分)能开发和利用是科学研究的热点课题。 (1)几个有关CO的热化学方程式如下： Ⅰ．CO(g)+2H2(g)Ⅱ．2CH3OH(g)Ⅲ．CO(g)+H2O(g)则3CO(g)+3H2(g)式表示)。
(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应： 2CH3OH(g)测得 CH3OH的浓度与温度的关系如图所示：
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,
CH3OH(g) △H1 CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 CO2(g)+H2(g) △H3
CH3OCH3(g)+CO2(g) △H= (用含△H1、△H2、△H3的代数
①△H (填“>”<”或“=”)0。
②在T1时达到平衡后,再向容器中充入少量甲醇蒸气,CH3OH的平衡转化率 (填“增
大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示如下： 2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H=-91.0 J·mol向1L的恒容密闭容器中加入0.1 mol H2
-1
和0.05 molCO在一定温度下发生上述反应,10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 J。
①从反应开始恰好到平衡状态时,H2的平均反应速率v(H2)为 。 ②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 molH2和
0.05 molCH3OH(g)时，平衡 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)氨气是重要化工原料，也可以作能。常温下，将c1mol·L氨水和c2mol·L盐酸等体积混合，所得到溶液中c(NH4)=c(Cl)。则常温下，NH3·H2O的电离常数b= mol·L(用含c1、c2的代数式表示，假设溶液体积可以简单叠加)。
+
--1
-1
-1
28．(15分)工业废弃铬渣对人体以及环境危害极大，某工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图所示：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O7、Fe
②Fe、Cr完全沉淀(浓度≤1.0×10mol·L时可以认为已完全沉淀)时pH分别为3.6和5
③Cr2O7还原产物为Cr
(1)Na2Cr2O7中铬元素的化合价为 。
(2)调节pH=3.6的目的为 ,“微热”的作用为 。
(3)Na2SO4和Na2Cr2O7的溶解度与温度变化曲线如图所示，则操作B 的方法为 。
2-3+
3+
3+
-5
-1
2-3+
(4)酸C不能选择硝酸的理由为 ，酸化过程反应的离子方程式
为 ，若将该反应设计为原电池(惰性电极)，则负极的电极反应式为 。
(5)Cr(OH)3的溶度积常数sp[Cr(OH)3]= 。 (6)为了测定步骤③的滤液中Na2Cr2O7的浓度,进行如下操作： Ⅰ．取100mL滤液;
Ⅱ．用cmol·L的标准酸性MnO4溶液滴定b mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗MnO4溶液b mL; Ⅲ．取bmL滤液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时，消耗dmLFeSO4溶液。 则步骤③的滤液中Na2Cr2O7的浓度为 mol·L。
-1
-1
29．(15分)醋酸香豆素()是治疗心脑血管疾病的药物，工业上合成它的流程如
图所示。图中物质A→H均为芳香族化合物，A的质谱图中最大质荷比为92,G是组成最简单的酚类物质。
已知：RCHO+CH3COR1
RCH=CHCOR1(R、R1可以是烃基也可以是氢原子)。
(1)B的结构简式为 ,F和H反应生成醋酸香豆素的反应类型为 。
(2)H中官能团的名称为 ,醋酸香豆素的分子式为 。 (3)写出C→D的化学方程式： 。
(4)B有多种芳香族化合物同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应 ②苯环上有1个-NH2
写出其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式 。
(5)以两种醛为基本原料,经三步转化可得到用于制备丙二酸酐的丙二酸(HOOCCH2COOH),请写出制备丙二酸的流程图(无机试剂任选)： 。
选择题每小题2分， 共50分
1-5 DDBDB 6-10 CABDC 11-15 BACCC 16-20 BACBA 21-25 ABDCD 非选择题 除说明外，每空2分，共50分 26．(1)CH3COOH+CH3CH2OH (2)BC
(3)防暴沸(1分)
(4)2CH3COOH +Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ (5)分液(1分)
CH3COOCH2CH3+H2O
(6)60%
27．(1)2△H1+△H2+△H3 (2)①<(1分) ②不变(分) (3)①0.008 mol·L·min (4)
-1
-1
c2 7(c1c2)1028．(1)+6(1分)
(2)除尽溶液中的Fe(1分) 加快Fe沉淀速率(1分,合理部可) (3)蒸发浓缩，趁热过滤
(4)选择硝酸会引入杂质且使还原剂失去作用 3SO3+Cr2O7+8H=2Cr+3SO4+4H2O SO3-2e+H2O=SO4+2H (5)1.0×10 (6)
-32
2--2-+
2-2-+
3+
2-3+
3+
5cd 6b(1 分) 加成反应
29．(1)
(2)酯基、羰基 C19H15O6N (3)(4)13 (S)CH3CHO
+NaOH
(1分)
CH2=CHCHO
HOCH2CH2CHO
HOOCCH2COOH(3分) +NaCl
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