初中化学专项训练
2019-2020初中化学《氧气》专项训练测试卷
题号 得分 一 得分 一、选择题 二 三 四 五 六 七 总分 评卷人 1．用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数（a％）随时间（t）变化的规律如下图所示，其中正确的是
2．关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（ ） A．铁丝燃烧产生白烟 B． 铁丝生锈是缓慢氧化 C．铁丝燃烧的产物是Fe2O3
D．铁锈的主要成分是Fe3O4
3．用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，应选择下列物质中的 （ ） A．细铁丝 B.红磷 C.硫粉 D.木炭 4． 下列关于氧气的说法中，不正确的是（ ） ．．．
A．氧气用于炼钢，目的之一是除去生铁中多余的碳和其他杂质 B．将带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃 C．实验室可用双氧水与二氧化锰制取氧气 D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁
5．试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用（图中其他仪器和药品略去）。下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是
A B C D A．加热高锰酸钾制氧气
B．向试管中加入粉末状药品的初始阶段 C．排空气法收集氧气 D．给液体加热
6．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ） A．都属于氧化物
B．都含有氧气
C．都含有氧气分子 D．都含有氧元素
7．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（ ） A．木炭 C．红磷
B．硫粉 D．铁丝
8．（4分）如右图所示，A是由两种元素组成的物质，B是高锰酸钾 受热分解的一种产物，气球套在试管口且保证密封性良好，反应前整 套装置（包括药品）重100g，现将B全部倒入试管的A中，则有一 A 种常见的气体生成，请回答：
反应后整套装置（包括药品）的质量为 g，取出气球
扎紧球口，在半空中松手则可看到气球 （从“下沉”和“上升”选填）；反应的化学方程式是： 。 9．地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．氧
B．硅 C．铝
D．铁
B 10．为了得到较纯净的氮气，某同学采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，下列物质中最适宜选用的是（ ） A．红磷
B．硫粉
C．蜡烛
D．铁丝
11．下列物质和氧气反应的生成物在常温下有液体的是（ ） A．蜡烛 评卷人 B．铝
得分 二、填空题
C．磷
D．铁
12．（3分）根据下图回答问题。
(1）写出仪器①的名称 。
(2）用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为 (填字母编号，下同）； (3）实验室制取二氧化碳应选用的装置为 。
评卷人 得分 三、简答题
13．（15分）通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题： ⑴图24-1是实验室常用的制取气体的装置：
图24-1
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，所选用的发生装置是 (填序号)，用C装置收集氧气后，验满的方法是 。
⑵小丽欲使用图24-2装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满 ．．水，再将气体从 (填“a”或“b”）端通入。 ．
⑶小丽用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的 ．．．．．．．．木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质实验，我能观察到的现象是 ， 我能写出二氧化碳和澄清石灰水发生反应的化学方程式 。 ⑷炼铁的原理是利用一氧化碳与氧 化铁反应。在实验室里，可用图24-3 所示装置进行实验：实验中玻璃管内 的粉末由红色变为 色，该反 应的化学方程式为 ，通过实 验我可以得出的一氧化碳的相关化 学性质是 。
图24-3
图24-2
14．（3分）高锰酸钾中氧元素的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相差很小，但等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰作催化剂）分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生的氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生的氧气的质量。运用所学知识解释原因。
评卷人 得分 四、推断题
15．（5分）下图是常见物质间相互转化的关系图。
据上图关系回答：
(1）固体A的化学式为 ， B的化学式 。
(2）④反应的基本类型是 反应。 (3）写出反应③的化学方程式： 。
16．（6分）下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。请回答下列问题：
(1）A的化学式是 ；
(2）C物质在反应③中的作用 ； (3）写出反应②、④、⑥的化学方程式: ② ；④ ；⑥ ；
(4）若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式 。
温评卷人 得分 五、实验探究题
17．(10分)某初级中学学生发现实验室里有一瓶标签破损的无色溶液 (如右图所示)，于是在老师的指导下进行如下探究。
(1)甲、乙、丙三位同学对该溶液作出如下猜想： 甲同学猜想：该溶液是碳酸； 乙同学猜想：该溶液是过氧化氢溶液； 丙同学猜想：该溶液是 。
(2)甲同学刚提出自己的猜想，就遭到乙、丙同学的反对，乙、丙同学反对的理由 是 。
(3)他们设计如下实验方案来验证乙、丙同学的猜想。
取少量Cu0粉末于试管中(Cu0也可作为过氧化氢分解的催化剂)，加入适量该溶液(如果反应慢，可适当加热)，并将带火星的术条插入试管中。
如果乙同学猜想正确，可观察到的现象是 。 如果丙同学猜想正确，可观察到的现象是 。
(4)如果乙同学猜想正确，写出上述实验中过氧化氢分解的化学方程式： 。
18．(6分)科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5％H202的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子(H2O、SO42-、Cu2+)，小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。
(1)你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是 。 (2)检验实验①产生的气体的方法是 。 (3)要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③； 在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明 不起催化作用； 在实验③中加入 后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是 。
(4)小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后 。
19．（10分）过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体。某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时了也惊奇的发现棉花燃烧起来。 Ⅰ.实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象 说明二氧化碳具有 的性质。
Ⅱ.棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知 识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件， 还需另一满足的条件是 。
提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？ 查阅资料：在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应。
设计实验：经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究。
实验步骤：（1）按上图装配好装置，并检查其气密性； (2）摊贩相关的试剂放入对应的仪器风；
(3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置； (4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。 实验现象：（1）干燥管中没有出现蓝色； (2）带火星的小木条复燃； (3）饱和的澄清石灰水变浑浊。
实验分析：（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是 。
(2）B装置的作用是 ；C装置的作用是 。
实验结论；（1）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了 ； (2）“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应 (填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件。
20．小芳设计了如下气体制取与性质验证的组合装置。打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为 。 (2)B中白磷能够在水下燃烧的原因是 。 (3)E中的实验现象是 。
(4)用F装置收集气体的依据是 。
21．（13分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应成CO2来行分析测定。
生进
(1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品为 (填化学式），
(2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从 端通入。
(3）图㈢是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是____________________________________________________。 (4）为验证图㈢中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为__________（填字母）。 A． NaOH溶液
B． 澄清石灰水
C． 浓硫酸
(5）称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1 g，则样品中二氧化锰的质量分数为____________（填计算结果）。
评卷人 得分 六、计算题
22．⑴H2O2中氢、氧原子个数比为 ；
⑵在实验室里用68克溶质质量分数为5％的H2O2溶液与少量MnO2混合制取氧气，计算生成氧气的质量。
23．（9分）实验室常用右下图所示装置测定空气中氧气含量。
(1）若有1．24g红磷发生反应，则根据化学方程式计算，产生的固体（P2O5）有多少克？
(2）该试验中红磷过量，你认为是否有道理？ (填“是”或“否”），你的理由是 。
(3）在动手实验的过程中，你认为该实验的不足是 (至少一条）
评卷人 得分 七、实验题
24．（2011•广东佛山）为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 。
(2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g, 则右图托盘天平中游码的读数为 g.
(3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 。
(4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 (只写一条）。
(5）反思：白磷燃烧 (填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律， 理由是 。
25．(12分)某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。 (1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。
① 写出仪器B的名称：______。
② ②甲同学应选取的试剂是Mn02和_______(填化学式)， Mn02固体在该反应中起_______作用。
③除用排水法外，甲同学还可选择_____法收集氧气。 ④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人
水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是__________。
(2)乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反
应的化学方程式为________。实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出02； 猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2 做出上述猜想的理由是_______。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后 测得Mn02的质量不变。则猜想________________错误。
②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得 出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。
【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分解产生影响。请设计实验方案验证：________________。
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识?_________。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
评卷人 得分 一、选择题
1．C 2．B 3．B 4．D 5．B 6．D 7．C 8．无 9．C 10．A 11．A
评卷人 得分 12．无
评卷人 得分 13．无 14．无
评卷人 得分 15．无 16．无
评卷人 得分 17．无 18．无 19．无 20．无 21．无
评卷人 得分 22．无
二、填空题
三、简答题
四、推断题
五、实验探究题
六、计算题
23．无
评卷人 得分 七、实验题
24．无 25．无
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