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九年级下学期化学酸碱盐知识点归纳

2020-04-17 来源:爱问旅游网
初三化学《酸-碱-盐》知识点整理

一、概念:?

1、 酸的组成——氢离子+酸根离子?

2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子? 3、 盐的组成——金属离子+酸根离子?

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB? 5、 稀释浓硫酸的方法—一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。?

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。? 二、常见物质特性

1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。 7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O) 8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液 9、常见酸性溶液:碳酸,盐酸,醋酸,酸果汁····· 10、常见中性溶液:食盐,水,蔗糖水

11、常见碱性溶液:氨水,氢氧化钠,氢氧化钙,肥皂水,纯碱溶液(碳酸钠)

12、酸碱指示器:①紫色石蕊:酸红碱蓝中不变@酚酞试液:只遇碱性变红色

13、PH试纸使用步骤:一蘸 二取 三对照 四读数 三、酸、碱、盐的特性 酸的性质

(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。? (2)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

1、 锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。? 2、 锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

3、 铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,? 4、 铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 (3)酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水。?

5、 铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失,?(酸洗铁锈) 6、 铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、 氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,? 8、 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。? (4)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。?

9.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 10.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 11.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 12.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO2 13.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 14.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (5)浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸 “纯净”:无色液体 浓硫酸 颜色、状态 工业用盐酸:黄色(含气味 特性 有刺激性气味 挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾) ①金属除锈 用途 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸,助消化 碱的性质:

(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。? (2)碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水

Fe3+) 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 ?1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO= + H2O?(吸收CO2、苛性钠放在空气中变质)

原因:氢氧化钙的溶解度小,其溶液的浓度小.不能用来吸收大量的二氧化碳.氢氧化钠易溶于水,可以制成浓溶液,能吸收大量的二氧化碳. 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O?

4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O (消石灰放在空气中变质) 检验CO2有明显现象,使澄清石灰水变浑浊? (3)碱 + 酸 = 盐 + 水?

5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O? 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O?

改良酸性土壤:Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O (4)碱+某些盐 = 新盐 + 新碱?

7、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生 8、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2CaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + CaCO4 ↓配置农药波尔多液) (5)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

颜色、状态 俗名 制法 氢氧化钠 白色固体,极易溶于水(溶解放热) 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH ①氢氧化钠固体作干燥剂 氢氧化钙 白色粉末,微溶于水 熟石灰、消石灰 CaO +H2O== Ca(OH)2 ①工业:制漂白粉 ②农业:改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑: 用途 ②化工原料:制肥皂、造纸 ③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 盐的性质:

(1)盐(溶液) + 金属=新盐 + 新金属。 (2)盐 + 酸 = 新盐 + 新酸。

(3)盐(溶液)+ 碱(溶液) = 新盐 + 新碱 (4)盐(溶液1) +盐(溶液2) =新盐(溶液1) +新盐(溶液2) (5)盐的分类

分类一:阳离子:钠盐、钾盐、铵盐 阴离子:盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐

分类二 溶解性:可溶:钾盐,钠盐,硝盐 微溶:CaSO4 难溶:AgCl、BaSO4 CaCO3 (5) 溶解性口诀表 钾钠铵销皆可溶 盐酸盐中钡不溶 (6)常见的盐

物质 氯化钠 碳酸钠 Na2CO3 俗称 食盐 纯碱 苏打 ②Na2CO2+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 弱溶解性 易容 易容 用途 生产氯气、烧碱,做调味品 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 化学性质 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ①水溶液呈碱性(与酸反应)) ③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH(纯碱制烧碱) ④Na2CO3+BaCl2(CaCl2)= 2NaCl + BaCO3↓ 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 可溶 制糕点所用的发酵粉 医疗上,治疗胃酸过多 ①水溶液呈弱碱性 ②NaHCO?+HCl=NaCl+ H?O+ CO?↑ ③NaHCO?加热 Na?CO?+ H?O + CO?↑ 碳酸钙 石灰石 难溶 建筑材料;制取二氧化碳 CaO CaO+CO2 实验室制取二氧化碳 备注 ①三酸两碱,硝酸(HNO?)、硫酸(H?SO?)、盐酸(HCl)和氢氧化钠NaOH、碳酸钠Na2CO3;但碳酸钠不是碱,是盐,显碱性 ②三大强酸 盐酸HCl ,硫酸H2SO4,硝酸HNO3 四大强碱 氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钡Ba(OH)2 (7)Na2CO3,NaOH,Nacl,NaHCO3之间转化

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2(加热) NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+2HCl=2HaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 (四)干燥剂:

浓硫酸H2SO4 干燥 酸性 干燥 碱性 干燥 干燥 CO2 S02 酸性 氢氧化钠固体NaOH O2 H2 N2 CO 中性 气体 生石灰

NH3 碱性 五、

金属活动性顺序: 金属活动性顺序由强至弱:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙 钠 镁 铝 锌 铁锡 铅 氢 铜 汞 银铂 金 六、熟记常见物质的颜色:?

红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)? 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2?

白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等? 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S?

蓝色的固体——CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2?

红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl?

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀? 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀? 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液?

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液? 七、原子团的化合价?

负一价:氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3), 锰酸根(MnO4);? 负二价:硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4);? 负三价:磷酸根(PO4);? 正一价:铵根(NH4)。? 八、物质的检验和鉴别:?

1、 检验稀盐酸(或Cl-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。? 2、 检验稀硫酸(或SO42-)——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。? 3、 检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。?

4、 检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。? 5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。?

6、 鉴别Ca(OH)(或各滴入几滴Na2CO3溶液),2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。 九、常见物质的俗称和化学式:?

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3? 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3? 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4? 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O?

天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH? 附录一:相对原子质量表

名称 符号 质量 名称 元素 质量 名称 元素 质量 氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 H He C N O F Ne Na Mg 1 4 12 14 16 19 20 23 24 铝 硅 磷 硫 氯 钾 氩 钙 锰 Al Si P S Cl K Ar Ca Mn 27 28 31 32 35.5 39 40 40 55 铁 铜 锌 溴 银 碘 钡 铂 金 Fe Cu Zn Br Ag I Ba Pt Au 56 63.5 65 80 108 127 137 195 197

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