初三化学要点回顾（第一章~第二章）
15．从分子和原子的角度看化学变化的本质：旧的分子被打破，形成零散的原子，再重新组合成新的分子
16．分子（原子）的特点：分子很小、相互间存在间隔、总在不停的运动
17．⑴分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的化学反应（特点：①化学变化②一生多）
⑵化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应（特点：①化学变化②多生一）
18.相对原子质量:以一种碳原子（质子数和中子数都是6）的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。
①相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量；
②相对原子质量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位一般不写出）。 相似点 分子 质量小，体积小，处于永恒运动之中。同种物质分子物质相同，不同种物质分子性质不同 相异点 在化学反应中分裂，重新组成别种物质的分子 原子 质量小，体积小，处于永恒运动之中。同种原子性质相同，不同种原子性质不同 化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分，化学反应后并没有变成其他原子 相关关系 分子是由原子构成的，分子是保持物质化学性质的粒子 原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的一种粒子。 一、概念与原理：
1．⑴天然材料：木材、棉花、石料等 ⑵人造材料：塑料、橡胶、金属制品等 2．⑴物理变化：没有生成新物质的变化 ⑵化学变化：生成新物质的变化
3．化学：在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学 4．探究活动的主要步骤：提出问题、猜想与假设、收集证据、获得结论、反思与交流
5．⑴物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、溶解性等。
⑵化学性质：在化学变化中表现出来的性质，不同的分子性质不同。如：可燃性（不具有可燃性）、毒性（无毒）、酸性、碱性、腐蚀性等。 6．原子结构：
质子（+）每个质子带一个单位正电荷 原子核（+）
原子 中子（不带电） （中性） 核外电子（-）每个电子带一个单位负电荷 核电荷数＝质子数＝电子数
7．⑴相对原子质量：以碳—12原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量 ⑵近似相对原子质量 = 质子数 + 中子数 8．元素：具有相同质子数的一类原子的总称 9．各种元素在化学变化中的变化趋势：
⑴稀有气体元素：原子最外层电子数为8（He为2个），在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，表现为化学惰性
⑵金属元素：原子最外层电子数一般少于4个（氢元素为1，不是金属元素），在化学变化中易失去电子，表现为金属性,失去电子带正电荷，变为阳离子。
⑶非金属元素：原子最外层电子数一般大于4个（氢元素为1），在化学变化中易得到电子，表现为非金属性，得到电子带负电荷，变为阴离子。
10．质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质 11．⑴地壳中元素含量前五位：氧、硅、铝、铁、钙 ⑵人体中元素含量前四位：氧、碳、氢、氮 ⑶空气中元素含量前两位：氮、氧
12．⑴纯净物：由单一物质组成的物质。绝对纯净的物质是不存在的； ⑵混合物：由多种物质组成的物质。各物质都保持各自原来的性质。
13．⑴单质：由一种元素组成的纯净物 ⑵化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物 14．物质分类的关系： 单质
纯净物 物质 化合物 混合物
备注 分子与构成这种分子的原子相比，原子更小，但并不是说所有原子都一定比分子小 19．组成与构成： ⑴组成与构成是分别从宏观（不可数）和微观（可数）角度认识物质的两种说法。
⑵从宏观的角度分析，物质由元素组成，故元素名称前不能加数量词，因为元素属于宏观的不可数名词；从微观的角度分析，物质是由基本微粒（原子、分子或离子）构成，如果答每个分子构成时，必须叙述由几个什么原子构成。 例如：对物质水（H2O）的认识和描述
从宏观上：水是由氢元素和氧元素组成的，不能说水是由两个氢元素和一个氧元素组成的。 从微观上：水是由水分子构成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子“构成”（这个构成不能改用组成）。若只问水分子构成时，可不必回答构成分子的原子个数。如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。 二、实验操作：
1．⑴可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 ⑵垫石棉网加热的仪器：烧杯、锥形瓶（烧瓶）
2．从试剂瓶向试管中倾倒液体：①瓶塞倒置于桌面（防治污染试剂）②标签向着手心（防止瓶口残留液腐蚀标签）③试管倾斜，管口紧挨着试剂瓶口④倾倒完毕，在试管口刮一下 3．用胶头滴管向试管中滴加液体：胶头滴管垂直于试管口的正上方
4．酒精灯火焰分三层：外焰、内焰、焰心 5．酒精灯内酒精容积：2/3>V>1/4
6．酒精灯使用三不准：①不准向燃着的酒精灯内添加酒精②不准用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯③不准用嘴吹灭酒精灯 （都是为了防止发生火灾）
7．给试管内的液体加热：①液体不能超过试管容积的1/3 ②试管口不能对着自己和别人 ③试管倾斜45 ④试管夹夹在距管口1/4处
。
8．试管加热时突然破裂可能原因有哪些：①加热前未均匀预热 ②试管外壁有水 ③加热过程中，试管底部触及灯芯
9．给试管中固体加热：①试管口稍向下倾斜（防止生成的水蒸气在试管口冷凝成水珠，倒流回试管底部，使试管骤冷而炸裂）②铁夹夹在距管口1/3处
10．量筒使用：①量筒要放平②视线与量筒内凹液面的最低点保持水平③快接近刻度时，改用胶头滴管滴加液体，注意不能把滴管伸入量筒内
11．天平使用：①左物右码②腐蚀性和易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量 12．过滤操作中的“一贴、二低、三靠”： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：①滤纸要低于漏斗上缘 ②漏斗内液面要低于滤纸上缘 三靠：①盛待滤液的烧杯要紧靠在玻璃棒上 ②玻璃棒要紧靠在滤纸的三层面上 ③漏斗下口要紧靠在接滤液的烧杯内壁上 三、实验现象：
1．镁条燃烧：①发出耀眼的强光 ②放出大量的热 ③生成白色粉末状固体（氧化镁MgO） 2．氢氧化钠溶液中滴加酚酞：溶液立即变红
3．向锌粒中滴加盐酸：①产生大量的气泡 ②锌粒逐渐溶解 4．向氢氧化钠中滴加硫酸铜溶液：产生蓝色沉淀
5．向石灰石中滴加盐酸：产生大量气泡；伸入燃着的木条：火焰熄灭 6．加热硫酸铜晶体：①固体由蓝色逐渐变成白色 ②试管口有水珠 7．氧化铜跟稀硫酸混合：①黑色粉末逐渐消失 ②溶液由无色变成蓝色
8．电解水现象：①两极产生气泡，阴极比阳极多 ②两端玻璃管内液面下降，阴极约为阳极2倍 ③中间玻璃管内液面升高
9．氢气燃烧现象：①产生淡蓝色火焰 ②放热 ③烧杯内壁附有水珠 10．氧气特性：能使带火星的木条复燃
11．卢瑟福α粒子轰击金箔现象：①大多数α粒子顺利通过，不改变前进方向（说明原子间和原子内部有很大的空间）②一小部分改变了原来的方向（α粒子和原子核都带正电荷，当α粒子途经原子核附近时，受到原子核的斥力作用）③极少数的α粒子被反弹回来（α粒子碰到了位于原子中心的体积小、质量大的原子核上）
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容